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2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题六 化学反应与能量 化学反应速率与化学平衡（7）

1、如下图所示,△H1=-393.5kJ·mol,△H2=-395.4kJ·mol,下列说法或表示式正确的是( )

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A.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=+1.9kJ·molB.石墨和金刚石的转化是物理变化 C.金刚石的稳定性强于石墨

D.石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9kJ

2、某同学按照教材实验要求,用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是( )

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A.实验过程中没有热量损失 B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C.烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯 D.若将盐酸体积改为60mL,理论上所求中和热不相等

3、煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下: 反应I:CaSO4(s)+CO(g)

CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔΗ1=+218.4kJ·mol

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反应II:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔΗ2=-175.6kJ·mol

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下列有关说法正确的是( )

A.提高反应体系的温度,能降低该反应体系中SO2生成量 B.反应II在较低的温度下可自发进行 C.用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g)D.由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)

3CaSO4(s)+CaS(s) ΔΗ3,则ΔΗ3>ΔΗ2 CaO(s)+SO3(g)的焓变

4、用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定。下列说法错误的是( )

A.将甲装置分液漏斗旋塞打开,分液漏斗里的液体顺利流下,并不能说明整套装置气密性不好

B.需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间

C.甲装置因为逐滴加入硫酸,硫酸的体积和浓度的变化会造成误差,用乙装置可以减小该误差(乙装置中燃烧匙可上下移动)

D.只需要将甲装置中锌粒改为铜片,稀硫酸改为浓硫酸,就可以用此装置测定铜与浓硫酸的反应速率

5、下列各图中,表示2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0这个可逆反应的正确图像为( )

A.

B.

C.

D.

6、可逆反应2NO2(g)是( )

2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志

A.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

B.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2︰2︰1的状态 C.混合气体的颜色不再改变的状态 D.混合气体的总质量不再改变的状态

7、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）

A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应?H?0

B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像