内容发布更新时间 : 2024/5/17 18:53:14星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第二节 电解质 1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义； 知识与技能 2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式； 3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。 1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定， 教 学 目 标 情感过程与方法 使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。 2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 态度 2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让与价学生感受到化学学习中的逻辑美。 值观 3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。 教学重点 教学难点 教学方法 电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。 形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径 探讨法，比喻法和实验法等 （一）学生准备 教学用具 1、复习 初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。 2、预习 第2节 电解质。重点联系P 38的“联想·质疑”所提出的问题，有的放矢的进行阅读与思考。 （二） 教师准备 1、教学媒体、课件（或积件）、学生用的学案； 2、相关演示实验器材及药品 课时安排 3课时 教 学 内 容 设计与反思 二、讲授新课: 【板书】 第2节 电解质 一、电解质的电离 【实验演示】盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验 【问题探究】为什么上述物质的溶液具有导电性？ （教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，．．．．．．．．．．电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因 素外，溶液自身内部还有哪些因素？） 【学生讨论后归纳】（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。 【质疑1】物质中有阴阳离子就能导电吗？（教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。） 【质疑2】为什么都含有Na+ 、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？ （教师讲解并分析：NaCl晶体虽含Na+ 、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念。） 【媒体显示并板书】1.酸、碱、盐的电离 HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl- 【学生练习】书写电离方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三学生上黑板） 【媒体显示并板书】2.酸、碱、盐是电解质 【学生归纳】在教师的引导下，自行得出电解质的概念，并借助