内容发布更新时间 : 2024/11/5 16:34:41星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

②已知立方BN的晶胞参数为0.361 5 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则立方BN的密度

－3

为______________ g·cm(列出计算式)。

解析：(1)能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道(能级相同的轨道)中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，由此分析，A能量最低，D能量最高。(2)硼酸中有B原子与3个羟基通过三对共用电子对结合，另外每个羟基中有1对共用电子对，所以1 mol硼酸中共用电子对数为6NA个。3＋3×1(3)BF3中B原子价层电子对个数＝＝3，B原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，

2所以为平面三角形结构；B的杂化类型为sp；BF3能与乙醚发生反应：(C2H5)2O＋BF3―→BF3·O(C2H5)2，该反应能发生，其原因是：BF3中B原子有空轨道，O(C2H5)2中氧原子上有孤对电子，能形成配位键。(4)单键是σ键，双键中含有1个σ键，从上述结构简式中可以看出还有3个C－H键，所以一共有7个σ键。(5)由图示结构可以看出①六方BN具有良好的润滑性，是因为：六方BN晶体中层与层之间的作用力是较弱的范德华力，故层与层之间相对易滑动；六方BN不能像石墨一样具有导电性，其原因是石墨中有自由移动的电子，而六方BN的结构中没有自由移动的电子；②已知立方BN的晶胞参数为0.361 5nm，则晶胞体积为：(0.361 11－733

5×10) cm，晶胞中B原子数目为：8×＋6×＝4原子，N原子数目为：4，则立方BN的

82密度为：

4×11＋4×14

。

NA×（0.361 5×10－7）3

2

答案：(1)A D

24

(2)3.612×10(或6NA)

2

(3)平面三角形 sp BF3中B原子有空轨道，O(C2H5)2中氧原子上有孤对电子，能形成配位键

(4)7

(5)六方BN晶体中层与层之间的作用力是较弱的范德华力，故层与层之间相对易滑动 石墨中有自由移动的电子，而六方BN的结构中没有自由移动的电子

4×11＋4×1410021

×10 －73或3NA×（0.361 5×10）0.361 5·NA

4．(2019年山西太原高三二模)为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：

(1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中________(填“s”“p”“d”或“ds”)区。

＋＋

[Ag(NH3)2]中Ag空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是

________。

(2)下表是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：________。

元素 第一电离能I1/kJ·mol 第二电离能I2/kJ·mol －1－1Fe 759 1561 Cu 746 1958 (3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。

－

①CN的电子式是________；1 mol该配离子中含σ键数目为________。 ②该配合物中存在的作用力类型有________(填字母)。 A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键

E．氢键 F．范德华力

- 5 -

(4)MnO的熔点(1 660℃)比MnS的熔点(1 610℃)高，其主要原因是_________。

(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。

①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M处于________位置，X处于________位置。

－3

②CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为a nm，其晶体密度为d g·cm，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为________。

51＋

解析：(1)Ag位于第五周期第ⅠB族，外围电子排布为4d5s，属于ds区。[Ag(NH3)2]＋

中Ag空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，所以其空间构型为直线型结构。(2)根据表中数

10

据可知，I2(Cu)大于I2( Fe)，主要原因为：失去第二个电子时，Cu 失去的是全充满 3d 电

1－

子，Fe 失去的是 4s 电子。(3)①CN中碳与氮之间形成三对共用电子对，电子式是[∶C??N∶]－4－－－

；1 mol该配离子[Fe(CN)6]中，CN与铁离子之间有6个配位键，在每个CN内部有一个共

4－

价键，所以1 mol该配合物中含有σ键的数目为12NA。②K4[Fe(CN)6]中钾离子与[Fe(CN)6]

4－－－

之间形成离子键、[Fe(CN)6]中CN与铁离子之间形成配位键、CN中碳原子与氮原子之间形成共价键，故存在的作用力类型有离子键、共价键、配位键。(4)MnO的熔点(1 660℃)比MnS

2－2－

的熔点(1 610℃)高，其主要原因是二者均为离子晶体，O半径小于 S半径，MnO 的晶格能大于 MnS。(5)①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，根据图中离子的位置关系可知，M处于体心位置，X处于面心位置。③CH3NH3PbI3晶体的晶胞参

数为a nm，其晶体密度为d g·cm，根据ρ＝可知d g·cm＝－733，则阿伏V（a×10） cm620

加德罗常数的值NA的计算表达式为－73。

（a×10）d答案：(1)ds 直线形

101

(2)失去第二个电子时，Cu 失去的是全充满 3d 电子，Fe 失去的是 4s 电子

－

(3)[∶C??N∶] 12NA BCD

2－2－

(4)二者均为离子晶体，O半径小于S半径，MnO的晶格能大于MnS (5)体心 面心

620－73

（a×10）d－3

m620g－3

NA

- 6 -