内容发布更新时间 : 2025/2/13 19:59:04星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

《第七章应用广泛的酸、碱、盐》同步测试题

一、选择题

1．下列说法错误的是 ( )

A．干冰不是冰 B．纯碱不是碱 C．食盐不是盐 D．铅笔不含铅 2．农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸铵。雷雨给庄稼施加了 ( )

A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥

3．自来水生产过程中，通常加入适量的氯气进行消毒、杀菌。氯气与水反应物之一是盐酸。市场上的不法商贩为谋取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些单位。为辨别真假，可选用的化学试剂是 ( )

A．酚酞试液 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化钡溶液

4．在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应有 ( ) A．1类 B．2类 C．3类 D．4类

5．用来治疗胃酸(含稀盐酸)过多的药物中，常含有 ( ) A．NaOH B． CuSO4 C．Al(OH)3 D．NaCl

6．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是( ) A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．硝酸钠溶液 7．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是 ( ) A．与锌反应制取氢气 B．除去金属制品表面的锈斑 C．与大理石反应制取二氧化碳 D．与碱反应

8．下列各组微粒能在溶液中大量共存的是 ( )

++2–+–+–2+

A．H、NH4、SO4、K B．OH、NH4、Cl、Ca

+2–2–+––3+–

C．NH4、CO3、SO4、H D．OH、Cl、Fe、NO3

9．粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。工业中常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中正确的是 ( )

A．浸洗前后，被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变 B．浸洗前后，食盐水的组成不变

C．浸洗用饱和食盐水可以无限次的使用下去

D．粗盐粉碎的颗粒的大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量

10．有一种不纯的NH4Cl样品，经过分析知道其中的氮的质量分数为36％，则可能混入了下列哪种氮肥 ( )

A．NH4HCO3 B．(NH4)2SO4 C．NH4NO3 D．CO(NH2)2

11．仅以纯碱、石灰石、水三种物质为反应原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应不包括以下反应类型中的 ( )

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

12．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是 ( ) A．氧气 B．二氧化硫 C．氨气 D．二氧化碳

13．下列各组物质中酸都是过量的，反应完全后无沉淀存在的是 ( ) A．氢氧化钙、碳酸钠、盐酸 B．硝酸银、硝酸钠、盐酸 C．硝酸钡、硝酸钾、硫酸 D．硫酸钾、氢氧化钡、硝酸

14．向足量的稀硫酸中加人适量铁粉，下列图像能正确表示其变化情况的是 ( )

二、填空题

15．浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为B，则A B(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)，氢氧化钙溶液的pH为A，敞口放置一段时间后的pH为B，则A B。质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出锌片，测得其质量为B，则A B。

16．等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图7-9所示，则三种金属的活动性顺序是 ，它们的相对原子质量大小的顺序是 。

三、实验题

17．下表中各物质都含有少量杂质，分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反应的化学方程式。 物质 KNO3 H2 Cu 杂质 除去杂质应选用的试剂 KCl CO2 CuO 化学方程式 18．已知：A、B、C、D、E、F六种物质，存在下列关系： (1)A＋NaOH→B↓(蓝色)＋C (2)D＋E→A＋H2O

(3)C＋BaCl2→F↓(白色不溶于稀硝酸)＋NaCl (4)E＋B→A＋H2O

试写出六种物质的化学式：

A ，B ，C ，D ，E ，F 。 完成有关化学方程式：

(1) ，(2) ， (3) ，(4) 。 19．已知A、B、C、D、E、F六种物质有如图7—10所示的转化关系，其中A发生分解反应可生成

B和C，B和足量的F反应生成D，而D和E相互反应又生成了A和F，则各物质的化学式分别可能是：

A ，B ， C ，D ， E ，F 。

20．如图7—11所示，在锥形瓶中盛有浓硫酸，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。

(1)锥形瓶中产生的现象是： ；

(2)产生这一现象的原因是： ；

(3)通过以上实验，你总结出哪些道理？ 。

21．甲、乙两同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设

2–

计的方案一致，即可确定溶液中有SO4。

甲：溶液

加BaCl2溶液白色沉淀

加足量稀 硫酸沉淀不溶解

加BaCl2溶液乙：溶液加足量稀 盐酸无沉淀白色沉淀

试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由：

(1)甲同学方案 ； (2)乙同学方案 。

22．某同学欲测定“XX”牌味精中食盐的含量，进行了如下实验：1．称取该味精样品5 g，并溶于蒸馏水；2．加入足量的硝酸银溶液，再滴加稀硝酸；3．过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀质量为1.44 g。根据上述实验步骤回答下列问题：

(1)过滤操作所需的玻璃仪器有 ；

(2)产生沉淀的化学方程式 ； (3)若味精包装上标注：“NaCl含量≤10％”，则此样品 (填“符合”或“不符合”)产品标示的质量分数。 四、计算题

23．某课外兴趣小组对一批铁样品(舍杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析。甲、乙、丙3名同学分别进行实验，其中只有1名同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下，请你认真分析数据，回答下列问题： 烧杯＋稀硫酸 加入的铁样品 充分反应后，烧杯＋剩余物 甲 200 g 9 g 208.7 g 乙 150 g 9 g 158.7 g 丙 150 g 14 g 163.7 g‘ (1)哪名同学所取用的稀硫酸和铁样品恰好完全反应? (2)计算样品中铁的质量分数；

(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯质量为25.4 g，结果精确到1％)

五、探究