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2019-2020年高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题二 基本

理论 第四讲 物质结构与元素周期律学案

xx高考导航——适用于全国卷Ⅰ 最新考纲 高频考点 高考印证 命题趋势 1．高考对原子结构的考查常从以下角度进行：(1)构成原子的粒子及各粒子之间的关系，以及质子数、中子数、电子数与元素、原子、同位素、原子序数、质量数等概念之间的联系。(2)对1～18号元素的核外电子排布规律的考查，通常与元素的性质及其在周期表中的位置结合起来综合考查。 2．近几年高考试题中，本讲内容在选择题中出现的几率非常大，其考查形式一般为以元素在周期表中的相对位置、原子结构特点以及元素的某些特性为元素推断的起点，考查内容涉及元素周期律的主要内容，综合性较强。 1.了解元素、核素和同位素原子结构和化xx·T10 的含义。 学键 xx·T9 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它元素周期律和xx·T12 们之间的相互关系。 元素周期表 xx·T10 3.了解原子核外电子排布。 4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6.以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质xx·T12 元素的推断 递变规律与原子结构的关xx·T9 系。 7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 9.以上各部分知识的综合应用。 考点一 原子结构和化学键

[学生用书P15]

1．元素、核素、同位素之间的关系

2．巧识10电子、18电子微粒 (1)10电子微粒

(2)18电子微粒

3．理解化学键与物质类别的关系

(1)当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。

(2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。 (3)只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。

(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。

(5)非金属单质只有共价键(稀有气体除外，因其不含化学键)。

微粒的组成与结构

1．(化学用语判断类)(xx·高考江苏卷)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )

20

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：17Cl

－

B．氯离子(Cl)的结构示意图：

C．氯分子的电子式：ClCl

D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl

A[破题关键] 核素的表示式 ZX中，左上角A表示质量数，左下角Z表示质子数；注意离子与原子的结构示意图的差异；在有机物的结构简式中要突出官能团。

解析：选C。A选项，氯原子符号左上角的数据应是质量数，其质量数为37，所以错误；B选项，氯离子的最外层电子数应为8，所以错误；C选项，电子式表示符合要求，所以正确；D选项，结构简式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以错误。

[互动拓展]

A(1)符号 ZX的含义是什么？A和Z之间有什么关系？决定元素种类的微粒是什么？ (2)核素、同位素、同素异形体描述的对象有何不同？

A答案：(1)ZX表示一个质量数为A、质子数为Z的X原子，且A＝Z＋N(N表示中子数)；元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称，故质子数(核电荷数)决定了元素的种类。

(2)核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，同位素是质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子，故它们描述的对象都是原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质，描述对象是单质。

判断下列说法是否正确。

(1)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键。( )

(2)ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物。( ) (3)CO2分子中的化学键为非极性键。( )

3537

(4)(xx·高考山东卷)17Cl与17Cl得电子能力相同。( )

··············

答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)√ 2．下列说法中正确的是( ) 34

A．S原子核内的中子数为16 12

B．H和H的化学性质相同

1618

C．H2O与H2O互为同素异形体

＋

D．Na和Na属于同种元素，且性质相同

34

解析：选B。S原子核内的中子数为18，质子数为16；同素异形体是指同种元素形成

＋

的不同单质；Na和Na属于同种元素，但二者性质不同。

(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。 (2)元素有多少种核素，就有多少种原子。 (3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。 (4)同一元素的不同原子，其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。

微粒组成与化学键

1．下列有关化学键的叙述，正确的是( ) A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

解析：选A。离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定只含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等。故A项正确，D项错误。化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故B项错误。含有极性键的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，则该分子为非极性分子，如CO2、CH4等为非极性分子，故C项错误。

2．(xx·高考安徽卷)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：