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※精 品 试 卷 ※

2019学年第二学期第二次月考（平行班）

高二化学试卷

（考试时间：90分钟； 满分：100分）

注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）全部答案必须

按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 B-11

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一、选择题（本题包20小题,每题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列用品的有效成分及用途对应不正确的是

A B C D 用品 有效成分 用途 2．下列说法正确的是

A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 B．酸性氧化物只能与碱反应，与酸都不反应 C．碳酸氢钠是盐，但它既能与酸反应，又能与碱反应 D．酸和碱反应只能生成盐和水 3．下列物质的分类正确的是

A B C D 混合物 漂白粉 水玻璃 胆矾 食醋 非电解质 Cl2 苯 SO2 C2H5OH 碱 氨水 Cu2(OH)2CO3 纯碱 烧碱 酸式盐 NaHCO3 明矾 NH4Cl NaHS NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 4．下列电离方程式正确的是

A．NaHCO3＝Na+H+ CO3 B．H2SO3C．Ba(OH)2＝Ba2+ + 2OH－ D．AgCl

5．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是

※推 荐 下 载※

+

+

2－

2H+SO3

Ag++Cl－

+2－

※精 品 试 卷 ※

6．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是

A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 7．下列说法中错误．．

的是 A．从1 L 1 mol·L－1

的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L

－1

B．制成0.5 L 10 mol·L－1

的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L 2 mol·L－1

BaCl2溶液中，Ba2＋

和Cl－

总数为3×6.02×10

23

D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm－3

)与10 mL 18.4 mol·L－1

硫酸的浓度不同 8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．

的是 A．标准状况下，22.4LCH4和H2的混合物所含有的分子数目为NA B．7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA C．1 mol SiO2晶体中含有4NA Si–O键

D．1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳原子数为0.1NA

9．在标准状况下， m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不．

正确的是 A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n B．同质量的气体A与B的分子个数比为n∶m C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m

D．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n

10．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物 为c mol·L－1

，密度为ρ g·cm－3

，则下列说法正确的是

A．溶液密度ρ可表示为cMr

1 000w

B．物质的量浓度c可表示为

ρVMm

rV＋22.4 C．溶液的质量分数w%可表示为：MrV22.4m

D．相对分子质量Mr可表示为：

※推 荐 下 载※

质的量浓度※精 品 试 卷 ※

11．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A．与Al反应能放出H2＋

＋

－

2－

2的溶液中：Fe、K、NO3、SO4 B．0.1 mol·L－1

Ca(NO＋

＋

2－

－

3)2溶液中：Na、NH4、CO3、CH3COO C．c(HCO－

－1

＋

＋

2－

－

3)＝0.1 mol·L的溶液中：Na、K、CO3、Br D．由水电离出 c（H+

）=1.0×10﹣13

的溶液：Na+、K＋、[Al(OH)﹣4]、SO2﹣

4

12．下列离子方程式正确的是

A．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体： ClO－

－

＋

3＋5Cl＋6H===3Cl2↑＋3H2O

B．用FeSO2－

2－

2＋

＋

3＋

3＋

4除去酸性废水中的Cr2O7：Cr2O7＋Fe＋14H===2Cr＋Fe＋7H2O C．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO－3＋NH＋4 D．过量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca2＋

＋2HCO－

－

2－

3＋2OH==CaCO3↓＋CO3＋2H2O

13．常温下，向0.1 mol·L－1

的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的 入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示， a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液， 下列有关说法中不正确．．．

的是 A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c C．a、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈碱性

14．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只 能表示一个化学反应的是

①Fe＋Cu2＋

===Fe2＋

＋Cu ②Ba2＋

＋2OH－

＋2H＋

＋SO2－

4===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO ④CO2－＋

3＋2H===CO2↑＋H2O

⑤Ag＋

＋Cl－===AgCl↓

A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④ 15．下列变化需克服相同类型作用力的是

A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化 16．下列说法不正确．．．

的是 A．晶体熔点由低到高：CF4

※推 荐 下 载※

量与加※精 品 试 卷 ※

B．熔点由高到低：Na>Mg>Al

C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI 17.下列说法中正确的是

A.PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp杂化的结果

B.sp杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp杂化轨道 C.凡中心原子采取sp杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体 D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形 18.下列有关说法不正确的是

3

3

3

2

A.水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B.CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca

C.H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 19．某溶液中可能含有H、NH4、Mg、Al、Fe、CO3、SO4、NO3中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中的阳离子只有H、Mg、Al B．溶液中n(NH4)＝0.2 mol

C．溶液中一定不含CO3，可能含有SO4和NO3 D．n(H)∶n(Al)∶n(Mg)＝1∶1∶1

20．VmL Al2(SO4)3 溶液中含有SO42- ag，取V/2 mL溶液稀释到5V mL，则稀释后溶液中Al2(SO4)3的物质浓度是

A．100a/288V mol/L B．100a/96V mol/L C．1000a/288V mol/L D．200a/288V mol/L

第Ⅱ卷 非选择题（共40分）

二、（本题包括3小题，共40分）

21．(13分)实验室制备氯化氢的反应化学方程式为：

H2SO4(浓)+NaCl === HCl↑+NaHSO4，回答以下问题： (1)该反应能发生的原因是 。

A．硫酸酸性强于盐酸 B．盐酸易挥发 C．硫酸氧化性强于盐酸

(2)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为 。 (3)实验室需要配制0.50 mol·L NaCl溶液240 mL。

※推 荐 下 载※

－1

＋

3＋

2＋2－

2－

－

＋

＋

2＋

3＋

＋

＋

2＋

3＋

3＋

2－

2－

－2＋

微热

※精 品 试 卷 ※

①所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、 、 、 以及等质量的两片滤纸。 ②配制该溶液需取NaCl晶体 g。

③配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是 (4)在标准状况下，将44.8 L HCl气体溶于127 mL水中，所得盐酸的密度为 1.18 g·cm。该盐酸的物质的量浓度是______________________。

22．(12分)利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

废旧 镀锌 铁皮

NaOH溶液/△ 步骤Ⅰ 不溶物 溶液A 调节pH Zn(OH)2沉淀 步骤Ⅱ 稀H2SO4 步骤Ⅳ ZnO 步骤Ⅲ NaOHFe3O4

溶液/△ 溶液B 适量H2O2 胶体 2+3+(Fe、Fe) 步骤Ⅵ 步骤Ⅴ 粒子

－3

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题： (1) 步骤Ⅰ用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。 A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化 (2) 步骤Ⅲ的实验操作是______________________。

(3) 写出步骤Ⅳ反应的化学方程式 。写出步骤Ⅴ反应的离子方程式 。

(4)Fe3O4胶体粒子能否用过滤法实现固液分离？____(填“能”或“不能”)，理由是______ ___。 23．（15分）（1）基态Fe的核外电子排布式为 。 （2）元素的第三电离能I3：Fe Mn（填“>”或：“<”）。

（3）H2O的沸点比H2S高的原因是________ __________ 。

（4）亚西尔?阿拉法特的死因被怀疑是钋—210中毒。钋与氧同族，基态钋原子有 个未成对电子。钋沉积在铍（Be）上用作原子弹的中子源。铍的氯化物BeCl2室温下为雪白色易升华的固体，能溶于水和部分有机溶

9

2+

剂。室温下BeCl2固体属于 晶体，500-600°C时，氯化铍以二聚体的形式存在，其二聚体的结构式为 （配位键用“→”表示）。

（5）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X（含B、 O、H三种元素）的球棍模型如右下图所示： ①在X中，数字标号为4的硼原子的轨道杂化类 型为 ；m= （填数字）。

②若硼砂的式量为382 , 则其化学式为 。

※推 荐 下 载※

m－

m－