内容发布更新时间 : 2024/12/26 13:30:36星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
最新审定版资料 的是( )
A．原子半径：a>c>d>b
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d>a C．原子序数：a>d>b>c D．元素的非金属性：a>d>c
解析：根据a的原子结构示意图判断，x＝2，所以a为硅，再利用b与c形成化合物的电子式得到b为钠、c为氮，由c、d同主族得d为磷。原子半径：Na>Si>P>N，A错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，B正确；原子序数：P>Si>Na>N，C错误；元素的非金属性：N>P>Si，D错误。
答案：B
11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做高温耐火材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。下列叙述正确的是( )
A．原子最外层电子数由少到多的顺序：X＝W＜Y＜Z B．原子半径由大到小的顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z) C．元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、W
D．元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W
解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，该矿石为金刚石，则X为C元素，Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，则Z为Mg元素，Y原子最外层有6个电子，而且原子序数比Mg小，则Y为O元素，W与C同主族，则W为Si元素。原子最外层电子数由少到多的顺序：Z＜W＝X＜Y，故A错误；同周期自左而右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径由大到小的顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故B错误；X为碳元素，Y为O元素，W为Si元素，则元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，故C错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞C＞Si，则气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W，故D正确。
答案：D
12．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是( )
欢迎下载！ 最新审定版资料 A．化合物YX中含离子键 C．非金属性：X>Z
B．Z的含氧酸均为强酸
D．离子半径：Y>Z
解析：根据图示，A是H2、B是Na或Mg或Al等活泼金属，C是Cl2，X、Y、Z分别是H、Na或Mg或Al、Cl；化合物NaH中含离子键，故A正确；HClO是弱酸，故B错误；非金属性：Cl>H，故C错误；离子半径：Cl>Na，故D错误。
答案：A
二、非选择题(本题包括4个小题，共52分。)
13．(12分)(2016·海南卷)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
(1)M元素位于周期表中的第________周期________族。
(2)Z元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是________。
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为________________________________，产物分子为直线形，其化学键属于________(填“极性”或“非极性”)共价键。
(4)四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为____________________________
_____________________________________________________。
解析：短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X是C元素；Y电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z是Si元素；M是S元素。(1)M元素是S，核外电子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期ⅥA族；(2)Z元素是Si元素，其在自然界中常见的二元化合高温
物是SiO2；(3)X与M的单质在高温下反应产生CS2，该反应的化学方程式为C＋2S=====CS2，产物分子为直线形，结构与CO2类似， 由于是不同元素的原子形成的共价键，所以其化学键属极性共价键；(4)四种元素中只有Mg是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应产生氢气，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。
高温
答案：(1)三 ⅥA (2)Si SiO2 (3)C＋2S ===== CS2 极性 (4)Mg Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
14．(14分)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J的半径大于X的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：
(1)Q元素在周期表中的位置_____________________________；
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欢迎下载！ 最新审定版资料 (2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为______________(填元素符号)；
(3)元素的非金属性Z________Q(填“>”或“<”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填序号)；
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价 C．Z和Q的单质的状态 D．Z和Q在周期表中的位置
(4)Q的氢化物与Z的氢化物反应的化学方程式为_________ _____________________________________________________；
(5)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式____________；B的水溶液不呈中性的原因________________(用离子方程式表示)；
(6)液态A类似X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为_________________________________
______________________________________________________。
解析：元素Z在地壳中含量最高，是O，J元素的焰色反应呈黄色，是Na，Q的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，即最外层电子数不是3，是6，是S，X能与J形成离子化合物，且J的半径大于X的半径，则X是H，不是F(Na的半径小于F的半径)，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，结合原子序数递增知是N。
(1)S在周期表的第三周期ⅥA族。
(2)根据同周期原子半径由左向右逐渐减小，同主族由上到下原子半径逐渐增大知原子半径：Na>S>N>O>H。
(3)Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，即氧气置换出S，非金属性O>S，A正确；根据O与S之间形成的化合物中S元素的化合价为正价知非金属性O>S，B正确；不能根据氧气和S单质的状态判断非金属性强弱，C错误；同主族由上到下非金属性逐渐减弱，即非金属性O>S，D正确。
(4)硫化氢与过氧化氢可发生氧化还原反应：H2O2＋H2S===S↓＋2H2O。 (5)根据题意A是氨气，B是NH4，NH4水解使溶液呈酸性。 (6)液氨的电离类似水，电离生成NH2、NH4。 答案：(1)第三周期第ⅥA族 (2)Na>S>N>O>H
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(3)> C (4)H2O2＋H2S===S↓＋2H2O (5)H∶··N H∶H NH4＋H2O(6)2NH3
NH4＋NH2
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NH3·H2O＋H
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15．(13分)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化
欢迎下载！ 最新审定版资料 物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Z的离子结构示意图为________。 (2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：___________________________________
______________________________________________________。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_____________________________________________
______________________________________________________。
(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为_____
______________________________________________________。
解析：由X原子核外各层电子数之比为1∶2，推出X为C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大于Y，推出Y和R分别为N和S；由W和R是同周期相邻元素且R的原子序数大于W，推出W为P；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，推出Z为Al。
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答案：(1)∶O∶∶C∶∶ O∶
(2)8HNO3(稀)＋3Cu===2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O
(3)ⅤA P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱 (4)SO2＋NH3·H2O===HSO3＋NH4 高温
(5)Al2O3＋3C＋N2=====2AlN＋3CO
16．(13分)A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。
B F －
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(1)BF2的结构式为_____________________________________。 (2)D和F的氢化物中沸点较高的是________________(填化学式)。
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