内容发布更新时间 : 2024/10/20 0:49:17星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量 摩尔质量
[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度认识物质的多样性及其构成,了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用。2.能基于物质的量认识物质组成及变化,建立运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量之间计算的思维模型。
一、物质的量、阿伏加德罗常数 1.物质的量
(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 单位 (符号) (2)物质的量及其单位
①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,用符号n表示。 ②物质的量的单位——摩尔
长度 米(m) 质量 千克(kg) 时间 秒(s) 电流 安(A) 热力学温度 开(K) 物质的量 摩(mol) 发光强度 坎(cd)
(3)判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) ①物质的量可以理解为物质的数量( × )
②物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少( √ ) ③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( √ ) ④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( × ) ⑤ 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子( × )
物质的量概念的多角度理解
(1)专有化:物质的量是一个专用名词,在表述时不可增减,不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
(2)微观化:物质的量的单位是摩尔,只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少,不适合表示宏观物质的数量。
(3)具体化:在使用物质的量表示物质时,必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示1摩尔氢分子,1 mol H表示1摩尔氢原子,1 mol H表示1摩尔氢离子。而1 mol氢的表述是错误的,因为“氢”是元素名称,是宏观物质名称,不是微观粒子名称。
(4)集体化:微粒个数的数值只能是正整数,而物质的量表示的是很多个微粒的集合体,其数值可以是整数,也可是小数。例:5 mol H2O、0.5 mol H2O。 2.阿伏加德罗常数
(1)已知1个12C的实际质量为1.993 3×10碳原子的物质的量为1摩尔。
(2)阿伏加德罗常数的基准量为0.012_kg_12C中所含的原子个数,近似值为6.02×1023 。 (3)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数,符号是NA,单位是mol1。
－
－23＋
g,则12 g 12C所含碳原子个数约为6.02×1023,N
(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系:n＝。
NA例1 下列说法中错误的是( )
A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集体 B.使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 C.1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D.0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子 【参考答案】C
【试题解析】物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量,其单位是摩尔,使用摩尔所指的对象是微粒,而微粒种类繁多,需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外,还有分子、离子等；0.012 kg 12C(1 mol)所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数,约为6.02×1023。 易错警示
阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量,其单位是mol1(不是纯数值),其基准量为0.012 kg 12C中所
－
含的碳原子数,近似数值为6.02×1023。 【考点】物质的量的相关概念 【题点】物质的量及其单位摩尔
例2 a mol硫酸中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( ) a－
A. mol1 4b
a－
C. mol1 b【参考答案】B
【试题解析】根据氧原子守恒可知:4×a mol×NA＝b, NA＝
b－
mol1。 4a
b－B. mol1 4ab－D. mol1 a
【考点】物质的量的简单计算 【题点】计算确定阿伏加德罗常数 相关链接
阿伏加德罗常数的理解及应用
(1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数,这里的粒子指同种粒子,如1 mol O2中的分子数为NA,而1 mol O2中的氧原子数为2NA。
(2)阿伏加德罗常数有单位(mol1),是一个准确值,而6.02×1023无单位,是一个纯数值。阿伏加
－
德罗常数与6.02×1023的关系就像π与3.14的关系,6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值,计算时通常使用这个近似值,而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。
(3)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等),注意看清粒子的种类,常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。 二、摩尔质量 1.计算填表
物质微粒 H2O Al
通过上表计算结果,可得出的结论是6.02×1023个微粒(1摩尔)的质量(以克为单位时),在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量。 2.摩尔质量
1个微粒的实际质量(g) 2.990×104.485×10－236.02×1023个微粒的质量(g) 相对分子(或原子)质量 18 27 17.999 8 26.999 7 －23
例3 下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是( ) A.1 mol OH的质量为17 g·mol1
－
－
B.二氧化碳的摩尔质量为44 g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 23D.一个钠原子的质量等于 g
6.02×1023【参考答案】D