内容发布更新时间 : 2024/4/20 15:52:16星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
2008级普通化学课程试题（A卷） 题号 分数 一 二 三 四 五 总分 合分人： 复查人：
分数 一、填空题：（每空1分，共20分）
评卷人 1. 恒温恒压下，满足___________________的化学反应能够自发进行。
2. 在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3溶液，结果导致____________________________，这
种现象称为_________________。
3. 某元素的原子序数为25，其外层电子构型是___________________，位于周期表_____
区_____族，其+3价离子共有_________个不成对电子。
4. NH3、PH3、AsH3三种物质中，分子间色散力最大的是______________，沸点最低的是
____________。
5. C2H2中，存在_____个σ键和_____个π键，键角?HCC=______。
6. 根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道________而成，这些原
子轨道必须满足________________原则、________________原则和________________原则。
7. 在下列六种化合物：NaCl，KCl，BaO，H2O，SiF4，SiI4中，熔点最高的是________，晶
体熔化时需克服______________；熔点最低的是________，晶体熔化时需克服_______________。 二、单选题：（每题2分，共30分） （说明：将正确答案填写在下表中，不要写在题后） ．．．．．．1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 分数 14 15 评卷人 1. 下列不属于状态函数的是： 2. A. U 4. A. ΔrG? m>0
B. Q C. S D. p
3. 若升高温度后，反应的K?升高，则在此温度下此反应：
B. ΔrS? C. ΔrH? D. ΔrU? m>0 m>0 m>0
?
5. 在298K，下列反应中?rH? m与?rGm最接近的是： 6. A. CCl4(l) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4HCl(g) 7. B. CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)
8. C. Cu2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq)
9. D. 2Na(s) + 2H+(aq) + 2H2O(l) = 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g)
10. 反应C(s)+O2(g)=CO2(g)为放热反应，欲增加正反应速率，下列措施无用的是：
11. A. 增加O2的分压
?
?
B. 升温 C. 加催化剂 D、减少CO2的分压
12. 往HAc溶液中加入一些NaAc晶体，可能发生以下变化，
13. ①HAc的Ka值增大 ②HAc的Ka值减小 ③溶液的pH值增大 ④溶液的pH值减小 ⑤HAc的解离度减小 14. 其中正确的是： 15. A. ①④⑤ 17. A. 增加0.5
B. ②③ C. ②④⑤ D. ③⑤
16. 将一定浓度氨水稀释一倍，pH将：
B. 增加0.2 C. 减小0.5 D. 减小0.2
18. pH=3的某一元酸与pH=11的NaOH等体积混合，所得溶液的pH必定不可能为： ．．．19. A. 5 B. 7 C. 9
20. 在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断： 21. A. 该反应是可逆反应 22. C. 该反应能剧烈地进行
B. 该反应的反应速度较小
D. 该反应的反应趋势很大
23. 下列关于原子电子结构的表述中正确的是 24. A. 原子中的电子有确定的飞行轨道
25. B. 电子波函数的平方表示电子在空间某一点处的电子几率密度 26. C. 电子波函数的空间外形被称为电子云
27. D. 一个电子的行为可以用n、l、m三个量子数完全描述 28. 同一原子中，可能存在下列哪组量子数的两个电子： 29. A. （1，1，0，+?）和（1，0，0，-?） 30. B. （2，0，1，+?）和（2，0，0，-?） 31. C. （3，2，0，-?）和（3，2，1，-?） 32. D. （1，0，0，-?）和（1，0，0，-?）
33. 某原子中，同时存在以下电子，其中能量最高的是：
34. A. 3, 0, 0, -? B. 4, 1, 0, -? C. 3, 2, 0, -? D. 3, 1, 0, ? 35. 下列离子中，磁性最强的是
- 36. A. C 2 2
-
B. Be 2 2
C. N 2+ 2 C. ?2p
D. O 2+ 2 D. ?* 2p
37. 在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是 38. A. ?2p 40. A. 离子键
B. ?* 2p
39. 熔融SiO2晶体时，需要克服的主要是：
B. 氢键 C. 共价键 D. 范德华力
41. 在[PtCl2(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为： 42. A. +4 和4 B. +6和6 C. +6和4 D. +4和6
43. 三、判断题：（每题1分，共10分） 分数 9 10 评卷人 （说明：认为陈述正确的在下表内打“√”；否则打“×”） 1 2 3 4 5 6 7 8 1. 焓变是由等压过程得到的热力学函数，因此只有在等压过程中才存在 2. 放热且熵减小的反应，是高温自发而低温下非自发的反应
3. 催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。但反应
前后，催化剂的物理和化学性质并不改变
4. 对某一电池反应，其标准平衡常数K和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而
异
5. n=1时，有自旋相反的两个原子轨道 6. p轨道电子绕原子核做8字形运动
7. 原子轨道角度分布图中的+、-号表示电子的两个自旋方向 8. 由于对称性，CH2Cl2分子是非极性的
9. 组成离子化合物的两元素电负性相差越大，离子化合物越稳定 10. 一般情况下，分子间作用力中，色散力是主要的
分数 四、简答题：（每题5分，共15分）
评卷人 ?
?
1. 请解释为什么BF3分子为平面三角形，而NF3分子却是三角锥形构型？ 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
15. 两种组成均为CoBr(SO4)(NH3)5的配合物，分别为紫色和红色。红色配合物溶液加AgNO3
产生浅黄色沉淀，加BaCl2无现象；紫色配合物溶液加AgNO3无现象，加BaCl2产生白色沉淀。请确定两种配合物的化学式，并加以命名。 16. 17. 18. 19.