内容发布更新时间 : 2024/5/8 14:40:40星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

高考化学复习——《化学反应速率及其影响因素》知识点复习

一、化学反应速率及其影响因素 【知识整合】 1.化学反应速率

(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 (2)表达式:v=

常用单位:mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。

(3)速率大小判断方法:对同一个反应,用不同物质表示时,数值可能不同,比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较,同时,还要注意其单位是否统一,若单位不统一,要先将单位统一,否则可能会得出错误结论。

①对反应物来说,Δc=c(始)-c(终);对生成物来说,Δc=c(终)-c(始)。

②表示化学反应速率时,要注明具体物质。同一反应中,用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数(系数)之比。例如反应:mA(g)+nB(g)v(B)∶v(C)=m∶n∶p。

③固体和纯液体的浓度视为常数,因此表示化学反应速率时一般不用固体或纯液体来表示。

2.外界条件对反应速率的影响 (其他条件不变,改变一个条件) 浓度

增大反应物的浓度,反应速率增大,反之减小。

pC(g),其速率比为v(A)∶

压强对于有气体参加的反应,增大压强(反应混合物的浓度增大),反应速率加

快,反之减慢。 温度催化剂其他因素

升高温度,反应速率加快,反之减慢。

使用催化剂,能改变化学反应速率,且正逆反应速率的改变程度相同。 反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。

(1)当升高温度或增大压强时,正、逆反应速率都增大,但增大程度不同,

取决于反应的热效应和方程式的化学计量数。

(2)当降低温度或减小压强时,正、逆反应速率都降低,但降低程度不同。 (3)温度对吸热方向反应速率影响程度大;压强对体积减小方向反应速率影响程度大。

3.利用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响

【规律方法】

关于化学反应速率的两个问题

(1)灵活应用“反应速率之比=化学计量数(系数)之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方程式。

(2)准确理解外界条件对化学反应速率的影响

①固体、纯液体的浓度视为定值,不因其量的增减而影响反应速率,但因表面积(接触面)的变化而改变反应速率。如将硫铁矿粉碎是为了增大接触面,加快反应速率。 ②改变压强,对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。在讨论压强对反应速率的影响时,应区分引起压强改变的原因,这种改变对反应体系的浓度产生何种影响。

对于气体体系,有以下几种情况: 恒温时:增大压强

体积缩小

气体物质浓度增大

总压增大

反应速率加快 反应速率加快

反应速率不变

恒容时:a.充入气体反应物b.充入“惰气”

浓度增大

总压增大(分压不变)

体积增大

各反应物浓度不变

恒压时:充入“惰气”

各反应物浓度减小反应速率减慢

【典例1】 在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )

A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高

解析:图Ⅰ中t0时刻的v(正)、v(逆)都高于原平衡化学反应速率且v(正)>v(逆),应是增大体系的压强所致,A项错;图Ⅱ中图像显示v(正)=v(逆)都高于原平衡体系,