内容发布更新时间 : 2024/12/21 23:57:19星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
(3) 现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为 _________________.
第二节 分子晶体与原子晶体 答案
1.D 2.B 3.A 4.D 5.D 6.CD 7.D 8.D 9.C 10.BD 11.C 12.D 13.A
14.C 15.B 16.A
5.[ 解析 ] 干冰是分子晶体，分于内存在共价键，分子间存在范德华力。
NaCl 是 H—O间
离子晶体只存在离子键。 NaOH是离子晶体，不仅存在离子键，还存在
共价键。碘也是分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力。故只 有 B 符合题意。
6.[ 解析 ]HF、HCl、HBr、 HI 热稳定性依次减弱是它们的共价键键能逐渐减小的
原因，与键能有关。 NaF、 NaCl 、NaBr、 NaI 的熔点依次减低是它们的离子键能
随离子半径增大逐渐减小的原因。 F2、C12、Br 2、I 2 为分子晶体。熔、沸点逐渐
降低由分子间作用力决定。 H2S 与 H2 O的熔沸点高低由分子间作用力及分子的极
性决定。故选 C、D。
7．D 根据金刚石的棱型结构特点可知最小环上碳原子数为
6 个，任意两个 C—C
键间夹角为 109°28
8．D 根据干冰结构特点，干冰晶体是一种立方面心结构，每个 CO2周围等距离最近的 CO2有 12 个( 同层 4 个，上层 4 个，下层 4 个)
15．解析：本题考查由物理性质特征推知晶体类型以及如何区别不同晶体的微粒
间作用力。此题为信息迁移题， 解答时先由氮化硅的性质 （超硬、耐磨、耐高温），
可推知是原子晶体。原子晶体熔化时，要克服共价键。然后分析比较各选项。答
案 B。
16．[ 解析 ] 此题是给出新情境的信息迁移题。给出的新情景。是碳化硅的一种
晶体具有类似金刚石的结构； 此题的考查内容， 是化学键与晶体结构。 所列三种
晶体均是原子晶体，结构相似，晶体内的结合力是呈空间网状的共价键：
共价键键长： C-C键 < C-S 键 < S-S 键
共价键键能： C-C键 > C-S 键 > S-S 键
共价键键长越短， 键能越大，则原子晶体的熔点越高。 所以三者的熔点由高到低
的顺序是：金刚石、碳化硅、晶体硅。
[答案]A 。
第 68 页
17 解析：任意两条相邻的 C—C 键参加了 2 个六元环的形成，每个 C 原子可形成 4 条 C—C键，两面相邻的组合有 C24 ＝6 种，故每个 C 原子被 6× 2＝ 12 个六元环共用。而每条 C—C 键可以与相邻的 3 条 C— C 键两两相邻，故每条 C— C 键被 3
× 2＝ 6 个六元环共用。
18 解析：该晶体的晶胞由二十个等边三角形构成，而每个等边三角形有
3 个顶
点，这样共有 20× 3＝60 个顶点，但每个顶点又被相邻的 5 个等边三角形所共有， 所以该晶胞实际拥有的顶点数应为： 20×3× ＝12 个。
1
5
19．[ 解析 ] （1）这是一道信息题，从题给信息知氮化硅是一种高温陶瓷材料，
它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，应是原子晶体。
（2）氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且
N 原子和 N 原子 , Si 原
子和 Si 原子不直接相连，同时每个原子都满足
8 电子稳定结构，因此氮化硅的
化学式为 Si 3 N4。
强热
（ 3） 3SiCl 4 + 2N 2 +6H2＝＝＝ Si 3N4 + 12HCl 。
第三节 金属晶体
[ 学习目标 ]
知道金属键的涵义
能用金属键理论解释金属的物理性质 能列举金属晶体的基本堆积模型 了解金属晶体性质的一般特点
理解金属晶体的类型与性质的关系．
[ 知识梳理 ]
1. 在金属单质的晶体中，原子之间以 ____________相互结合 . 描述金属键本质的最
简单理论是 __________理论 . 构成金属晶体的粒子是 _________和_________. 2. 金属键的强度差别 _________. 例如 , 金属钠的熔点较低 , 硬度较小 , 而_____是 熔点最高 , 硬度最大的金属 , 这是由于
的缘故 .
第 69 页
铝硅合金在凝固时收缩率很小， 因而这种合金适合铸造。 在①铝②硅③铝硅合金
三种晶体中，它们的熔点从低到高的顺序是
_______________。
3. 金属材料有良好的延展性是由于 _____________________________金.属材料有良好的导电性是由于 _____________________________金.属的热导率随温度
升高而降低是由于 _________________________________.
4. 金属原子在二维平面里有两种方式为非密置层和密置层, 其配位数分别为
______和 __________.
5. 金属晶体可看成金属原子在 _________________里堆积而成 . 金属原子堆积有
4 种基本模式 , 分别是
_______________,_____________________,_________________,_____________
_____.
金属晶体的最密堆积是 ___________________,配位数是 __________.
[ 方法导引 ]
1. 金属晶体性质及理论解释
导电性
导热性
自由电子与金
延展性
晶体中各原子
层相对滑动仍保 持相互作用
金属离子和自
自由电子在外
加电场的作用下 发生定向移动
由电子
属离子碰撞传递 热量
2. 金属晶体的熔点变化规律
①金属晶体熔点差别较大， 汞在常温下是液体， 熔点很低 ( － 38.9 ℃ ) ，而钨的熔点高达 3410℃．这是由于金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子的作用力不同而造成的差别．
②一般情况下 ( 同类型的金属晶体 ) ，金属晶体的熔点由金属阳离子半径、 所带的电荷数、自由电子的多少而定．金属离子半径越小，所带的电荷越多，自由电子
越多，金属键越强，熔点就越高．例如，熔点：Na
例 1．金属的下列性质中和金属晶体无关的是（
）
A．良好的导电性
B D
．反应中易失电子 ．良好的导热性
C．良好的延展性
解析：备选答案 A、C、D都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体所决定的，备选答案 B，金属易失电子是由原子的结构决定的，所以和金属晶体无
第 70 页