内容发布更新时间 : 2024/7/1 21:34:51星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
选修3
第三章 晶体的结构与性质 练习题
一、选择题（每小题有一至两个正确答案） 1、下列叙述中，正确的是（ ）
A.具有规则几何外形的固体一定是晶体。
B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形。 C.具有各向异性的固体一定是晶体。 D.晶体、非晶体具有固定的熔点 答案：C
解析：晶体所具有的规则几何外形、各向异性和特定的对称性是其内部微粒规律性排列的外部反映，因此B错。有些人工加工而成的固体也具有规则几何外形和高度对称性，但具有各向异性的固体一定是晶体，所以A错，C正确。晶体具有固定的熔点而非晶体不具有固定的熔点。
2、（双选）下列有关晶胞的叙述，正确的是（ ）
A、晶胞是晶体的最小的结构重复单元 B、不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C、晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D、已知晶胞的组成就可推知晶体的组成 答案：AD
解析：由晶胞的定义可知A选项正确；相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同，不同晶体的晶胞大小和形状不一定相同，B选项错误；晶体中的粒子被若干个晶胞所共有不专属于某个晶胞，C选项错误；知道晶胞的组成利用“分割法”，即可推知晶体的组成，D选项正确。
3、下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是（ ）
A.金属铜 B.氯化钠 C.金刚石 D.干冰 答案：C
解析：金刚石属于原子晶体，碳原子以共价键相结合，由于共价键有饱和性和方向性，决定了一个原子周围的其他原子的数目不仅是有限的，而且堆积方向是一定的。所以原子晶体和含有氢键的分子晶体不遵循紧密堆积原则。 5、下列叙述中不正确的是（ ）
A．干冰、氯化钠的晶体结构均为非等径圆球密堆积 B．晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定
C．因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原则 D．金属铜和镁均以ABAB方式密堆积
答案：D
解析：金属铜晶体属于A1型密堆积，是“ＡＢＣＡＢＣ”方式，金属镁晶体属于A３
型密堆积，是“ＡＢＡＢ”方式。所以Ｄ不正确。
6、在结构化学中，可将晶体结构截分为一个个包含等同内容的基本单位，这个基本单位叫做晶胞。钙、钛、氧可以形成 如图所示的晶胞，则该物质的化学式可表示为（）
A、Ca8TiO12 B、Ca4TiO6 C、Ca4TiO3 D、CaTiO3 答案：D
解析：Ca位于晶胞顶点上，数目为8×1／8=1；Ti位于晶胞体心，数目为1；O位于棱上，数目为12×1／4；故答案D项正确。
7、下列有关分子晶体的说法中正确的是( )
A.分子内均存在共价键 B.分子间一定存在范德华力 C.分子间一定存在氢键 D.其结构一定为分子密堆积
答案：B
解析：稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，故A项错误。分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子之间或者分子内，所以B项正确，C项错误。只有只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，所以D选项也是错误的。
8、金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是( ) A.晶体中不存在独立的“分子” B.碳原子间以共价键相结合
C.是硬度最大的物质之一 D.化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应
答案：D
解析：由于碳的原子半径比较小，碳与碳之间的共价键键能高，所以金刚石的硬度很高。因此A、B、C选项是正确的。但是由于金刚石是碳的单质，所以可以在空气或氧气中燃烧生成CO2分子，故D选项的说法是错误的。
9、（双选）下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（ ） A、金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B、CI4>CBr4>CCl4>CH4 C、MgO>H2O>O2>N2 D、金刚石>生铁>纯铁>钠 答案：BC
解析：对于A选项，同属于原子晶体，熔沸点高低，主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅<碳化硅，错误；B选项，同为组成结构相似的分子晶体，熔沸点高低要看相对分子质量大小，正确；C选项，对于不同晶型熔点高低一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，MgO>（H2O、O2、N2），又H2O>O2>N2，正确。D选项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。
10、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A.CO2和SiO2 B.Na2O2和H2O2
C.NaCl和HCl D.CCl4和CS2
解析：A项中CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体；C项中NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体；选项B中Na2O2为离子晶体，H2O2是分子晶体，以上三项各对物质均不属于同类晶体。其粒子间的相互作用也就不属于同一类型。D项中CCl4为分子晶体，CS2也为分子晶体，均为含极性键的分子晶体，符合题意。 答案：D
11、下列关于金属的叙述中，不正确的是（ ）
A、金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用。
B、金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性。
C、金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性。
D、构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动。 答案：B
解析：从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性，自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有。
12、金属的下列性质中，能用金属晶体结构加以解释的是( )