内容发布更新时间 : 2024/12/23 10:40:30星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第二节 化学反应的快慢和限度

[目标]

1、 了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度，催化剂等条件对化

学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。 2、 了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点。认识化学反应的限

度和化学平衡的相对。

[重点]

基本概念的理解以及内因和外因对化学反应快慢和限度的影响。

[过程]

知识点一 化学反应的快慢 1、化学反应速率及其表示方法 （1）定义： （2）表示方法： （3）单位：

2、关于化学反应快慢的简单计算

例：在化学反应2H2O2 催化剂 2H2O+ O2 ↑在5分钟的时间里H2O2 的浓度由3mol/L减小到0.5mol/L，求H2O2的化学反应速率。

3、 影响化学反应速率的因素 探究1

实验目的：探究反应物本身的化学性质以及反应物的温度、溶液浓度、固体表面积等外界因素对化学反应速率影响的规律。

实验内容 铜、铁、镁与盐酸反应快慢的比较 实验现象 实验结论 块状碳酸钙与粉末状碳酸钙和盐酸反应快慢的比较 铁与不同浓度盐酸反应快慢的比较 铁与不同温度硫酸反应快慢的比较 探究2

实验目的：研究催化剂影响化学反应速率的规律。

原理：2H2O2===2H2O+ O2 ↑该反应可以用Mn O2 或者氯化铁做催化剂来加快反映速率。 步骤：

实验现象：

实验结论： 探究3

气体的压强对化学反应速率影响的规律。

总结：影响化学反应速率的因素 内因：反应物本身性质 外因：1、催化剂 2、反应物温度 3、反应物浓度 4、气态反应物压强 5、固体反应物表面积 6、其他因素