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2014届高三阶段性检测化学试题
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn65 Br 80 Ag 108 I 127
第Ⅰ卷（选择题共44分）
一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共20分) 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
2．．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为： 2H2 ＋O2 ＝ 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为 ( )
－++－
A. 2H2－4e ＝ 4H B. 4H＋4e ＝ 2H2
－－ －－
C. 2H2O＋O2＋4e ＝ 4OH D. 4OH－4e ＝ 2H2O＋O2 3．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是 ．．
A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒 C．催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响
D．合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率
4、为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入 A．醋酸钠固体 B．浓盐酸 C．氯化钠固体 D．硫酸钠固体 5、下列说法正确的是（ ） A．反应：2CO（g）+2NO（g）△S>0
B．镀锌铁破损后会加快铁的腐蚀
C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭 D．反应：2A（g）
B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小
6、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A．①③④② B．①③②④ C．③④②① D．③①②④
7、铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物,研究证明,铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关。下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是（） A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污 B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存 C．将铁壶盛水后保存 D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存 8、可逆反应aA(s) + bB(g)是（ ）
1
N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0,
cC(g) + dD(g)，△H= Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不
变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的
A．T1＞T2，△H＞0 B．Tl＜T2，△H＞0 C．P1＞P2，a+b=c+d D．Pl＜P2，b=c+d
9、在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g)
－1
2C(g)。2
－1
s内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol·L·s，v(B2)＝1.5 mol·L·s，v(C)＝1 mol·L·s。则x和y的值分别为 ( )。 A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3
10．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )
①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2 A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④ 二、选择题（每题有1个正确答案,每题3分 ,共30分) 11、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol
下列说法正确的是（ ）
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol12、下列说法正确的是 B．水解反应NH4＋H2O D．对于反应2H2O2法正确的是
A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 B．若平衡正向移动，则V正一定增大 C．正、逆反应速率的比值是恒定的 D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
14、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ） A、x+y < z B、平衡向正反应方向移动 C、C的体积分数下降 D、B的浓度增大
2
＋
＋
－1
－1
－1
＋
－
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
( )
NH3·H2O＋H达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。
2H2O＋O2↑，加入MnO2可加快O2的生成速率，提高H2O2转化率。
2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说
A．一定温度压强下，ΔH＜0、ΔS＞0的反应一定能自发进行 C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应。 13、对于可逆反应H2(g)＋I2(g)
zC(g)，达到平衡时，测的A
的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使之再达到平衡，测的
15、肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是
－－
A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH→4H2O＋N2↑＋4e
＋－
B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋4e→2H2O C．溶液中阴离子向正极移动 D．电解后电解质溶液的碱性增强
—
16、100 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为100 mL，下列说法不正确的是( )
A．原混合溶液中c(K)＝2 mol/L B．上述电解过程中一共转移电子0.8 mol C．电解得到的铜的物质的量为0.2 mol D．电解后溶液中c(H)＝2 mol/L
17、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量
浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） ．．
＋＋
A. 反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0
B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆 C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
18、碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是( )
A．电池工作时,锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为
2MnO2(s) + H2O(l) + 2e = Mn2O3(s) + 2OH( aq) C．电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
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