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4、配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是
A、 以 Mg 为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。
2+
（ ）
B、 Fe2+的卟啉配合物是输送 O2 的血红素。
C、 [Ag （NH3）2] +是化学镀银的有效成分。
D、 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的
3
++ 4
Cu2+。
3
-
3
5．下列微粒：① HO②NH ③ CHCOO④ NH ⑤ CH中含有配位键的是（
）
4
A、①②B 、①③
-
C 、④⑤ D 、②④
6．亚硝酸根 NO2 作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原
子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位 。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。 [Co（NH3）5NO2]Cl 2 就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。
第二章 分子结构与性质
第二节分子的性质
第一课时
教学目标
1、 了解极性共价键和非极性共价键；
2、 结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；
3、 培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点
多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程
创设问题情境：
（ 1）
如何理解共价键、极性键和非极性键的概念； 如何理解电负性概念；
（ 2）
（ 3） 写出 H2、 Cl 2、 N2 、HCl、CO2、H2O的电子式。
提出问题：
由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？
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讨论与归纳：
通过学生的观察、思考、讨论。一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
提出问题：
（ 1）
共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？
（ 2） 由非极性键形成的分子中， 正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？
是否重合？
（ 3） 由极性键形成的分子中， 怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？
讨论交流：
利用教科书提供的例子， 以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳：
（ 1） 由极性键形成的双原子、 多原子分子，其正电中心和负电中心重 合，所以都是非极性分子。如： H2、N2、C60、P4。
（ 2） 含极性键的分子有没有极性， 必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：
CO2、 BF3、CCl4。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如： HCl、NH3、H2O。
（ 3） 引导学生完成下列表格
分子中正负
分子
共价键的极性
电荷中心
非极性键
结论
举例
同核双原子分
子
异核双原子分
重合
非极性分子
H2、N2、O2
子
异核多原子分
极性键
不重合
极性分子
CO、 HF、HCl
分子中各键的
重合
非极性分子
CO、 BF、 CH
2
3
子
向量和为零
4
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分子中各键的
不重合
向量和不为零
极性分子
H2O、NH3、CH3Cl
一般规律：
a． 以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：
HCl、 HF、HBr
O2、
b． 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如： H2、P4、C60。
c． 以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
d． 在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子
是相同的原子，一般是非极性分子。
反思与评价：
组织完成“思考与交流” 。
补充练习：
1、下列说法中不正确的是
（ ）
A、共价化合物中不可能含有离子键
B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C、离子化合物中可能存在共价键
D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列
分子属极性分子的是（
A、HO B、CO
2
）
C、 BCl
2
D
3
、 NH
3
3、下列各分子中所有原子都满足最外层
8 电子稳定结构且共用电子对发生偏移
的是（
）
2
A、 BeCl
B 、 PCl
3
C 、 PCl
5
D 、 N 2
4、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正 确的是（
）
A、只含非极性键的分子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子一定是极性分子
C、非极性分子一定含有非极性键
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