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2019年云南省第二次高中毕业生复习统一检测

理科综合能力测试（化学部分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ni-59 Zn-65

一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

1.我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是 A. 太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能 B. “嫦娥四号”使用的SiC-A1材料属于复合材料 C. 华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2

D. 我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氚、氘与氕互为同位素 【答案】C 【解析】

【详解】C.芯片的主要材料是Si，其用来作半导体，注意不是SiO2，C项错误。故答案选C。

2.2019年“两会”政府工作报告指出：开展蓝天、碧水、净土保卫战。煤综合利用可减少直接燃烧造成的污染。下列有关煤干馏的产品说法正确的是 A. B.

和

互为同系物 的一氯代物共有3种

C. CH2=CH2水化制乙醇属于取代反应 D. 甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化 【答案】B 【解析】

【详解】A.苯的同系物指一个苯环和烷烃基组成的芳香烃，易知苯和萘不是同系物，A项错误；

B.观察该有机物的结构特点可知，，因而一氯代物共有3种，B项正确；

C.乙烯水化指乙烯和水加成生成乙醇，C项错误；

D.甲烷比较稳定不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但可以燃烧，被氧气氧化成二氧化碳和水，D项错误。 故答案选B。

的

3.下列装置能达到实验目的的是

A.

L－1NaCl溶液 配制0.1mol·

B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃

C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液

D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净NaOH固体

【答案】B 【解析】

L－1NaCl溶液，定容时眼睛平视刻度线，A项错误； 【详解】A.配制0.1mol·

B.石蜡油分解得到乙烯，乙烯和溴加成，使得溴的四氯化碳溶液褪色，因而可以检验，B项正确； C.葡萄糖与氯化钠的混合液为小分子和离子溶液，可穿过半透膜，因而不能分离，C项错误；

D.NaOH溶液会和空气中CO2反应，生成Na2CO3，因而蒸发不能得到纯净的NaOH，D项错误。 故答案选B。

4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，X的周期数等于族序数，X与Y形成的化合物与水反应产生白色沉淀和H2Y气体。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W

的C. 元素的最高正化合价：X

D. X、Z的最高价氧化物的水化物之间能反应 【答案】D 【解析】 【分析】

首先这些元素都是短周期元素。W的单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，说明W是F元素，H2Y中Y的化合价是-2，易知Y是O或者S，考虑到H2Y是某化合物和水反应得到，说明Y必是S元素，X的周期数等于族序数说明X是H、Be或者Al，X和Y形成的化合物与水反应，说明发生阴阳离子的水解，合理的X、推断是X是Al元素，继而XY形成的化合物为Al2S3，其水解得到白色沉淀Al(OH)3和H2S气体，又W、Y、Z是原子序数依次增大，Z是Cl元素。 故W、X、Y、Z是F、Al、S、Cl。

【详解】A.离子半径判断原则是先看电子层数，“层大径大”，然后核电荷数，其越大半径越小。WXZ构成

-3+--3+

的离子分别为F、Al、Cl，根据半径判断原则分析，可知F>Al，A项错误；

B.简单阴离子的还原性的判断规律是该元素的非金属性越强，则对应简单离子失电子越难，还原性越弱。

--2-WYZ分别是F、S、Cl，根据上述原则，非金属性F>Cl>S，因而对应简单离子还原性是F

B项错误；

C.XYW分别为Al、S、F，其中F无正价，因而C项错误；

D. X、Z的最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)3和HClO4，易知可以发生酸碱中和反应，D项正确。 故答案选D。

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 14g乙烯中所含氢原子数为2NA B. 6g14C原子中所含中子数为4NA

C. 标准状况下2.24LHC1气体中所含H+数为0.1NA D. 0.1mol氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA 【答案】A 【解析】

【详解】A.14gC2H4的物质的量为0.5mol，易算出H原子的物质的量为2mol，因而氢原子数为2NA，A项正确；