内容发布更新时间 : 2024/11/8 11:48:28星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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考点总动员03《离子共存》
题型介绍
离子共存为高考常考题型，涉及复分解反应、氧化还原反应、双水解反应等情况下离子之间的相互反应的判断。在近几年高考中此题型有如下变化趋势：①隐含条件越来越隐蔽；②从离子过程到粒子共存的转变，扩大了考试范围；③从无机物之间的共存到涉及有机物。 高考选题：
【2019江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．使酚酞变红色的溶液中：Na、Al、SO4、Cl B．
=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
2＋
＋
－
2－
＋
3＋
2－
－
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe、K、NO3、SO4
D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 【答案】B
【考点定位】考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。
【名师点睛】离子共存问题，看清隐含条件，如：指示剂变红的溶液、水电离出的H、和铝单质反应放出氢气等，以及哪些离子不能共存，不能共存的原因是什么，关键点还是掌握元素及其化合物的性质，特别是水解、氧化还原反应的，此类题考查学生对知识的灵活运用。
解题技巧：
解决此类问题，除了要考虑粒子之间能否发生反应以外，还要考虑附加条件的应用和隐含条件的深度挖掘，充分考虑溶液中离子之间是否遵循电荷守恒以及反应的先后顺序。 1、多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四中小学最新教育资料
＋
中小学最新教育资料 反应。
-2-2-2+3+2+2+
一色：即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu、Fe、Fe、MnO 、Co、Cr2O 、CrO 、
474
Cr等有色离子不能存在。
2-2--二性：即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液电，OH及弱酸根阴离子（CO 、SO 、
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+2--+2+
S、CH3COO等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH 、Mg、
4---3+3+-Al、Fe等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO 、HSO 、HS、H2PO 等)
334在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
--+
三特殊：指三种特妹情况：①HCO 与AlO 不能大量共存(发生双水解反应)；②H与
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-2-2+-NO 组合具有强氧化性，能与S、Fe、I 等发生反应，而这一种组合常常较
3
+2---2+
为隐蔽，不易被察觉；③NH 与CH3COO、CO ，Mg与HCO 等组合中，虽然两
433种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
四反应：指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应，②氧化还原反应，③相互促进酌水解反应，④络合反应。
2、常设陷阱 条件类型 高考中的常见表述 “无色” 常见的限制条件 “pH＝1”或“pH＝13” “因发生氧化还原反应而不能共存” “透明” 常见的易错点 “不能共存” “与Al反应放出H2” 常见的隐含条件 “由水电离出c(H)＝1×10＋－123+
误点点拨 有色离子不能大量存在 溶液显酸性或碱性 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型 “透明”也可“有色” 易看成“能共存” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 －1mol·L” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 与NH3·H2O反应的离子不能存在 审清关键字 “通入足量的NH3” 常见题干要求
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(1)“一定大量共存” 中小学最新教育资料
高频考点一：因发生复分解反应不能大量共存 下列离子在指定条件下能否共存
（1）由水电离的c(H)=1×10 mol·L的溶液中：Ca、K、Cl、HCO3
+
-14
-1
2+
+
--
（ ）
2-3+2+-（2）pH=14的溶液中：Fe、Mg、Cl、SO （ ）
4--++
（3）加石蕊呈蓝色的溶液中：Na、K、AlO 、NO （ ）
23（4）c(H)=1×10mol·L的溶液：Na、Ca、SO4、CO3 （ ） +2-3＋－
（5）能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH 、Al、Cl、SO （ ）
44
【答案】（1）× （2）× （3）√ （4）× （5）×
+
-13
-1
+
2+
2-2
离子间通常发生复分解反应生成沉淀、气体、难电离的物质不能大量共存。 离子间反应类型 生成难溶物质 生成气体 生成水 生成难电离物质
高频考点二：因发生双水解反应不能大量共存 下列离子在指定条件下能否共存
2-- 3+2+
（1）0.1 mol/L NaAlO2溶液中：Al、Cu、SO 、MnO （ ）
34（2）D．K、Clˉ、Al、CO3ˉ （ ）
+
3+
2
典型举例 Ca与CO3；Ba与SO4；Ag与Cl；Fe，Mg， Cu，Al等与OH H与CO3，SO3，HCO3，HSO3等；NH4与OH等 H与OH；OH与HCO3，HSO4，HSO3等 生成物为弱酸如CH3COOH，HF等；弱碱如NH3·H2O；配位化合物如Fe(SCN)3 ＋－－－－－＋2－2－－－＋－2＋3＋－2＋2－2＋2－＋－2＋2＋中小学最新教育资料