内容发布更新时间 : 2024/5/19 6:57:09星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

故： 2I2 ~ 2 SbO33- ~ Sb2S5

11CI2?VI2?MSb2S5?0.01000?20.00?403.86?10?3??Sb2S5?2?100%?2?100%?20.20%

m样0.2000(2) Na2S + 2 H+ ＝ H2S + 2 Na+ +

Sb2S5 + 10 H ＝ 5 H2S + 2 Sb

H2S + I2 ＝ S + 2 I? + 2 H+ I2 + 2 S2O32? ＝ 2 I? + S4O62?

故： H2S ~ Na2S Sb2S5 ~ 5 H2S H2S ~ I2 ~ 2 S2O32? 与H2S反应的I2的量：

1??n1?n总I?n剩I??0.01000?70.00??0.02000?10.00??10?3?0.6000?10?3mol2??

22产生的H2S的量：

1n2?nNa2S?5nSb2S5?nNaS?5??0.01000?20.00?10?32

2又n1=n2

?Na2S?nNa2S?MNa2Sm样?100%

1???30.6000?10?5??0.01000?20.00?10?3??78.05? 2????100%?3.90% 0.2000

6.21 称取含有PbO和PbO2的混合试样1.234 g，用20.00 mL 0.2500 mol.L-1 H2C2O4溶液处理，此时Pb(Ⅳ)被还原为Pb(Ⅱ)，将溶液中和后，使Pb2+定量沉淀为PbC2O4。过滤，将滤液酸化，以0.04000 mol.L-1 KMnO4溶液滴定，用去10.00 mL。沉淀用酸溶解后，用相同浓度KMnO4溶液滴定至终点，消耗30.00 mL。计算试样中PbO和PbO2的质量分数。 答案：

有关反应为：PbO2 + H2C2O4 + 2 H+ ＝ 2 Pb +2 CO2 ? + 2 H2O

22 ++

2 MnO4? + 5 C2O4?+ 16 H ＝ 2 Mn2 +10 CO2 ? + 8 H2O

Pb2+ + C2O42? ＝ PbC2O4?

+

PbC2O4 + 2 H ＝ H2C2O4 + Pb2+

故： PbO2 ~ Pb2+ ~ C2O42? 2 MnO42? ~ 5 C2O42? ~ 5 PbC2O4

加入的H2C2O4一部分用于还原PbO2，一部分和KMnO4反应，另一部分与样品中的Pb2+及Pb4+还原成的Pb2+反应。

?nPbO2?nPbO2?nPbO?n总H2C2O4?n剩H2C2O4

5????0.2500?20.00??0.04000?10.00??10?3?4.000?10?3

2??PbC2O4沉淀为样品中的Pb2+及Pb4+还原成的Pb2+共同生成。

n ? n ? 5?0.04000?30.00?10?3?3.000?10?3?PbOPbO2

?nPbO2?1.000?10?3molnPbO?2.000?10?3mol

nPbO2?MPbO21.000?10?3?239.19??PbO2??100%??100%?19.38%2m样1.234??PbOnPbO?MPbO2.000?10?3?223.19??100%??100%?36.171 / 34 m样1.234

6.22 试剂厂生产的试剂FeCl3·6H2O，根据国家标准GB 1621--1979规定其一级品含量不少于96.0%，二极品含量不少于92.0%。为了检查质量，称取0.5000g试样，溶于水，加浓HCl溶液3mL和KI 2g，最后用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液18.17mL滴定至终点。计算说明该试样符合哪级标准？

答案：

有关反应为：2 Fe3+ + 2 I? ＝ 2 Fe2+ + I2

I2 + 2 S2O32? ＝ 2 I? + S4O62?

故： 2 Fe3+ ~ I2 ~ 2 S2O32?

?0.1000?18.17?10?3?2??????270.292???Fe2O3???100%?98.22% 属于一级品

0.5000

6.23 移取20.00mL HCOOH和HOAc的混合试液，以0.1000mol·L-1NaOH滴定至终点时，共消耗25.00mL。另取上述试液20.00mL，准确加入0.02500mol·L-1KMnO4强碱性溶液75.00mL。使KMnO4与HCOOH反应完全后，调节至酸性，加入0.2000mol·L-1Fe2+标准溶液40.00mL，将剩余的MnO4-及MnO42-岐化生成的MnO4-和MnO2全部还原为Mn2+，剩余的Fe2+溶液用上述KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗24.00mL。计算试液中HCOOH和HOAc的浓度各为多少？

答案：

有关反应为：HCOOH +2 MnO4? + 8 OH? ＝ CO2 + 2 MnO42? + 2 H2O

3 MnO42? + 4 H+ ＝ 2 MnO4? + MnO2 + 2 H2O 2++3+2+

5 Fe + MnO4? + 8 H ＝ 5 Fe + Mn + 8 H2O

2++3+2+

2 Fe + MnO2 + 4 H ＝ 2 Fe + Mn + 2 H2O

故 HCOOH ~ 2 MnO4? ~ 2 MnO42? 3 MnO42? ~ 2 MnO4? ~ MnO2

2+2+

5 Fe ~ MnO4? 2 Fe ~ MnO2

与剩余KMnO4及MnO42?歧化生成的MnO4?和MnO2反应的Fe2+的物质的量

n?n 总Fe－n剩Fe＝?0.2000?40.00－5?0.02500?24.00??10?3

42??n?5n剩MnO4-＋5n歧化MnO4-＋2nMnO2?5??0.02500?75.00?10?3－2n1＋5?n1＋2?n1?33??n12.188?10?3 c?＝＝0.109 4mol?L-1 HCOOH?3v总20.00?10又 HCOOH ~ NaOH HOAc ~ NaOH

n1＋n2?cNaOH?vNaOH?0.1000?25.00?10?3?2.500?10?3 molcHOAc?n22.500?10－n1??0.01560 mol?L?1?3v20.00?10?3

6.24 移取一定体积的乙二醇试液，用50.00mL高碘酸钾溶液处理，待反应完全后，将混合溶液调节至pH为8.0，加入过量KI，释放出的I2以0.05000mol·L-1亚砷酸盐溶液滴定至终点，消耗14.30mL，已知50.00mL该高碘酸钾的空白溶液在pH为8.0时，加入过量KI，释放出的I2所消耗等浓度的亚砷酸盐溶液为40.10mL。计算试液中喊乙醇的质量（mg）。

答案：

CH2OHCH2OH+IO4-=2HCHO+IO3+H2OI2+AsO33+H2O=2I+AsO43+2H+32 / 34

IO4+2I+H2O=IO3+I2+2OH有关反应为：

故：CH2OHCH2OH ~ IO4- ~ IO3- ~ I2 ~AsO33- 与CH2OHCH2OH反应的IO4-的量n?nAsO3(空白)3??nAsO

3?3?0.05000?40.10?10?3?0.05000?14.30?10?3?1.290?10?3mol ∴ m乙醇 = n·M乙醇 ? 1.290×10-3×62.08 = 80.08 mg

6.25 甲酸钠和在中性介质中按下述反应式反应

3 HCOO? + 2 MnO42? + H2O ＝ 2 MnO2 +3 CO2 + 5 OH?

称取HCOONa试样0.5000g，溶于水后，在中性介质中加入过量的0.06000mol·L-1KMnO4

溶液50mL，过滤除去MnO2沉淀，以H2SO4酸化溶液后，用0.1000mol·L-1H2C2O4溶液滴定过量的KMnO4至终点，消耗25.00mL。计算试样中HCOONa的质量分数。 答案：

有关反应为： 3 HCOO? + 2 MnO42? + H2O ＝ 2 MnO2 +3 CO2 + 5 OH? --5C2O2+2MnO4+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O4

?HCOONa3?2??nMnO??nC2O42???MHCOONa425????100%m样3

?3??0.06000?50.00?102?2?0.1000?25.00?103??67.995??100%?40.79%0.5000

6.26 在仅含有Al3+的水溶液中，加NH3—NH4Ac缓冲溶液使pH为9.0，然后加入稍过量的8—羟基喹啉，使Al3+定量地生成喹啉铝沉淀，将沉淀过滤逼供内洗去过量的8—羟基喹啉，然后将沉淀溶于HCl溶液中，用15.00mL0.1238 mol·L-1KBrO3—KBr标准溶液处理，产生的Br2与8—羟基喹啉发生取代反应。待反应完全后，在加入过量的KI，使其与剩余的Br2反应生成I2， 最后用0.1028 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，用去5.45mL。计算试液中铝的质量（以mg表示）。

答案：

有关反应为：Al3+ + 3 HOC9H6N ＝ Al(OC9H6N)3 ? + 3 H+

2 Br2 + HOC9H6N ＝ (HOC9H6N)Br2 + 2 H+ + Br? 6H??BrO3-? 5Br-?3Br2?3H2OBr2?2I-?I2?2Br-

6?3故： 3Br2 ~ BrO3? Br2 ~ I2 ~2 S2O32? Al3+ ~ 3 HOC9H6N ~ 6 Br2

1? m?1??3nKBrO?nSO??MAl?1000 Al2232???0.1238?15.00?103?3?0.1028?5.45?10?31?2??26.98?103?23.80mg

6?

6.27 用碘量法测定葡萄糖的含量。准确10.00g称取试样溶解后，定容于250mL容量瓶中，移取50.00mL试液与碘量瓶中，加入0.05000mol·L-1I2溶液30.00mL（过量的），在搅拌下加入40mL0.1mol·L-1NaOH溶液，摇匀后，放置暗处20min。然后加入0.5 mol·L-1HCl 8mL，析出的I2用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗9.96mL。计算试样中葡萄糖的质

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量分数。 答案：

有关反应为： C6H12O6?I2?过??2NaOH?C6H12O7?2NaI?H2O

I2(剩)?2OH??OI??I??H2O

3OI??IO3?2I?

?IO3?5I??6H??3I2?3H2O

?I2 + 2 S2O32? = 2 I? + S4O62?

故： 3 I2 ~ 3 IO- ~ IO3- ~ 6S2O32?

?0.05?30.00?10????3?0.1000?9.96?10?3?2?180?100%?9.02% 50.0010.00?250.0?34 / 34