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甘肃省兰州第一中学
2016—2017学年度下学期期中考试
高二化学试题
注意：
1. 考试时间100分钟，卷面赋分100分。
2.在答题卡上做答，选择题用铅笔将答题卡上对应答案的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作题，答案写在答题卡指定位置上，不得超出答题框；如需改动先划掉原来的答案，再在空位上写上正确的答案；不能使用铅笔和涂改液。不按以上作答的答案无效。
4.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、选择题(每题只有一个正确答案，本题包括25小题，每小题2分，共50分) 1．可正确表示原子轨道的是________。
A．2s B．2d C．1px D．3f 2．下列化学用语的书写正确的是 A．羟基的电子式： B．过氧化氢的电子式：
C．As的原子的特征电子排布式：[Ar]4s14p3
D．基态Mg原子的核外电子排布图： 3．下列说法中正确的是
A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B．在同一能级上运动的电子，其运动状态是相同的 C．能层序数越大，s电子云的半径越大
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
4．电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是( )
A．周期表从左到右，同周期主族元素的电负性逐渐变大 B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大 C．电负性越大，金属性越强 D．电负性越小，非金属性越强
5．下列有关元素或物质性质的比较，不正确的是 ．．．A．金属性：Li＞Na＞K＞Rb B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 6．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B．热稳定性：HF>H2O>NH3
﹣﹣
C．S2、Cl、K+的半径逐渐增大 D．O、F、Ne的电负性逐渐增大
7．五种短周期元素的某些性质如下表所示，其中W、Y、Z为同周期元素，下列说法正确的是
元素代号 原子半径(×10－12X m) 37 +1 W 64 －1 Y 66 －2 Z 70 +5、－3 Q 154 +1 主要化合价 A．Z与X之间形成的化合物具有还原性
B．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D．Y与W形成的化合物中，Y显负价
8．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A．H2O与BeCl2为V形 B．CS2与SO2为直线形
－
C．BF3与PCl3为三角锥形 D．SO3与CO23为平面三角形 9．下列物质形成的晶体，化学键种类和作用方式完全相同的同类型晶体是
A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与Li2O D．CCl4与KCl 10．能够用键能解释的是（ ） A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发，硫酸难挥发
11．下列对一些实验事实的解释正确的是 选项 A B C D 实验事实 水加热到较高温度都难以分解 白磷为正四面体分子 用苯萃取碘水中的I2 H2O的沸点高于H2S 解释 水分子间存在氢键 白磷分子中P-P键间的键角是109°28′ 苯和I2均为非极性分子，且苯与水互不相溶 H-O键的键长比H-S键的键长短 12．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 （ ）
A．水 B．酒精 C．溴 D．水银 13． 有关杂化轨道理论的说法不正确的是 ．．．A．杂化轨道全部参加形成化学键
B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释 14．下列溶液中不存在配位键的是 ．．．
A．CuSO4水溶液 B．银氨溶液 C．硫氰化铁溶液 D．I2的CCl4溶液
15．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是A．两者都为s-s σ 键 B．两者都为p-p σ 键
C．前者为p-p σ 键，后者为s-p σ 键 D．前者为s-s σ 键，后者为s-p σ 键 16．从严格意义上讲石墨属于
A．分子晶体 B．原子晶体 C．金属晶体 D．混合型晶体 17．下列说法错误的是
A． C3H8是折线形极性分子
B．只有过渡金属才能接受电子对形成配合物
C．乳酸[ CH3CHOHCOOH]中存在一个手性碳原子
D．已知酸性：HClO2>HClO，是因为HClO2分子中有1个非羟基氧原子，而HClO中非 羟基氧原子个数为0
18． 与CO32-离子不是等电子体的是 ．．
A．NO2 B．BF3 C．SO3 D．NF32+
19．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如对硝基苯酚 ()存在分子
间氢键，邻硝基苯酚 ()存在分子内氢键，。则两者的沸点的高低关系是
A．前者>后者 B．前者<后者 C．前者=后者 D．无法估计
20．下列说法错误的是
A．离子晶体在熔化状态下一定能导电
B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力
C．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用 D．原子晶体中只存在非极性共价键
21. 如右图，氮化硼晶体有两种。关于这两种晶体的说法正确的是
A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C．两种晶体中的B－N键均为σ键 D．两种晶体均为分子晶体
22. 下列关于CaF2的表述正确的是
＋－
A．Ca2与F间仅存在静电吸引作用
－－
B．F的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2 C．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在晶体状态下能导电 23. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 ．．A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同
B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA C．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元 D．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA 24.下列关于CH4和CO2的说法正确的是
A．固态CO2属于原子晶体
B．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2 D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp 25. 胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的结晶水，加热时不会分步失去