内容发布更新时间 : 2024/5/21 1:16:26星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

专项提能检测(一) “陌生化学方程式的书写”专练

1．(2015·泰安模拟)聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

(1)“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________________。 (2)“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为____________________。 (3)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是_______________。 (4)“氧化”时应控制温度不超过57 ℃，其原因是____________________。 (5)“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是_________。

(6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是______________________________________________________________

__________________________________________________________________。

3．(2015·宁波模拟)Ⅰ.无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液中通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。

(1)无机盐A中阳离子的结构示意图为________。

(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式：___________________________。

(3)CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是__________________(填化学式)，写出制备E和F的离子反应方程式：_______________________________________。

Ⅱ.某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素，不含结晶水，M(X)<908 g·mol1)

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的组成和性质，设计并完成了如下实验。

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取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。

已知：①浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。 ②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。 请回答下列问题：

(1)写出B分子的电子式________。

(2)已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。该反应的离子方程式为______________________________________________________________________。

(3)X的化学式是____________，在隔绝空气、570 ℃温度下加热X至完全分解的反应的化学方程式为___________________________________________________。

(4)一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙(丙是空气主要成分之一)，写出一个可能发生反应的化学方程式：______________________。

4．(2015·莆田模拟)磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题： (1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。 ①写出磷酸主要的电离方程式：_______________________________________。 ②n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越_____(填“大”或“小”)。

(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。 H2PO2＋ Ag＋ ________=== PO34＋ Ag＋ ________

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(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44 ℃，沸点280 ℃)，主要生产流程如下：

①除砷过程在75 ℃下进行，其合理的原因是________(填字母)。 a．使白磷熔化，提高反应活性 b．降低白磷的毒性

c．温度不宜过高，防止硝酸分解 d．适当提高温度，增大反应速率

②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是____________________________。 ③除砷过程中，合成洗涤剂起到________作用。

④硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：__________。 氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越________(填“多”或

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“少”)。

5．(2015·东城模拟)用软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO2、3%的KOH(均为质量分数)，及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如下图：

(1)锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式为_______________。 (2)经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c (H)/c (Fe2)<0.7时，

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滤液1中能够检验出有Fe2；c (H)/c (Fe2)≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2。

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①检验Fe2是否氧化完全的实验操作是__________________________________。

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②处理锰泥时H2SO4、FeSO4混合溶液中c (H)/c (Fe2)控制在0.7～1之间，不宜过大，

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请从节约药品的角度分析，原因是__________________________________________。

若c(H)/c(Fe2)>1，调节c(H)/c(Fe2)到0.7～1的方法是__________________。

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(3)写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式_____________________。 6．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)反应①应在温度较低时进行，这是由于Cl2与KOH溶液在温度较高时反应生成KClO3，写出加热时该反应的化学方程式：________________________________。

(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是_______(填字母)。 A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使KClO3转化为KClO

(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，同时得到副产品________________(写化学式)；判断K2FeO4晶体已经洗涤干净的方法是_______________________________________。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，请写出该

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