内容发布更新时间 : 2024/6/1 9:59:43星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
专题一 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法
学海导航 一、 物质的分离和提纯
根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。
分离提纯方法 过滤 结晶与重结晶 适用范围 固体与液体不互溶的混合物 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 ①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物 ②互溶液体沸点有明显差异 被吸附能力不同的物质的分离 两种互不混溶的液体混合物 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 实例 粗盐的提纯 分离NaCl和KNO3的混合物 蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏 CCl4(沸点76.75℃)和甲苯（沸点110.6℃）混合物的分离 红、蓝墨水混合物中的不同色的分离 CCl4和水的分离 利用CCl4从溴水中萃取溴 蒸馏（分馏） 层析 分液 萃取 注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。 二、 常见物质（离子）的检验 物质（离子） CO3 SO42 －方法及现象 与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。 与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，不溶于稀盐酸。 与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 与NaOH浓溶液反应，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体（NH3）。 焰色反应呈黄色 焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃） 遇淀粉显蓝色 灼烧 有烧焦羽毛气味 2－Cl NH4+ Na+ K+ I2 蛋白质 －三、 溶液的配制及分析
1． 物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系
cB?nBV ， V?nB ， nB?cBV cB2．配制一定物质的量浓度的溶液
主要仪器：容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及砝码、药匙 操作步骤：计算—称量—溶解—移液—定容
注意事项：①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进
行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。
②容量瓶在使用前需检查是否漏水。
③称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。
④溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。 ⑤往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中。
⑥定容时，当液面接近瓶颈刻度线1～2cm处，应改用胶头滴管滴加。 例题解析
例1．下列实验操作错误的是___________
A．测定溶液pH的操作是：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡进行比较。
B．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。
C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀。
D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
【解析】该题考察的是一些化学实验的基本操作。用pH试纸测定溶液pH值时，不能预先用水润湿，否则会引起待测液浓度减小，pH值改变；容量瓶使用之前必须要检查是否漏水，方法为：在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验；容量瓶只能用于配制溶液，不能在其中直接溶解或稀释；焰色反应的关键是用于蘸取待测物的铂丝必须洁净，所以每次检测前后需蘸取盐酸清洗，清洗后放在火焰上灼烧，直至与原来火焰焰色相同为止，再蘸取待测物进行检验，以排除杂质的干扰。答案为A、B、C、D。 例2．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO4· 10H2O)，可选择的操作有（1）加适量H2SO4溶液;（2）加金属钠;（3）结晶;（4）加过量NaOH溶液;（5）加强热脱结晶水；（6）过滤。正确的操作步骤是 （ ）
A．(2)(6)(3) B．(4)(6)(1)(3) C．(4)(6)(3)(5) D．(2)(6)(1)(3)(5)
【解析】在日常生活和工业生产中需要分离许多物质，要用到化学反应。选择化学试剂时注意（1）不引入新的杂质；（2）所加试剂一般过量，以保证将杂质全部除去，同时后续试剂须将过量的前一试剂除去；（3）过程简便、安全；（4）若存在多种杂质，注意所加除杂
＋＋
试剂顺序。根据题目要求，主要是除去Fe3，加过量的NaOH溶液将Fe3沉淀。将沉淀过滤后，过量的NaOH溶液用适量的H2SO4溶液除去。再结晶得Na2SO4·10H2O，即芒硝。A、D选项用金属钠与水反应，实验不经济、不安全，且A未考虑加入过量试剂的问题，C中最后一步加强热脱去结晶水，得不到芒硝，只能得到Na2SO4固体。选B。
例3．配制100mL、1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ） A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．俯视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞口容器称量NaOH且时间过长
【解析】 除了称量和试剂因素外，以下操作将引起误差：
?1? 不洗涤烧杯、玻璃棒，造成所配制的溶液浓度偏低。?2? 在烧杯中溶解固体或稀释浓溶液时，不放置至室温，而趁热转入容量瓶进行定容，所得溶液的浓度偏高。?3?定容后
上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线时，再加水至刻度线，则所配制溶液的浓度偏低。?4? 定容时加水超出刻度线，又用滴管把多余的溶液取去，此时所得溶液浓度偏低。?5? 定容时俯视，所配溶液浓度偏高；定容时仰视，配制溶液浓度偏低。?6? 在溶解、转移和洗涤过程中，把溶液溅到容器外，则所配制的溶液浓度偏低。
题中A项，容量瓶配制溶液最后须加蒸馏水定容，无需干燥，只要洁净即可，故不会对配制溶液的浓度产生影响；B项操作造成溶质未全部转移至容量瓶中，所配溶液浓度减小；C项，俯视定容，所加蒸馏水的量不足，溶剂量减少，浓度偏高；D项，称量过程中，NaOH固体已经部分吸收H2O及CO2，溶质减少，浓度偏低。选C。
小实验
层析法分离——纸层析法
层析是利用混和物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，常用滤纸作载体，称为纸层析法。以纸上所吸附的水作固定相，用与水不相混溶或相混溶的溶剂作展开剂，是流动相，所用展开剂应对被分离物质有一定溶解度，通常为含一定比例水的有机溶剂。当流动相沿纸条移动时，带动着试样中的各组分以不同的速率向前移动，在一定时间内，不同组分被带到纸上的不同部位，出现层析现象，以达到分离的目的。 （A）将6份水、3份酒精和1份氨水制成混合溶剂。在一支大试管中倒入适量溶剂，剪一条2 cm宽的长条滤纸，从试管口悬吊下去，使其底部恰好能够浸入溶
剂，且纸边不要贴在试管壁上。用铅笔在液面以上的滤纸处画一道线，点一滴红、蓝墨水的等量混合液（如图），将滤纸条放入大试管中，塞上塞子，以防溶剂挥发。溶剂由于毛细作用爬上纸条，墨水中的各种成分随溶剂扩展逐渐分开，形成不同的色带，红色带在上，蓝色带在下。可用其他溶剂和其他墨水进行实验，将各种色素很好地分开。
（B）收集各种绿叶，撕碎，放在研钵中，加入适量酒精，研磨，直到溶液呈深绿色。用毛细玻璃管在滤纸的一端点一滴绿色溶液，晾干，再在同一点上点一滴绿液制成一个小的浓缩点。将滤纸条悬挂在大试管中，使有浓缩点的一端浸入溶剂中，且浓缩点位于液面以上。色层显示是：叶黄素的橙色带在上，叶绿素的绿色带在下。若用其它适当溶剂，可使叶红素（胡萝卜素）的色层在二者之间显现出来。
习题精练
1．在容量瓶上无需有的标记是 （ ）
A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．规格（容量） 2．下列实验中用错试剂的是（ ）
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
——
3．下列溶液与20mL 1 mol·L1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是 （ ）
A．10 mL 1 mol·L1 Mg(NO3)2溶液
—
B．5 mL 0.8 mol·L1 Al(NO3)3溶液
—
C．10 mL 2 mol·L1 AgNO3溶液
—
D．10 mL 0.5 mol·L1 Cu(NO3)2溶液
—
4．0.5LAlCl3溶液中含Cl9.03×1023个，则溶液物质的量浓度是 （ ）
A．0.1mol/L B．1mol/L C．3mol/L D．1.5mol/L 5．用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按实验时使用仪器的先后顺序，排列正确的是( )
A．②⑥③⑦⑤⑥ B．②③⑦⑤⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④⑦③⑤⑥
6．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）
—
选项 A B C D 待提纯的物质 NaCl(Na2CO3) CO2(CO) Fe (Zn) CO2(HCl) 选用的试剂 盐酸 O2 稀硫酸 NaOH溶液 操作方法 － 点燃 过滤 洗气 7．下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是（ ） ．．．．．．
A．盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜
B．盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠 C．氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠 D．氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙
8．某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分判断正确的是 （ ）
A．一定没有N2，CO和HCl至少有1种 B．一定有N2，HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl至少有1种 D．一定有N2和CO，没有HCl
9．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是 （ ）
A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①② C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①
10．实验中需要2mol/L的Na2CO3溶液950ｍL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为 （ ）
A．1000ｍL，212g B．950ｍL，201.4g C．500ｍL，212g D．任意规格，572g
11．现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、三脚架、石棉网、火柴。若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：① 沉淀的过滤，② 含泥沙的碘中提纯碘，③ 溴的萃取，④ 蒸馏，⑤ 硫酸铜溶液的蒸发浓缩。其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是 ( )
A． ① B．②和④
C．③和⑤ D．①和④
＋—
12．在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3的物质的量浓度为0.1mol./L，而SO42
＋
的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合液中K的物质的量浓度为 ( )
A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D． 0.6mol/L 13．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（ ）
A．用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物 B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3 C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚（沸点为182℃）的混合物 D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物
———
14．某溶液中含有OH、CO32、SO42三种阴离子，要求只取一次待测液．．．．就能将阴离子都检验出来，试设计一种简便的检验方法(不选用指示剂)。写出简要的实验步骤及现象。
15．配制2 mol / L NaOH溶液250 mL，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出操作顺序 。 ① 在烧杯中放入一定量的水（少于250 mL），溶解NaOH。 ② 在托盘天平上放2张大小一样的纸，称取20 g NaOH。 ③ 用滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀。 ④ 在烧杯中放NaOH，用托盘天平称出20 g NaOH。 ⑤ 把20 g NaOH溶于250 mL蒸馏水中。
⑥ NaOH溶液冷却后，注入容量瓶?250 mL规格?。
⑦ 向容量瓶加蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线1～2 cm处。 ⑧ 容量瓶用NaOH溶液润洗后使用。
⑨ 用蒸馏水洗涤烧杯，并把洗涤液注入容量瓶，振荡。
16．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．盐析C．过滤 D．重结晶 E．升华 F．渗析 G．加热分解 。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）
－
（2）除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl离子（ ） （3）除去乙醇中的少量水（ ）（ ） （4）除去氧化钙中的碳酸钙（ ） （5）除去固体碘中混有的砂子 （ ）
17．右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ； （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ；
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通人。 (4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通人。 （5)量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从 端通入。
18．实验室用如图所示方法制Fe(OH)2，但一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因是Fe(OH)2不稳定，极易被O2氧化生成Fe(OH)3，而由灰绿色转为红褐色的沉淀。反应的化学方程式： 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 。请回答：
（1）滴管下端插入液面下的原因是_____________________________。 （2）此反应中的O2可能来自于_____________________________。 （3）现欲用同样的装置制得Fe(OH)2白色沉淀(至少能存在较长的时间)，设计一个改良的实验方案。（提示：如何能减少O2对生成Fe(OH)2的氧化，表格可不填满也可补充。) 操 作 方 法 目 的 （4）实验探究：通过查阅资料，相互讨论，看看还可以如何设计实验，改进装置能制得白色的Fe(OH)2沉淀？
19．有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得
－
到9.32g的沉淀；滤液与4.0 mol·L1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
单元二 导学答案
1．C 2．BC 3．D 4．B 5．A 6．A 7．AC 8．C 9．C 10．A 11．D 12．B 13．BC
——
14．．首先加入NH4NO3溶液，检验OH；其次加入HNO3溶液(或盐酸)，检验CO32；最
—
后加入Ba(NO3)2溶液，检验SO42。 15．④①⑥⑨⑦③ 16．（1）C（2）F（3）A（4）G（5）E 17．（1）浓H2SO4（2）澄清石灰水（3）B A B（4）A（5）B 18．⑴避免和减少空气中的氧气对Fe(OH)2氧化
（2）溶入NaOH溶液的O2，溶入FeSO4溶液的O2，空气中的O2。 （3）
操作方法 将NaOH溶液加热到沸腾后冷却使用 在试管液面上滴少量油 （4）略
19．C（H2SO4）＝ 4.0mol·L-1 C（HNO3）＝ 6.0mol·L-1
目的 减少NaOH溶液中的O2 隔绝空气中的O2 用加热到沸腾后冷却的蒸馏水配制FeSO4溶液。 减少FeSO4溶液中的O2