内容发布更新时间 : 2024/6/20 19:35:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第3课时 化学平衡常数
记一记
1.在一定温度下，当一个可逆反应mA(g)＋nB(g>cp?C?·cq?D?学平衡常数的表达式为K＝m。
c?A?·cn?B?
2．化学平衡常数K只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
3．K值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行的越完全，反应物的转化率越离。 4．升高温度，若K值增大，则正反应为吸热反应，反之为放热反应；降低温度，若K值增大，则正反应为放热反应，反之为吸热反应。
探一探
反应1：可逆反应N2＋3H2
2NH3是工业上合成氨的重要反应。该反应正向为放热反
pC(g)＋qD(g)达到化学平衡时，其化
应。反应过程中，反应物和产物均为气态。
反应2：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)。该反应前后气体分子数不发生改变。
CO(g)＋H2(g)。这是利用碳单质制取水煤气的重要
反应3：可逆反应：C(s)＋H2O(g)反应。
1．对于反应1，若保持其他条件不变，分别升高温度、增大N2的浓度，平衡如何移动？平衡常数K如何变化？
[提示] 升高温度，平衡，向逆反应方向移动，K减小；增大N2的浓度，平衡向正反应方向移动，但K保持不变。
2．对于反应1，若保持其他条件不变，加入催化剂，反应速率如何变化？平衡如何移动？平衡常数K如何变化？
[提示] 加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，K不变。 3．反应2的平衡常数是K，则反应2HI(g)1
＋I2(g)2
HI(g)的平衡常数为多少？
111
H2(g)＋I2(g)的平衡常数为，H2(g)＋I2(g)
K22
HI(g)的平衡常数
1
H2(g)＋I2(g)的平衡常数为多少？反应H2(g)
2
[提示] 反应2HI(g)为K。
4．反应3的平衡常数表达式是什么？对于反应3，若保持其他条件不变，升高温度，K值增大，该反应是吸热反应还是放热反应？
c?CO?·c?H2?
[提示] K＝；高温度K值增大，说明化学平衡向正反应方向移动，则该反应
c?H2O?为吸热反应。
判一判
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度。(×) (2)对于一个可逆反应，平衡正向移动时，平衡常数一定增大。 (×) (3)升高温度，K值增大，则正反应为放热反应。(×)
(4)平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关。(√) (5)从平衡常数的大小可以推断一个反应的进行程度。(√) (6)升高温度，K值减小，逆反应为吸热反应。(√) (7)K值越大，反应物的转化率越小。(×) (8)对于反应N2＋3H2
2NH3一定温度下某一时刻QC＝K，反应处于平衡状态。(√)
(9)反应物的转化率一定等于生成物的产率。(×)
(10)任何化学反应都存在某一温度下的化学平衡常数。(×)
练一练
1.[2019·郑州高二月考]下列对化学平衡常数(K)的叙述正确的是( ) A．仅升高温度，K可能增大，也可能减小 B．仅加入催化剂，K可能增大 C．仅增大压强，K可能减小 D．仅减小浓度，K值可能减小 答案：A
2．[2019·济南高二检测]已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)O2(g)
SO2(g) K2。则反应H2(g)＋SO2(g)
H2S(g) K1；S(s)＋
O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为 ( )
A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1·K2 D．K1/K2 答案：D
3．[2019·石家庄高二月考]某温度下，反应2A(g)＋B(g)同一温度下，反应2C(g)
A．2 500 B．50 C．0.02 D．0.002
2C(g)的平衡常数K1＝50，在
2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为( )
答案：C
c?CO2?·c?H2?
4．[2019·衡水中学高二检测]已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在
c?CO?·c?H2O?不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
t/℃ K 700 1.67 800 1.11 830 1.00 1 000 0.60 1 200 0.38 下列有关叙述不正确的是 ( ) A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)B．上述反应的正反应是放热反应
C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态
c?CO2?c?H2O?
D．若平衡浓度符合关系式：＝，则此时的温度为1 000 ℃
3c?CO?5c?H2?答案：C
CO2(g)＋H2(g)
知识点一 化学平衡常数的概念 1.下列叙述中不正确的是 ( ) A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡 D．催化剂不能改变平衡常数的大小
解析：化学平衡常数仅是温度的函数，温度改变平衡常数改变，温度不变平衡常数不变，因此平衡常数变化时，化学平衡发生移动，但化学平衡发生移动时，平衡常数未必变化，催化剂不能使平衡移动，平衡常数不变。
答案：B
2．可逆反应：C(s)＋H2O(g)( )
c?C?·c?H2O?c?CO?·c?H2?
A．K＝ B．K＝
c?CO?·c?H2?c?C?·c?H2O?C．K＝
c?H2O?c?CO?·c?H2?
D．K＝
c?CO?·c?H2?c?H2O?
CO(g)＋H2(g)在t ℃下达到平衡，其平衡常数可表示为
解析：C是固体，它的浓度视为“1”，在平衡常数表达式中不出现。 答案：D
知识点二 过滤和蒸发