内容发布更新时间 : 2024/5/21 4:02:56星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
高一化学第三章金属及其化合物知识点归
纳
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。 二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 物质 保存 化性 与 O2 Na 煤油（或石蜡油）中 常温下氧化成Na2O： 4Na + O2 = 2Na2O 点燃生成Na2O2 点燃 2Na + O2 == Na2O2 Al 直接在试剂瓶中即可 常温下生成致密氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。 纯氧中可燃，生成氧化铝： 点燃 4Al + 3O2 == 2Al2O3 点燃 2AlCl3 2Al+3Cl2 == Fe 直接在试剂瓶中 潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe2O3 纯氧中点燃生成： 点燃 3Fe+2O2 == Fe3O4 与Cl2 与S 2Na+Cl2 == 点燃 2NaCl 常温下即可反应： 2Na + S = Na2S 常温与冷水剧烈反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ---------------------- 与硫酸铜溶液： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 与氯化铁溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ ---------------------- 2Fe+3Cl2== 2FeCl3 点燃 加热时才能反应： 2Al + 3S == △Al 2S3 去膜后与热水反应： 2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑ △ 加热只能生成亚铁盐： Fe + S == FeS △ 常温下纯铁不与水反应。 加热时才与水蒸气反应： 3Fe+4H2O(g) == Fe3O△ 4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ --------------------- 与水 与 酸 溶 液 与 碱 溶 液 2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 与 盐 溶 液 置换出较不活泼的金属单质 置换出较不活泼的金属单质 与 氧 化 物 镁条引燃时铝热反应： 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 点燃 金属活泼性逐渐减弱 --------------------- 三、金属化合物的性质： 1、氧化物 性质 Na2O 碱性氧化物 Na2O2 非碱性氧化物 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ Al2O3 两性氧化物 白色固体 ---------------- Fe2O3 碱性氧化物 赤红色固体 ---------------- 颜色状态 白色固体 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 与酸溶液 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色） 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ ---------------- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O ---------------- Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H（溶液黄色） ---------------- ---------------- 与碱溶液 ---------------- 其他 Na2O+CO2=Na2CO3 2、氢氧化物 化性 属性 NaOH 碱性氢氧化物 Al(OH)3 两性氢氧化物 Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Fe(OH)2 碱性氢氧化物 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3 碱性氢氧化物 与酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O 与碱溶液 ---------------- 稳定性 其他 稳定 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)=NaHCO3 金属钠与水即可 Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ---------------- △ -------------△ 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O ---------------- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O---------------- 亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下） -------------制备 3、盐 颜色 与碱溶液 相互转化 铝盐溶液与过量浓氨水 铁盐溶液滴加氢钠溶液 FeCl2 浅绿色 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3 主要表现： 性（还原性） 黄色 FeCl3 FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2 表现： 性（氧化性） 遇KSCN显血红色 印刷线路板等 检验 遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色 用途 净水剂等 四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
附：1、焰色反
应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。 锂 紫红色 钠 黄色 钾 紫色 钙 砖红色 锶 洋红色 钡 黄绿色 铜 蓝绿色 注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。 3、氧化铝、氢氧化铝
（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。