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最新人教版试题

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）

精粹详解详析2008年高考无机推断题

黑龙江鸡西一中王维德

2008年无机推断题有如下特点：①它集元素化合物知识、基本概念和基本理论知

识为一体。具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。②无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系，出题比较容易。在少题量的情况下，可考多个知识点，多方面的能力，从而更好地突出学科内综合，这就受到了理综卷的青睐。③无机推断题层次明显，区分度高，有一步推错，整题失分的可能，很容易拉分。具有很高的区分度和很好的选拔功能。尽管它考的内容广，能力全面，层次高，但它还是离不开大纲和考纲。知识点必须是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识。

1．（08海南卷）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 ____________________________________________________________

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________ (3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；

－－

(4)将5mL0.10mol·L1的E溶液与10mL0.10 mol·L1的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式__________________________________________； ②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。

【解析】固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定

为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为64∶80＝4∶5，恰好与题意相符(同时也证明A不是C)，则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。E为H2SO3。 【答案】

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 △ （1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）。

(2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。 (3）C+2H2SO4（浓）

△ CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O或Cu+ 2H2SO4（浓）

△ CuSO4 +SO2

↑+ 2H2O等。

(4）①H2SO3 +2OH— = SO32— + 2H2O。

②大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。 ③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。

2．（08上海卷）（A）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将

乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：

(1）实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式

_______________________________。

(2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向

内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。

(3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色

气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式为_______________________________。 (4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3

N2＋6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白

烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。

【解析】（1）NH3＋H2ONH3·H2O，FeSO4＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4，

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3为红褐色。

（2）H2S＋SO2===3S＋2H2O，S为黄色固体，反应后针筒内的压强降低，所以针筒内的活塞向内压缩，反应后甲针筒内剩余的少量气体不管是SO2还是H2S或其混合物均可用NaOH溶液吸收。

（3）3NO2＋H2O===2NHO3＋NO，N2O42NO2，所以最后剩余的气体为NO。 （4）由方程式可知，随着反应的进行，Cl2的量逐渐减少，最终完全反应。 3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl

15mL 10mL 5mL 30mL

剩余的NH3为30mL，由NH3＋HCl===NH4Cl可知，生成的HCl与剩余的NH3恰

好完全反应生成NH4Cl，所以最后剩余的气体为5mL。

【答案】

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 （1）红褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O (2）黄色固体；向内；NaOH。 (3）NO；3NO2＋H2O

4Fe(OH)3↓。

2HNO3＋NO。

(4）黄绿色变为无色；5。

3.（08全国Ⅰ卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其

中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

(1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。（填化学式）

(2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所

有元素，生成该化合物的化学方程式是 。 (3）V的电子式是 。 【解析】此题的关键V由两种元素组成，且V＋H2O

Y(白色固体)＋Z(无色气体)，在

W(白色固体)

中学阶段常见的有Na2O2、Mg3N2、CaC2，很明显Na2O2不满足V＋O2

＋X(无色气体)，若为Mg3N2，则Y为Mg(OH)2，Z为NH3，X可能为NO，W为MgO，所有的原子序数的总和为28，与题意不符；若为CaC2，则Y为Ca(OH)2，根据Y逆推W为CaO，Z为C2H2，X为CO2，其中C、H、O、Ca的原子序数的总和为36，与题意符合。 【答案】

(1)CaC2；CaO；CO2；Ca(OH)2；C2H2。 (2)Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2。

2+ C C 2－ 。 (3) Ca

4．（08广东卷）

铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石名称 主要成分 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 CuCO3·Cu(OH)2 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S 请回答下列问题：

(1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。

(2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S高温6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是 。

(3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 。

(4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量： 。

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