内容发布更新时间 : 2024/9/23 8:27:25星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

化学平衡常数计算

1．（2018届北京市西城区高三上学期期末）在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)ΔH，所得实验数据如下表：

实验 温度/℃ 编号 ① ② ③ 700 800 800 n(X) 0.40 0.40 0.20 n(Y) 0.10 0.10 0.05 n(M) 0.090 0.080 a 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol M(g) + N(g)

下列说法正确的是

A. ①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝1.0×10? 2 mol/(L·min) B. 800 ℃，该反应的平衡常数K＝2.0 C. ③中，达到平衡时，Y的转化率为80% D. ΔH＞0 【答案】C

2．（2018届北京市朝阳区第一学期高三年级期末）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) + H2O(g)

CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据： 起始量/mol 实验组 温度/℃ CO 1 2 3

下列说法不正确的是 ．．．

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16 mol/(L·min) C. 实验2中，平衡常数K=1/6

D. 实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度 【答案】D

3．（2018届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期期中考试）某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器

650 900 4 2 2 H2O 2 1 1 CO2 1.6 0.4 0.4 5 3 1 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min 中投入H2和I2，发生反应：H2 (g) +I2 (g)

容器[来源:学科网][来源:学科网ZXXK] 甲 乙 丙 丁 下列判断正确的是

A. 平衡时，H2的转化率：丁>甲 B. 平衡时，乙中H2的转化率等于20% C. HI的平衡浓度：a=b>0.004

D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K = 4 【答案】C

0.01 0.01 0.02 0.02 c（H2）/mol·L-1 起始浓度 2HI(g) 。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

平衡浓度 c（I2）/mol·L-1 c（HI）/mol·L-1 0.01 0.02 0.01 0.02 0.004 a b —— 4．（2018届山西省吕梁市高三上学期第一次阶段性测试）已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ①2NO(g)

N2O2(g)(快) △H1<0平衡常数K1

2NO2(g)(慢) △H2<0平衡常数K2

②N2O2(g)+O2(g)

下列说法正确的是（ ） A. 2NO(g)+O2(g)B. 2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2) 2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2

2NO2(g)的反应速率

C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)D. 反应过程中的能量变化可用图a表示 【答案】C

5．（2018届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第三次验收考试）在一定温度下，将H2和I2(g)各0.16mol充入10L恒

容密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)

t/min N(I2)/mol 下列说法不正确的是

2 0.12 2HI(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下:

4 0.11 7 0.10 9 0.10 A. 反应前4min的平均速率v(HI)=2.5×10-3mol/(L?min) B. 当体系压强不再改变时可以判断反应达到平衡状态 C. 该温度下此反应的书衡常数K=1.44

D. 再充入0.05molH2、0 .05molI2(g)和0.06molHI,平衡不移动 【答案】B

6．（2018届甘肃省民乐县第一中学高三上学期期中考试）铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：

（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一． 已知：①Fe3O4（s）+ 4C（s）②C（s）+ CO2（g）则Fe3O4（s）+ 4CO（g）（2）反应Fe（s）+ CO2（g）温度/K K

①从表中数据可推断，该反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应．

②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填字母）．

A．c（CO2）= c（CO） B．v正（CO2）= v逆（CO） C．体系压强不变 D．混合气体中c（CO）不变 （3）如图图1、2表示反应：H2（g）+ CO2（g）

CO（g）+ H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：

973 1.47 1173 2.15 3Fe（s）+ 4CO（g） △H=+646.0kJ·mol1

﹣

﹣

2CO（g） △H=+172.5kJ·mol1

3Fe（s）+ 4CO2（g） △H=________________．

FeO（s）+ CO（g） △H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：

1373 3.36 1573 8.92

①图2中,若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）=____mol·L1·min

﹣

﹣1

。