内容发布更新时间 : 2025/1/8 3:54:20星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
初中化学方程式
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃
2
2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃
2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O点燃
2
2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H点燃
2 + O2
2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2
点燃
2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O点燃
2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃
2 CO2
（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O2
点燃
2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：
CH4 + 2O2
点燃
CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2
点燃
2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13. 拉瓦锡研究空气的成分实验
2HgO
Hg+ O2 ↑
14. 加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1） 2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下
分解反应： 2HMnO2
2O2 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
16加热氯酸钾（二氧化锰）：（实验室制氧气原理3） 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
二、自然界中的水：
17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组
成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 19. 二氧化碳可溶于水：
H2O + CO2=== H2CO3
三、质量守恒定律：
20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃2 2MgO 21. 铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 22. 氢气还原氧化铜：
H2 + CuO
Cu + H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃
2 CO2
24. 碳在氧气中不充分燃烧：
2C + O2
点燃
2CO
25. 木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO
高温
2Cu + CO2↑
26. 焦炭还原氧化铁：
3C+ 2Fe
2O3
高温4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
27．煤炉的底层：C + O 点燃2 CO2 28．煤炉的中层：CO
2 + C高温
2CO
29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CO + O点燃
2
2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 31．碳酸不稳定而分解：
H2CO3 === H2O + CO2↑
32．二氧化碳可溶于水：
H2O + CO2=== H2CO3
33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CaCO3
高温
CaO + CO2↑
34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 35．一氧化碳还原氧化铜：
CO+ CuO
Cu + CO2
36．一氧化碳的可燃性：
2CO + O点燃2 2CO2
其它反应：
37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
38．甲烷在空气中燃烧：
CH4 + 2O2
点燃
CO2 + 2H2O
39．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2
点燃
2CO2 + 3H2O
40． 氢气中空气中燃烧：
2H2 + O点燃
2
2H2O
六、金属
（1）金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物 （化合反应）
41． 镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃
2
2MgO 42． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃
2 Fe3O4
43. 铜在空气中受热：
2Cu + O2
2CuO
44. 铝在空气中形成氧化膜：
4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
45. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
46. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 47. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 48. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3
+3H2↑
49. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 50. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 51. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 52. 铝和稀盐酸
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应） 53. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 54. 铝和硫酸铜溶液反应：
2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu 55. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag （3）金属铁的治炼原理： 56．赤铁矿炼铁原理： 3CO+ 2Fe高温
2O3
4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水（复分解反应）
57. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
58. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
59. 氧化铜和稀盐酸反应：
CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
60. 氧化铜和稀硫酸反应：
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
61. 盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
62. 盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 64. 硫酸和烧碱反应：
H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应） 65．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 66．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 67．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑ 68. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质
（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
69．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 70．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 71．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 72．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 73. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应） 74. 氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐（复分解反应） 75. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应） 76．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应） 77. 氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 78.氯化铵加熟石灰研磨：
Ca(OH)2 + 2NH4Cl === CaCl2+2H2O+2NH3↑ 硫酸铵加熟石灰研磨：
Ca(OH)2+(NH4)2SO4 === CaSO4+2H2O+2NH3↑ （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）
79．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 80．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl