内容发布更新时间 : 2024/5/17 20:13:42星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
阶段排查落实练(五) 物质结构与元素周期律
一、正误判断·回扣基础 1．原子结构与化学键部分
(1)C和N的质量数相等，它们的中子数不等(√) (2)C与C60互为同素异形体(×)
(3)所有原子都是由质子、中子和电子组成(×)
(4)同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同而化学性质几乎完全相同(√)
(5)质子数和电子数相等的粒子一定是原子(×)
(6)标准状况下，1.12 LO2和1.12 LO2含有相同数目的氧原子(√) (7)D2O中，质量数之和为质子数之和的二倍(√)
(8)同温、同压、同体积的CO和N2，质子数相等，质量不等(√)
(9)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子(×)
(10)凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布(×) (11)两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素(√) (12)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子(√) (13)所有物质中都含有化学键(×)
(14)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键(×) (15)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(×)
(16)由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物(×)
(17)以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键(×)
(18)含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物(×)
2．元素周期表和元素周期律部分
(1)最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族(×) (2)最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素(×) (3)主族序数＝最外层电子数(√)
1218
14
16
16
18
1314
14
1
(4)最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素(×) (5)碱金属元素是指ⅠA族的所有元素(×) (6)所有过渡元素都是金属元素(√) (7)所含元素种类最多的族是第Ⅷ族(×)
(8)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(×) (9)所有主族元素的原子，都能形成单原子离子(×)
(10)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)
(11)元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素(√) (12)元素的最高化合价等于最外层电子数(×)
(13)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强(×) (14)第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数(√) (15)同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性(×) (16)短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构(×) (17)同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子(×) (18)稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高(√) (19)ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强(×)
(20)元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强(×)
(21)由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S(×) (22)硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料(√) (23)Cs和Ba分别位于第6周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2(√) (24)第2周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7(×) (25)同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大(×) (26)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强(×)
(27)依最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较非金属性强弱：酸性强的对应元素非金属性强(×)
二、电子式的规范书写 1．电子式的书写
(1)原子：一般先单后双。如：
Na ________ Mg ________ Al ________
2
Si ________ P ________ S ________ Cl ________ Ar ________
＋2＋
(2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n＋”。如：Na、Mg、Al。
(3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并加“[ ]”围起来，然后在其右上角标出电荷。如：
S ________ Cl ________
2－
－
3＋
(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并加“[ ]”围起来，最后在其右上角标出电荷。如：
OH ________ O2 ________ NH4 ________ H3O ________
＋
＋
－
2－
(5)共价分子
按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用或单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。如：
N2 ________ Cl2 ________ H2O
NH3 ________ CO2 ________ H2O2 ________ HClO ________ CH4 ________ CCl4 ________ HCHO ________ HCOOH ________ C2H4 ________
3