内容发布更新时间 : 2024/10/2 12:36:28星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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第四节元素

【三维目标】 1.知识与技能

（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来； （2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；

（3）初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。 2.过程与方法

通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。 3.情感态度与价值观

通过合作学习，学会与人相处。通过对生活中一些物质所含元素的确定，养成更加关心社会，关心自然的好习惯。 【教学重点】元素的概念、元素符号。

【教学难点】元素的概念、元素符号的含义，能用元素周期表查取一些简单信息。 【课时】二课时。

第一课时元素

【导入新课】我们学过的有关元素的知识:水是由氧元素和氢元素组成的；到目前为止，人类已经发现100多种元素；门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；在化学反应前后，元素的种类不变。 什么叫做元素呢？ 下面介绍几种原子：

总称 氧元素 氧原子 氧原子 氧原子 质子数 8 8 8 中子数 8 9 10 总称 质子数 中子数 精品资料 欢迎下载

碳元素 碳原子 碳原子 碳原子 6 6 6 6 7 8 碳元素和

氧元素本质区别是什么？决定元素种类的是什么呢？ 一、元素

1.概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称

【概念解析】不同元素的区别是质子数不同或者说：质子数决定元素的种类。 【思考】元素和原子又是什么关系？如以下问题： 1.水分子中含有原子；水是由组成。

2.二氧化碳分子中含有原子；二氧化碳是由组成。 3.氧气分子中含有原子；氧气是由组成。

【分析】元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。只讲种类不讲个数，而原子是构成物质的基本微粒，既讲种类又讲个数。 2.元素和原子的区别

概念 区分 元素 原子具有相同核电荷数的一类原子总称 化学变化中的最小微粒 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义 既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义 应用与描述物质的微观构成 使用范围 举例 应用于描述物质的宏观组成 水是由氢元素和氧元素组成的 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 联系 元素的最小微粒 元素原子 一类原子的总称 【推论】1.决定元素种类的是核电荷数即质子数，一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数不同，但中子数可能相同也可能不同。 2.元素只讲种类，不讲个数。（展示下列四项内容图片）

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【分析】地壳中含量最多的几种元素的顺序为：氧、硅、铝、铁； （了解）生物细胞中含量最多的几种元素的顺序为氧、碳、氢、氮； 海水中含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、钠； 空气中含量最多的几种元素的顺序为：氮、氧。

综上所述，日常生活中接触到“含氟牙膏”“高钙奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品里的氟、钙、碘、铁指的都是元素。

【讨论】在发生化学反应S + O2点燃 SO2中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？

【结论】化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。 【小结】化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变。 由一种元素组成的纯净物是单质；

由两种或两种以上元素组成的纯净物属于化合物。 二、分子、原子、元素、物质之间的关系

破裂

【归纳】描述物质的几种方法： 原子 微观 分子

构成 1.有的纯净物由分子构成，有的纯净物由原子构成。 同类 构成 构成

2.纯净物都是由元素组成的。

物质 宏观 元素

构成

3.分子是由原子组成的。

【课堂练习】1.地壳中含量最多的元素是氧元素；生物细胞中含量最多的元素是氧元素；空气中含量最多的元素是氮元素。

2.物质的分类标准有很多，自拟两个分类标准，将水、氢气、氧气、二氧化碳四种物质中的三种物质包括在标准内，而另一种物质不包括在标准内。 （1）标准常温下是气态的，包括的物质有氢气、氧气、二氧化碳； （2）标准组成物质中含有氧元素的，包括的物质有水、氧气、二氧化碳。 3.一种元素与另一种元素的本质区别是（ ） A、原子质量不同 B、中子数不同 C、质子数不同 D、核外电子数不同 4.判断正误,并加以改正

①二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的× ②水是由两个氢原子和一个氧原子构成的×