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物 理 化 学 练 习 题

(上册)

北京师范大学化学学院

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第一章 热力学第一定律及热化学

一．判断题：正确划(√)，错误划(×)

( × ) 1．凡是体系的温度升高时，就一定吸热，而温度不变时，则体系既不

吸热，也不放热。

( × ) 2．对于一定量的气体，温度一定，内能就一定。 ( √ ) 3．状态一定，焓值就一定，状态变化了，焓也一定变。

( × ) 4．W = (P1V1 – P2V2)/(γ- 1)，此公式是在绝热可逆条件下推出的，所以

此公式只能在绝热条件下使用。

( √ ) 5．ΔH = ΔU + Δ(PV)适用于封闭体系中任何过程的ΔH的计算。 ( × ) 6．1摩尔乙醇在恒温下变为蒸气，假定为理想气体，因该过程温度未

变，故ΔU = 0，ΔH = 0。

( × ) 7．因为恒压热容大于恒容热容，所以化学反应的等压热效应必定大于

化学反应的等容热效应。

( × ) 8．标准状态下，反应：CH2OH(g)＋O2 (g)

CO2(g)＋2H2O(g)

?? =-393kJ·mol-1，此?rHm值就是甲醇的燃烧热。 ?rHm( × ) 9．标准状况下，C(金刚石)＋O2→CO2(g)的反应热，既是金刚石的燃烧

热，也是的CO2生成热。

( × ) 10．在标准压力和298K下，某电池反应放出的热量为350kJ·mol-1，

则该反应的ΔH（298）=-350 kJ·mol-1。

(√ ) 11．化学反应的反应进度的单位是mol，其值与反应方程式的写法有关。 (× ) 12．对于某化学反应，若已知反应的ΔCp>0，则反应的ΔH随温度升高

而减少。

(√ ) 13．对含有放射性物质蜕变反应的热效应，不能用下列公式计算：

???=[(Συ?fHm)p－(Συ?fHm)r]，(下角标p表示产物，r表示反应?rHm物)。

(√ ) 14．1mol单原子理想气体(Cv·m = 3R/2)，温度从300K绝热压缩到500K，

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