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材料科学基础复习大纲 第二章晶体结构 2.1 结晶学基础

1、概念:晶体晶胞晶胞参数七大晶系晶面指数晶面族晶向指数晶向族 2、晶面指数和晶向指数的计算 2.2 结合力与结合能

按照结合力性质不同分为物理键和化学键 化学键包括离子键共价键金属键 物理键包括范德华键氢键

晶体中离子键共价键比例估算(公式2.16 离子晶体晶格能 2.3 堆积(记忆常识

1、最紧密堆积原理及其使用范围:原理略 适用范围:典型的离子晶体和金属晶体

原因:该原理是建立在质点在电子云分布呈球形对称以及无方向性的基础上的 2、两种最紧密堆积方式:面心立方最紧密堆积ABCABC 密排六方最紧密堆积ABABAB

系统中:每个球周围有6个八面体空隙 8个四面体空隙

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N个等径球体做最紧密堆积时系统有2N个四面体空隙N个八面体空隙八面体空隙体积大于四面体空隙

3、空间利用率:晶胞中原子体积与晶胞体积的比值(要学会计算 两种最紧密堆积方式的空间利用率为74.05﹪(等径球堆积时 4、影响晶体结构的因素 内因:质点相对大小(决定性因素 配位数(概念及计算

极化(概念,极化对晶体结构产生的影响 外因(了解:同质多晶 类质多晶 同质多晶转变 2.4 单质晶体结构(了解

2.5 无机化合物结构(重点每年必考

分析结构从以下几个方面入手:晶胞分子数,何种离子做何种堆积,何种离子添隙,添隙百分比,正负离子配位数,正负离子电价是否饱和,配位多面体,添隙半径的计算(刚好相切时,隙结构与性质的关系。

1、NaCl型:4个NaCl分子 Cl离子做面心立方密堆积,Na离子填充八面体空隙,填充率

100﹪,正负离子配位数均为6,电价饱和。【NaCl6】或【ClNa6】八面体结构与性能:此结构在三维方向上键力均匀,因此无明显解理,破碎后呈颗粒状,粒为多面体形状。离子键结合,因此有较高的熔点和硬度

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2、立方ZnS结构:4个ZnS分子S离子做面心立方密堆积,Zn离子填充四面体空隙填充率

50﹪,离子配位数均为4,电价饱和,【ZnS4】四面体

会画投影图(图2.26注意:一定要画虚线,一定要标高,一定要有图例(白 球黑球代表什么离子

3、萤石(CaF2结构:(唯一正离子做堆积的结构4个CaF2分子 Ca离子做面心立方密堆

积,F离子填充四面体空隙,填充率100﹪。正离子配位数为8,负离子配位 数为4,电价饱和,【CaF8】或【FCa4】

结构与性能:与NaCl相比,综合电价和半径因素,萤石质点间键力比NaCl强,表现为萤石硬度熔点密度高于NaCl而水中溶解度低于NaCl。由于萤石结构中有一

半的立方体空隙没有被Ca离子填充,所以在{111}面网方向上存在毗邻的同号 离子层,其静电斥力起主要作用,导致晶体在平行与{111}面网方向上易发生 解理,因此萤石常呈八面体解理。碱金属氧化物R2O为反萤石结构,它们的正 负离子位置刚好跟萤石结构中相反,性质相似,在{111}面网方向上也易发生 解理。

4、钙钛矿CaTiO3结构(每年必考:Ca离子占据八个顶点,O占据六个面的面心,Ti离子

位于体心。Ca和O共同做面心立方密堆积。Ti离子占据八面体空隙的1/4。 晶胞分子数1,配位数:Ca 12,Ti 6,O 6,O电价饱和。理想情况下半径关

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