内容发布更新时间 : 2024/5/9 21:44:28星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第8章

1. 在电解质溶液中，正、负离子传导电量之比为：

(A) 等于1 ； (B) 等于0.5 ；

(C) 等于正负离子运动速率之比 ；(D)

等于正负离子迁移数之比 ；(E)无法确定 。

i

i

2，电解质溶液中离子迁移数 (t) 与离子淌度 (U) 成正比。当温度与溶液浓

度一定时，离子淌度是一定的，则 25℃时，0.1 mol·dm-3 NaOH 中 Na+的迁移

数 t1 与 0.1mol·dm-3 NaCl 溶液中 Na+ 的迁移数 t2，两者之间的关系为 （ ）

(A) 相等 (B) t1> t2 (C) t1< t2

(D) 大小无法比较

3.下列溶液中哪个溶液的摩尔电导率最大：

(A) 0.1M KCl水溶液 ；

(B) 0.001M HCl水溶液 ； (D) 0.001M KCl水溶液 。

(C) 0.001M KOH水溶液 ； （导电离子的浓度）

4，分别将CuSO、HSO、HCl、NaCl从0.1mol·dm

4

2

4

-3

降低到0.01mol·dm-3，

则Λm变化最大的是：

(A) CuSO4 ；

(B) H2SO4 ；

(C) NaCl ；

(D) HCl 。

（离子间的约束作用）

5，有一个HCl浓度为10-3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为6.0 × 10-8、30.0 × 10-8 m2·s-1·V-1，那么H+与K+的迁移数关系为：

(A) t(H+) > t(K+)； (C) t(H+) = t(K+)；

(B) t(H+) < t(K+)； (D) 无法比较。

6，25℃时，浓度为0.1M KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子迁移数为

t(Cl-)，这时t(K+) + t(Cl-) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl，则t(K+) + t(Cl-)应为：

(A) 小于1 ； (B) 大于1 ； (C) 等于1 ； (D) 等于1/2 。 7，对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：

(A) 电导 ；

(B) 电导率 ； (C) 摩尔电导率 ； (D) 极限摩尔电导率 。

8，298K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1 增加到 0.1 mol·kg-1时，其

电导率 k 和摩尔电导率 ?m将：

( )

(A) k减小 , ?m增加 (B) k增加 , ?m增加 (C) k减小 , ?m减小 (D) k增加 , ?m减小

8,在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO溶液，测出在阳

3

极部AgNO3的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag

+

析出,则Ag离子迁移数为：( )

(A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y

9,LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S·m2·mol-1，在 298 K 时，测得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 ?m(Cl-)为： （ ）

(A) 76.33×10-4 S·m2·mol-1 (B) 113.03×10-4 S·m2·mol-1 (C) 38.70×10-4 S·m2·mol-1 (D) 76.33×102 S·m2·mol-1

10,在浓度为 c1的 HCl 与浓度 c2的 BaCl2混合溶液中,离子迁移数可表示成： ( )

(A) ?m(H+)/[?m(H+) + ?m(Ba2+) + 2?m(Cl-)] (B) c1?m(H+)/[c1?m(H+)+ 2c2?m(? Ba2+)+ (c1+ 2c2)?m(Cl-)]

(C) c1?m(H+)/[c1?m(H+) + c2?m(Ba2+) + ?m(Cl-)] (D) c1?m(H+)/[c1?m(H+) + 2c2?m(Ba2+) + 2c2?m(Cl-)]

11,25℃时，?(LiI)、?(H)、?(LiCl) 的值分别为 1.17×10

+

m

m

m

，3.50×10-2

和 1.15×10-2 S·m2·mol-1。 LiCl 中的 t+为 0.34，当假设其中的电解质完全电离时， HI 中的 t+为 ： （ ）

(A) 0.18 (B) 0.82 (C) 0.34

(D) 0.66

-2

12,用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol·kg

-1

和 0.1 mol·kg-1的两个电解

质溶液，其电阻分别为 1000 ? 和 500 ?，则它们依次的摩尔电导率之比为

( )

(A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10

13,质量摩尔浓度为m的HPO溶液，离子平均活度系数为γ

3

4

±

，则溶液中H3PO4

的活度aB为：

(A) 4m4γ

4±

； (B) 4mγ

4± ； (C) 27mγ

4± ； (D) 27m4γ

4± 。

14,在25℃，0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数 (γ0.02mol·kg-1CaSO4溶液的离子平均活度系数(γ

(A) (γ(C) (γ

±

±

±

)1，

)2，那么：

±

)1 < (γ)1 = (γ

±

±

)2 ；

(B) (γ

±

)1 > (γ)2 ；

±

)2 ； (D) 无法比较大小 。

15,下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：

(A) 0.01M NaCl ； (C) 0.01M LaCl3 ；

(B) 0.01M CaCl2 ； (D) 0.02M LaCl3 。

16, 德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：

(A) 强电解质在稀溶液中完全电离 ； (B) 每一个离子都是溶剂化的 ；

(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围 ； (D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差 。 17,能证明科尔劳乌施经验式 (Λm = Λ∞ - Ac1/2) 的理论是：

(A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论 ；

(B) 德拜－休克尔(Debye-H?ckel)的离子互吸理论 ； (C) 布耶伦(Bjerrum)的缔合理论 ； (D) 昂萨格(Onsager)的电导理论 。

计算：

在某电导池中用0.1mol·dm-3的NaOH标准溶液滴定100cm3，0.005mol·dm-3的H2SO4，巳知电导池常数为0.2cm-1，H+、OH-、Na+、?SO42- 离子的摩尔电导率分别是350 × 10-4、200 × 10-4、50 × 10-4、80 × 10-4 S·m2·mol-1，如果忽略滴定时稀释作用，计算：

(1) 滴定前溶液的电导率 ； (2) 计算滴定终点时电导率 ；

(3) NaOH过量10％ 时的溶液电导率 。

第9章

1，丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：A

(A) 负极和阴极 ； (C) 阳极和负极 ；

(B) 正极和阳极 ； (D) 阴极和正极 。

2-4

2，韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为：C (A) Cd2+ ； (B) PbSO4(s) + (C) Hg2SO42Cl- 。

2-4

；

；(D) Hg2Cl2

3，电池在下列三种情况：(1)I→0；(2)有一定电流；(3)短路。忽略电池内电阻，下列说法正确的：C

(A) 电池电动势改变 ；

(B)

电池输出电压不变 ；

(C) 对外输出电能相同 ； (D) 对外输出电功率相等 。

4，下列电池符号表示的不是可逆电池的为：AB

(A) Zn(s)|HCl(a)|Ag(s) ； (B)

Zn(s)|CuSO4(a)|Cu(s) ；

(C) Hg(l)HgO(s)|KOH(a)|O2(p2) Pt ；(D)(Pt)H2(p1)|KOH(a)|O2(p2) Pt； (E) Pb(s) PbCl2(s)|KCl(a)|Hg2Cl2(s) Hg(l) 。

5.下列电池中哪个的电动势与 Cl

-

离子的活度无关？

( )

(A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt (B) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt (C) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag

(D) Pt│H2(g)│HCl(aq)│Cl2(g)│Pt

6，下列反应 AgCl(s) + I

-

AgI(s) + Cl - 其可逆电池表达式为：D

(A) AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) ； (B) AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s) ； (C) Ag(s) AgCl(s)|Cl - || I - | AgI(s) Ag(s) ； (D) Ag(s) AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s) Ag(s) 。

7，可以直接用来求AgSO的溶度积的电池是：D

2

4

(A) Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag ；

(B)Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s) (C) (D)

8，将反应 H++ OH-＝ H2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个 ( ) (A) Pt│H2│H+(aq)‖OH-│O2│Pt (B) Pt│H2│NaOH(aq)│O2│Pt (C) Pt│H2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H2│Pt

(D) Pt│H2(p1)│H2O(l)│H2(p2)│Pt

9.通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求 AgCl 的活度积，则应设计 的电池为 ( )

(A) Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt (B) Pt│Cl2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag (C) Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag (D) Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag

10，下列哪些电池的电池反应不是2Cu = Cu + Cu(s) ：CD

+

2+

(A) Pt|Cu2+,Cu+||Cu+|Cu(s) ； (C) Cu(s)|Cu+||Cu2+,Cu+|Pt ； (E) Cu(s)|Cu2+||Cu+|Cu(s) 。

(B) Pt|Cu2+,Cu+||Cu2+|Cu(s) ； (D) Cu(s)|Cu+||Cu2+|Cu(s) ；

11，电极 Pb(a)|Pb-Hg(a’) 和 Pb(a)|Pb(s) ,若Pb的浓度相同条件下,

2+

2+

2+

它们电极电势和标准电极电势间的关系为：D (A) φ相同??不同 ； (B) ??相同φ

(C) 均相同 ；

(D)均不同 。

不同 ；

12，常用的甘汞电极的电极反应 Hg2Cl2(s) + 2e-2Hg(l) + 2Cl-(aq)

设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和 0.1 mol·dm-3甘汞电极的电极电势相应地为 ? ? ? 则 298 K 时，三者之相对大小是： ( ) 1、2、3，

(A) ? 1> ? 2> ? 3 (B) ? 1< ? 2< ? 3 (C) ? 2> ? 1> ? 3 (D) ? 3> ? 1= ? 2

13. 电池 Cu│Cu‖Cu,Cu│Pt 和 Cu│Cu‖Cu,Cu│Pt 的反应均可

+

+

2+

2+

+

2+

简写作 Cu + Cu2+ = 2Cu+， 此两电池的： ( ) (A) ?rGm，E$ 均相同 (B) ?rGm相同， E$ 不相同 (C) ?rG不相同，E$ 相同

$m$$