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第四课时 弱电解质电离平衡及溶液酸碱性知识整合

课后提能 层级练

层级一 基础达标练

1．下列关于强弱电解质的叙述中正确的是( ) A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱

解析：选C 本题需要在深刻理解强弱电解质的异同的基础上弄清强弱电解质与结构的关系，可采用举例法来解答。选项A中，可举出HCl、HNO3是强电解质来加以否定；选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定；选项D中，若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而加以否定；仅有选项C的说法是正确的，因强电解质在水溶液中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在水溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。故选C。

2．(2019·绵阳高二诊断)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O列叙述正确的是( )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)减小 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 C．降温，平衡逆向移动，c(H)减小，溶液呈碱性 D．将水加热，Kw增大，pH不变

解析：选B 向水中加入稀氨水，溶液呈碱性，抑制水的电离，平衡逆向移动，但c(OH

－

＋

＋

－

H＋OH ΔH>0，下

＋－

)增大，而不能改变c(OH)的增大，A项错；NaHSO4溶于水呈强酸性，所以c(H)增大，但

－＋

Kw不变，B项正确；因电离吸热，降温平衡向左移动，c(H＋)减小，但仍存在c(H＋)＝c(OH－)，

溶液呈中性，C项错；加热，平衡正向移动，Kw增大，水电离出的c(H)和c(OH)增大，pH减小，D项错。

＋

－

c?CH3COO－?·c?H＋?－5

3．已知25 ℃，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝＝1.75×10，

c?CH3COOH?

下列有关说法可能成立的是( )

A．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10 B．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10 C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10 D．升高到一定温度，K＝7.2×10

解析：选D 题中K为醋酸电离常数，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除A、B项；且醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，K增大，降低温度，

1

－5

－5

－4－5

K减小。标准状况下(0 ℃)，温度低于25 ℃，则K小于1.75×10－5，所以C项错误；正确

答案为D项。

4．0.1 mol·L的醋酸与0.1 mol·L的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H)的变化曲线(如图)正确的是( )

＋

－1

－1

解析：选C 由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，稀释前盐酸溶液中的c(H)比醋酸的大。由于稀释相同倍数，所以盐酸中的c(H)始终比醋酸中的大，对醋酸加水稀释，电离程度增大，曲线下降幅度平缓。

5．下列叙述中正确的是( ) A．盐酸的导电能力一定比醋酸强

B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多

C．足量铁分别和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸反应，产生H2的量相等，放出H2的速率不等

D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中，PO4物质的量浓度相同

解析：选C 电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度和离子所带电荷的多少，如极稀的盐酸溶液其导电能力不一定比浓的醋酸溶液强，A错；等物质的量的醋酸和盐酸，可提供的H数目是相同的，故中和氢氧化钠的能力相同，只不过在中和的过程中，醋酸中的H

＋

＋

3－

＋

＋

是逐渐电离出来的，B错；同理，和铁反应时，它们消耗铁的量也相同，但由于两溶液中H浓度大小不同，其反应放出H2的速率必然不同，C对；磷酸钠是盐，完全电离成Na和PO4，

3－

＋

3－

＋

磷酸是弱酸，电离分步进行，且每一步都不完全，产生PO4的量很少，D错。

6．25 ℃时有甲、乙两杯醋酸溶液，甲的pH＝2，乙的pH＝3，下列判断正确的是( ) A．甲中由水电离出来的H的物质的量浓度是乙中由水电离出来的H的物质的量浓度的1 10

B．甲、乙两杯溶液的物质的量浓度之间的关系为c(甲)＝10c(乙)

C．中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两杯醋酸的体积(V)之间的关系为10V(甲)>V(乙) D．甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍

－

－

＋

＋

2

解析：选A 甲溶液中c水(H)＝10确；甲中c(OH)为10

－

－12

＋－12

mol/L，乙溶液中c水(H)＝10

－

－11

＋－11

mol/L，A项正

mol/L，乙中c(OH)为10

1

mol/L，前者是后者的，D错；由于

10

两种CH3COOH的电离度不等，α甲<α乙，所以c(甲)>10c(乙)，那么中和等物质的量的NaOH1

所需醋酸溶液的体积V(甲)

10

7．(1)常温下，将a mol·L CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol·L

－1

－1

的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常

数Ka＝________。

(2)在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L的醋酸与b mol·L Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba)＝c(CH3COO

－

－1

2＋

－1

)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝________(用含a和b的代数式表示)。

a－b－

＋

2c?CH3COO?·c?H?解析：(1)Ka＝＝c?CH3COOH?b2

×10－7

＝?a－b?×10

－7

b。

×2×10－7

c?CH3COO?·?H?22×10b(2)Ka＝＝＝。

c?CH3COOH?a－2ba－2b2

－

＋

b－7

?a－b?×102×10b答案：(1)(2) ba－2b8．用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞做指示剂)，试回答：

(1)滴定时BaCO3能否溶解？理由是______________________________。

(2)如用甲基橙作指示剂，则测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 解析：(1)BaCO3在酸性溶液中才会溶解。(2)甲基橙的变色范围为3.1～4.4，pH大于4.4时溶液显黄色，在3.1～4.4为橙色，小于3.1为红色。当用盐酸滴定到甲基橙从黄色变为橙色时，此时pH已降至4.4以下，已有部分BaCO3与盐酸反应，则消耗盐酸的量偏大，测定结果偏高。

答案：(1)滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为8～10，该pH范围呈碱性 (2)偏高

层级二 应试提能练

1．在100 ℃时，NaCl溶液中c(H)＝1×10 mol·L，下列说法中不正确的是( ) A．该NaCl溶液显酸性 B．该NaCl溶液显中性

3

＋

－6

－1

－7－7