内容发布更新时间 : 2024/5/11 3:09:35星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

高一化学必修一

课题：第一节：物质的分类 课时：第二课时 编号：8

【学习目标】

1.通过本节学习掌握分散系及其分类，胶体的分类和性质。 2.通过本节学习掌握胶体的制备、净化与用途。 【学习重点和难点】 胶体的概念和性质 一．分散系及其分类 1. 有关分散系的三个概念

（1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。把氯化钠溶于水形成的溶液，把酒精溶于水形成的溶液，把牛奶溶于水形成的乳浊液，水蒸气扩散到空气中形成的雾；这些混合物均被称为分散系；

（2）分散质：被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），如上述分散系中的氯化钠、酒精、牛奶、水蒸气；

（3）分散剂：起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体），如上述分散系中的水、空气都是分散剂。

分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，可分成以下9种类型：

分散 质 气体 液体 固体 气体 液体 固体 气体 液体 固体 2. 分散系的分类：

根据分散质粒子的大小来分类，可把分散系分为_溶液__（分散质粒子的直径小于1nm）__胶体__（分散质粒子的直径在1nm~100nm之间）和_浊液__（分散质粒子的直径大于100nm）； 胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是_分散质粒子的大小不同，分散质粒子的直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体。 二.胶体

分 散 剂 气体 气体 气体 液体 液体 液体 固体 固体 固体 空气 云、雾 烟灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金 实 例 1

1.胶体的性质

（1）丁达尔效应：当一束光线通过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到胶体出现一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔效应，也叫丁达尔现象；胶体产生丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射形成的；可以利用丁达尔效应来区分 溶液 和_ 胶体___。

（2）介稳性：溶液属于稳定体系，不论存放的时间有多长，溶质不会自动与溶剂分离；浊液属于不稳定体系，分散质与分散剂容易分离； 胶体属于介稳体系，在一定条件下能稳定存在。

（3）胶体粒子能够透过滤纸：溶液和胶体的分散质粒子都能够透过滤纸的空隙，浊液的分散质粒子不能透过滤纸的空隙。

(4) 胶体粒子带有电荷：胶体粒子通过吸附带电粒子而带有电荷，并且同种胶体粒子电性相同，它们之间相互排斥阻碍胶体粒子变大，这是胶体具有介稳性的原因。 （5）布朗运动：胶体粒子在作不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。 （6）电泳运动：由于同一胶体的粒子带有同性电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中

作定向运动。

（7）聚沉：向胶体中加入少量强电解质溶运动液，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀。

2. Fe(OH)3胶体的制备

向250ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。化学 反应方程式：FeCl3+3H2O ====Fe(OH)3(胶体)+3HCl 三．胶体、溶液、浊液的比较 分散系 分散质粒子直径（本质区别） 外观 稳定性 能否透过滤纸 能否发生丁达尔现象 实例 四．必做题

1.下列分散系最稳定的是（ D ）

A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液 2.溶液、浊液、胶体的本质区别是（ B ）

A. 透明程度 B . 分散质颗粒大小 C. 稳定性 D. 丁达尔效应

溶液 小于1nm 胶体 1--100nm 透明或半透明 介稳性 能透过滤纸 能 豆浆 浊液 大于100nm 不透明 不稳定 不能透过滤纸 不能 泥浆水 透明 稳定 能透过滤纸 不能 饱和NaOH溶液 2

3.关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（ D ） A.在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B.加热煮沸FeCl3溶液

C.把FeCl3溶液滴入沸水中 D.把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中

4.用物理方法把固体加工到纳米级（1～100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料，下列分散系中的分散质的粒子大小和这种纳米粒子大小具有相同数量级的是（ C ） A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液 5.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( D ) A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 6．下列应用或事实与胶体的性质无关的是( C )

A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线) B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．在海水与河水交界处，易形成沙洲

7．一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是( C ) A．胶体有丁达尔现象 B．胶体有布朗运动

C．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥 D．胶体粒子直径在1～100 nm之间，粒子小，不受重力作用 8.下列分散系不会产生丁达尔效应的是 ② ③ ⑤ ① 鸡蛋清 ② 淀粉溶液 ③ 硫酸钠溶液 ④Fe（OH）3胶体 ⑤ Fe（OH）3悬浊液 9.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：

A．过滤 B．聚沉 C．布朗运动 D．电泳 E．丁达尔效应

(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫____D _；

(2)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫__E______；

(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了____B____； (4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是___C_____。

10．(实验题)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol·L

－1

的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

3

(1)其中操作正确的同学是__丙同学______

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体，利用的胶体性质_丁达尔效应______ (3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带____正___(填“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_产生红褐色沉淀___

11．有甲、乙、丙三种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：①将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；②将乙慢慢加入到丙中，先出现浑浊，后液体变清。

(1)则甲为_NaOH溶液_______，乙为___硅酸胶体_____，丙为_Fe(OH)3胶体______ (2)若要由Fe(OH)3胶体得到Fe(OH)3沉淀，可行的操作是_将NaOH溶液或硅酸胶体加入Fe(OH)3胶体中或直接加热Fe(OH)3胶体

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