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第二节 分子的立体构型

课时：3课时 第一课时：形形色色的分子、价层电子对互斥理论 第二课时：杂化轨道理论简介 第三课时：配合物理论简介 授课班级 课 时 高二（1） 教 学 目 标 知识与技能 1、认识共价分子的多样性和复杂性，能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。 2、认识杂化轨道理论的要点，能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型，进一步了解有机化合物中碳的成键特征。 3、了解配位键、配位化合物的概念和配位键、配位化合物的表示方法。 过程与方法 1、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 2、培养学生分析、归纳、综合的能力 情感态度 价值观 培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。 重 点 分子的立体构型、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和配位键。 难 点 分子的立体构型、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论。 教 学 过 程 [问题引入]1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线？ 迁移：两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？ 2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？ 迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？ [师]在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不一样，使得分子有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。 [板书]第二节 分子的立体构型 第1课时 形形色色的分子、价层电子对互斥理论 [投影]形形色色的分子 [师] 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，这是为什么呢？为了探究其原因，在此基础上发展了很多结构理论，有一种十分简单的理论叫做价层电子对互斥理论，这种简单的理论可用来预测分子的立体构型。 [板书]一、价层电子对互斥理论 [讲]理论要点：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。 [师]如何利用价层电子对互斥理论来预测分子的立体构型呢？ [讲述并板书]利用价层电子对预测分子立体构型的方法： 1、计算价层电子对数（σ键电子对和未成键的孤对电子对） 价层电子对数=σ键电子对数+未成键的孤对电子对数 σ键电子对数 =与中心原子结合的原子数 中心原子上的孤电子对数 =?（a-xb) [讲] a：对于原子：为中心原子的最外层电子数 对于阳离子：为中心原子的最外层电子数减去离子的电荷数 对于阴离子：为中心原子 的最外层电子数加上离子的电荷数） x为与中心原子结合的原子数 b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数”） [思考与交流]1、以S和P为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它的价电子数。 2、以N和Cl为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它最多能接受的电子数 [投影]一些微粒的孤电子对的计算： 分子或离子 H2O SO2 NH4+ CO32- 中心原子 O S N C a 6 6 5-1=4 4+2=6 x 1 2 4 3 b 2 2 1 2 中心原子上的孤电子对数 2 1 0 0 2、确定价层电子对的空间构型 [讲]由于价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间的斥力作用，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低，最稳定。这种构型是含有孤电子对的VSEPR模型。 [投影] 价层电子对数 空间构型 3、确定分子空间构型 [讲]中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对。 [例]H2O和NH3的中心原子上分别有2对和1对孤电子对，加上中心原子上的σ键电子对，它们的中心原子上的价层电子对数都是4，这些价层电子相互排斥，形成四面体形的VSEPR模型。略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便得到了H2O的立体构型为V形，NH3的立体构型为三角锥形。 [思考与交流]确定BF3、NH4+、SO32-的VSEPR模型和它们的立体结构。 【巩固练习】推测下列分子、离子的VSEPR模型及空间构型 2 直线形 3 平面三角形 4 正四面体形 1.BeCl2 2.SCl2 3.BF3 4.NH2- 5.NO3- 6.H3O+ 7. NH4+ [投影]根据价层电子对互斥理论对几种分子或离子的立体构型的推测： 【小结】见PPT 【作业布置】卷子 第1课时 二、抄题