内容发布更新时间 : 2024/12/23 23:04:26星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
②已知立方BN的晶胞参数为0.361 5 nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则立方BN的密度
-3
为______________ g·cm(列出计算式)。
解析:(1)能级能量由低到高的顺序为:1s、2s、2p;每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反,简并轨道(能级相同的轨道)中电子优先单独占据1个轨道,且自旋方向相同,能量最低,由此分析,A能量最低,D能量最高。(2)硼酸中有B原子与3个羟基通过三对共用电子对结合,另外每个羟基中有1对共用电子对,所以1 mol硼酸中共用电子对数为6NA个。3+3×1(3)BF3中B原子价层电子对个数==3,B原子价层电子对个数为3且不含孤电子对,
2所以为平面三角形结构;B的杂化类型为sp;BF3能与乙醚发生反应:(C2H5)2O+BF3―→BF3·O(C2H5)2,该反应能发生,其原因是:BF3中B原子有空轨道,O(C2H5)2中氧原子上有孤对电子,能形成配位键。(4)单键是σ键,双键中含有1个σ键,从上述结构简式中可以看出还有3个C-H键,所以一共有7个σ键。(5)由图示结构可以看出①六方BN具有良好的润滑性,是因为:六方BN晶体中层与层之间的作用力是较弱的范德华力,故层与层之间相对易滑动;六方BN不能像石墨一样具有导电性,其原因是石墨中有自由移动的电子,而六方BN的结构中没有自由移动的电子;②已知立方BN的晶胞参数为0.361 5nm,则晶胞体积为:(0.361 11-733
5×10) cm,晶胞中B原子数目为:8×+6×=4原子,N原子数目为:4,则立方BN的
82密度为:
4×11+4×14
。
NA×(0.361 5×10-7)3
2
答案:(1)A D
24
(2)3.612×10(或6NA)
2
(3)平面三角形 sp BF3中B原子有空轨道,O(C2H5)2中氧原子上有孤对电子,能形成配位键
(4)7
(5)六方BN晶体中层与层之间的作用力是较弱的范德华力,故层与层之间相对易滑动 石墨中有自由移动的电子,而六方BN的结构中没有自由移动的电子
4×11+4×1410021
×10 -73或3NA×(0.361 5×10)0.361 5·NA
4.(2019年山西太原高三二模)为了纪念元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题:
(1)Ag与Cu在同一族,则Ag在周期表中________(填“s”“p”“d”或“ds”)区。
++
[Ag(NH3)2]中Ag空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键,则该配离子的空间构型是
________。
(2)下表是Fe和Cu的部分电离能数据:请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因:________。
元素 第一电离能I1/kJ·mol 第二电离能I2/kJ·mol -1-1Fe 759 1561 Cu 746 1958 (3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂,其化学式为K4[Fe(CN)6]。
-
①CN的电子式是________;1 mol该配离子中含σ键数目为________。 ②该配合物中存在的作用力类型有________(填字母)。 A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键
E.氢键 F.范德华力
- 5 -
(4)MnO的熔点(1 660℃)比MnS的熔点(1 610℃)高,其主要原因是_________。
(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料,CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构,其晶胞如图所示。
①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构,则M处于________位置,X处于________位置。
-3
②CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为a nm,其晶体密度为d g·cm,则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为________。
51+
解析:(1)Ag位于第五周期第ⅠB族,外围电子排布为4d5s,属于ds区。[Ag(NH3)2]+
中Ag空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键,所以其空间构型为直线型结构。(2)根据表中数
10
据可知,I2(Cu)大于I2( Fe),主要原因为:失去第二个电子时,Cu 失去的是全充满 3d 电
1-
子,Fe 失去的是 4s 电子。(3)①CN中碳与氮之间形成三对共用电子对,电子式是[∶C??N∶]-4---
;1 mol该配离子[Fe(CN)6]中,CN与铁离子之间有6个配位键,在每个CN内部有一个共
4-
价键,所以1 mol该配合物中含有σ键的数目为12NA。②K4[Fe(CN)6]中钾离子与[Fe(CN)6]
4---
之间形成离子键、[Fe(CN)6]中CN与铁离子之间形成配位键、CN中碳原子与氮原子之间形成共价键,故存在的作用力类型有离子键、共价键、配位键。(4)MnO的熔点(1 660℃)比MnS
2-2-
的熔点(1 610℃)高,其主要原因是二者均为离子晶体,O半径小于 S半径,MnO 的晶格能大于 MnS。(5)①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构,根据图中离子的位置关系可知,M处于体心位置,X处于面心位置。③CH3NH3PbI3晶体的晶胞参
数为a nm,其晶体密度为d g·cm,根据ρ=可知d g·cm=-733,则阿伏V(a×10) cm620
加德罗常数的值NA的计算表达式为-73。
(a×10)d答案:(1)ds 直线形
101
(2)失去第二个电子时,Cu 失去的是全充满 3d 电子,Fe 失去的是 4s 电子
-
(3)[∶C??N∶] 12NA BCD
2-2-
(4)二者均为离子晶体,O半径小于S半径,MnO的晶格能大于MnS (5)体心 面心
620-73
(a×10)d-3
m620g-3
NA
- 6 -