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最新审定版资料 第五章 物质结构 元素周期律

章末检测

一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。) 1．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ) A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下逐渐升高 B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同 C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高

解析：第ⅠA族金属元素熔沸点自上而下是降低的，A错误；核外电子排布相同的微粒，质子数可能不相同，化学性质也不一定相同，B正确；卤族元素中HClO是弱酸，不符合题意，C错误；气态氢化物的稳定性与非金属性有关，属于化学性质，而沸点属于物理性质，二者并没有关系，D错误。

答案：B

2．相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．硫酸酸性大于磷酸 B．钾的金属性强于钠

C．氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水 D．氟化氢的稳定性大于氯化氢

解析：非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，硫酸酸性大于磷酸，可用元素周期律解释，A正确；同一主族从上到下，金属性越强，钾的金属性强于钠，可用元素周期律解释，B正确；氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水，是因为水的状态不同，不能用元素周期律解释，C错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氟化氢的稳定性大于氯化氢，可用元素周期律解释，D正确。

答案：C

3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A．单质的沸点：Y>Z

B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同

解析：根据题意知短周期主族元素X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，

2＋

2－

欢迎下载！ 最新审定版资料 则X为碳元素，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z与Y具有相同的电子层结构，则Z为镁元素；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，则W为硫元素。氧气常温下为气态，镁单质常温下呈固态，单质的沸点：O2＜Mg，即Y＜Z，A错误；C、O、Mg三种元素可形成碳酸镁，为离子化合物，B错误；非金属性：C＜S，酸性：H2CO3＜H2SO4，C错误；氧化镁中的化学键为离子键，二氧化硫、三氧化硫中的化学键为共价键，化学键类型不相同，D正确。

答案：D

4．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法一定正确的是( )

X Y W 2＋

2－

A.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W B．Y与Z只能形成一种化合物 C．简单阴离子还原性：Y>W

D．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性

解析：短周期元素W的单质为淡黄色固体，则W是S元素，Y是O元素，X是C元素，因为X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，则Q是Cl元素，其中Z的原子序数大于8又小于16的金属元素，可能是Na、Mg、Al中的一种。在这五种元素中非金属性最强的是Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4，A错误；若Z是Na元素，则可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物，若Z是Mg、Al，则只能形成一种氧化物MgO或Al2O3，B错误；O、S是同主族的元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则其简单阴离子还原性逐渐增强，元素的非金属性O>S，所以还原性S>O，C错误；若Z为Mg或Al，则MgCl2、AlCl3都是强酸弱碱盐，金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH而使溶液中的H浓度增大，溶液显酸性，D正确。

答案：D

5．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( ) A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强 B．若存在简单阴离子R，则R一定位于ⅥA族

C．aA、bB、cC三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料

解析：A选项由Na与Ca可知错误；C选项原子序数a＞b＞c，错误；D选项，铅属于金属，错误。

2＋

＋

3－

2－

＋

－

2－

2－

欢迎下载！ 最新审定版资料 答案：B

6．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和。下列说法正确的是( )

X Z Y W T A.氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键 B．XY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体

C．一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物

解析：设X的原子序数为a，则Z的序数为a＋8，Y的序数为a＋2，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和，则a＋8＝a＋a＋2，a＝6；所以X为碳元素、Y为氧元素、Z为硅元素、W为硫元素、T为硒元素；氢化物的稳定性与氢键无关，故A错误；二氧化硅是原子晶体，故B错误；一定条件下，碳单质能与二氧化硅反应生成硅单质，碳表现还原性，不能说明X的非金属性比Z强，故C错误；硒元素在金属与非金属的分界线附近，硒与氧元素同族，根据元素周期律，可以推测硒元素的单质具有半导体特性，钠能与硒形成Na2Se2化合物，故D正确。

答案：D

7．某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )

A．X原子可能为第ⅤA族元素 B．Y原子一定为第ⅠA族元素 C．该分子中，只含有共价键

D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

解析：据球棍模型知，该分子为共价化合物，X原子可形成3条价键，则可能为N、P等元素。Y可能为F、Cl等元素，但Y一定不能为第ⅠA族元素，因Y若为H，只能使最外层达2个电子；若为Na等，则组成的一般为离子化合物。

答案：B

8．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于

欢迎下载！ 最新审定版资料 其浓溶液。下列说法正确的是( )

A．元素Y的最高正化合价为＋6价 B．简单离子半径的大小顺序为W>Q>Z＞X>Y C．气态氢化物的稳定性：Q>W

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

解析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素。Y为氧元素，氧元素不显＋6价，故A错误；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S＞Cl＞N＞O＞Al，即离子半径W＞Q＞X＞Y＞Z，故B错误；元素的非金属性越强，气态氢化物的越稳定，氯元素的非金属性强于硫，故氯化氢的稳定性比硫化氢强，故C正确；非金属性Cl＞S，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D错误。

答案：C

9．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是( )

元 素 原子半径/nm 最高正价或最低负价 X 0.077 ＋4 Y 0.075 ＋5 Z 0.102 －2 W 0.099 －1 2－

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3－

2－

3＋

A.1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol B．W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 C．Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键

D．0.3 mol Cu分别与足量HYO3或H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体

解析：根据原子半径数据及特征化合价推知，W为Cl，X为C，Y为N，Z为S。A项，1 mol Cl2若只作氧化剂，转移电子2 mol，若和NaOH反应既作氧化剂又作还原剂，转移电子1 mol；B项，HClO4、H2CO3、HNO3中，HClO4的酸性最强；C项，NH3和Cl2反应可生成N2和NH4Cl，在NH4Cl中既有共价键又有离子键；D项，0.3 mol Cu和足量稀硝酸反应放出0.2 mol NO，Cu和稀硫酸不反应。

答案：C

10．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意

图为，b与c形成化合物的电子式为b

＋3－＋

b，下列比较中正确

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