内容发布更新时间 : 2024/12/23 23:53:14星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
2019年云南省第二次高中毕业生复习统一检测
理科综合能力测试(化学部分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ni-59 Zn-65
一、选择题:本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的
1.我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是 A. 太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能 B. “嫦娥四号”使用的SiC-A1材料属于复合材料 C. 华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2
D. 我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氚、氘与氕互为同位素 【答案】C 【解析】
【详解】C.芯片的主要材料是Si,其用来作半导体,注意不是SiO2,C项错误。故答案选C。
2.2019年“两会”政府工作报告指出:开展蓝天、碧水、净土保卫战。煤综合利用可减少直接燃烧造成的污染。下列有关煤干馏的产品说法正确的是 A. B.
和
互为同系物 的一氯代物共有3种
C. CH2=CH2水化制乙醇属于取代反应 D. 甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化 【答案】B 【解析】
【详解】A.苯的同系物指一个苯环和烷烃基组成的芳香烃,易知苯和萘不是同系物,A项错误;
B.观察该有机物的结构特点可知,,因而一氯代物共有3种,B项正确;
C.乙烯水化指乙烯和水加成生成乙醇,C项错误;
D.甲烷比较稳定不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,但可以燃烧,被氧气氧化成二氧化碳和水,D项错误。 故答案选B。
的
3.下列装置能达到实验目的的是
A.
L-1NaCl溶液 配制0.1mol·
B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃
C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液
D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净NaOH固体
【答案】B 【解析】
L-1NaCl溶液,定容时眼睛平视刻度线,A项错误; 【详解】A.配制0.1mol·
B.石蜡油分解得到乙烯,乙烯和溴加成,使得溴的四氯化碳溶液褪色,因而可以检验,B项正确; C.葡萄糖与氯化钠的混合液为小分子和离子溶液,可穿过半透膜,因而不能分离,C项错误;
D.NaOH溶液会和空气中CO2反应,生成Na2CO3,因而蒸发不能得到纯净的NaOH,D项错误。 故答案选B。
4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸,X的周期数等于族序数,X与Y形成的化合物与水反应产生白色沉淀和H2Y气体。下列说法正确的是 A. 简单离子半径:W 的C. 元素的最高正化合价:X D. X、Z的最高价氧化物的水化物之间能反应 【答案】D 【解析】 【分析】 首先这些元素都是短周期元素。W的单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸,说明W是F元素,H2Y中Y的化合价是-2,易知Y是O或者S,考虑到H2Y是某化合物和水反应得到,说明Y必是S元素,X的周期数等于族序数说明X是H、Be或者Al,X和Y形成的化合物与水反应,说明发生阴阳离子的水解,合理的X、推断是X是Al元素,继而XY形成的化合物为Al2S3,其水解得到白色沉淀Al(OH)3和H2S气体,又W、Y、Z是原子序数依次增大,Z是Cl元素。 故W、X、Y、Z是F、Al、S、Cl。 【详解】A.离子半径判断原则是先看电子层数,“层大径大”,然后核电荷数,其越大半径越小。WXZ构成 -3+--3+ 的离子分别为F、Al、Cl,根据半径判断原则分析,可知F>Al,A项错误; B.简单阴离子的还原性的判断规律是该元素的非金属性越强,则对应简单离子失电子越难,还原性越弱。 --2-WYZ分别是F、S、Cl,根据上述原则,非金属性F>Cl>S,因而对应简单离子还原性是F B项错误; C.XYW分别为Al、S、F,其中F无正价,因而C项错误; D. X、Z的最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)3和HClO4,易知可以发生酸碱中和反应,D项正确。 故答案选D。 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 14g乙烯中所含氢原子数为2NA B. 6g14C原子中所含中子数为4NA C. 标准状况下2.24LHC1气体中所含H+数为0.1NA D. 0.1mol氯气溶于水制成饱和氯水,转移电子数目为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A.14gC2H4的物质的量为0.5mol,易算出H原子的物质的量为2mol,因而氢原子数为2NA,A项正确;