内容发布更新时间 : 2024/11/17 16:31:21星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

小中高 精品 教案 试卷

课时4 巧解平衡及速率图像题

1．(2017·西安模拟)现有下列两个图像：

下列反应中符合上述图像的是( ) A．N2(g)＋3H2B．2SO3(g)

3

(g) ΔH＜0

2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g)D．H2(g)＋CO(g)

解析 由左边的图像可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图像可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，v逆＞v正，平衡向逆反应方向移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应。N2(g)＋3H2

物质的量减小的反应，A不符合；2SO3

3

(g) ΔH＜0，为放热反应反应，正反应是气体

2

(g)＋O2(g) ΔH＞0，为吸热反应反应，

＋6H2O(g) ΔH正反应是气体物质的量增大的反应，B符合；4NH3(g)＋5O2

＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，C不符合；H2(g)＋

＋H2O(g) ΔH＞0，为吸热反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，D

不符合。 答案 B

2．(2016·山东济南检测)已知反应X(g)＋

nZ(g) ΔH＞0，将X和Y以一定比例混

合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )

A．反应方程式中n＝1

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B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度 C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D．0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L·min

解析 根据图像可知，反应进行到5 min时，X、Y和Z的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态。此时X的浓度减少了2.0 mol/L－1.6 mol/L＝0.4 mol/L；Z的浓度增加了0.4 mol/L，所以根据浓度的变化量之比等于化学计量数之比可知，n＝1，A正确；10 min时，X、Y、Z的浓度均增大，但平衡向正反应方向移动。该可逆反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物的浓度降低，因此改变的条件一定不是温度，B不正确；由于该可逆反应的正反应是气体分子总数减小的反应，因此根据图像可知，10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强，C正确；0～5 min内，用X表示的反应速率为0.4 mol·L－1－1v(X)＝＝0.08 mol·L·min，D正确。

5 min答案 B

3．(2017·日照调研)向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋b－1

－1

－1

cC(g)。反

应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B．该反应在T2温度时达到化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

解析 T2之前A的体积分数减小，C的体积分数增大，是因为反应未达到平衡，T2之后A的体积分数增大，C的体积分数减小，是因为反应在T2时达到平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动，故B项正确，C、D项错误。在T1和T3时，A的体积分数均与C的体积分数相等，但T1时反应没有达到平衡状态，A项错误。 答案 B

4．如图表示恒容密闭容器中，反应间的变化曲线：

＋Z(g) ΔH<0在某温度时，X的浓度随时

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下列有关该反应的描述正确的是( ) A．8 min时，反应停止 B．X的平衡转化率为85%

C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D．若降低温度，v正和v逆将以同样程度减少

解析 8 min时X的浓度不再变化，但反应并未停止，A项错误。从反应开始至达到平衡，0.85－1－1－1

X的浓度变化为1.0 mol·L－0.15 mol·L＝0.85 mol·L，转化率为×100%＝1.085%，B项正确。ΔH<0，正反应放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，C项错误。降低温度，正、逆反应速率同时减小，但是降低温度平衡正向移动，故v正>v逆，即逆反应速率减小得快，D项错误。 答案 B

5．在一定条件下，甲醇发生脱氢反应生成甲醛：CH3

转化率随温度的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

＋H2(g)，甲醇的平衡

A.甲醇脱氢反应的焓变ΔH<0 B．600 K时，Y点甲醇的v正

解析 分析图像可知，甲醇的转化率随温度的升高而增大，说明该脱氢反应是吸热反应，

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