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安徽师大附中2017-2018学年高二上学期10月月考

化学试题

1. 化学反应的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化中正确的是

A. 1mol N2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

B. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 C. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 【答案】B

【解析】试题分析：A、根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，可得该反应的反应热=946+498-2×632=180kJ/mol，所以该反应是吸热反应，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应吸收的能量为180 kJ，错误；B、根据A的分析，该反应是吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，正确；C、氮气与氧气在放电的条件下反应生成NO，常温下不反应，错误；D、NO不是酸性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，错误，答案选B。 考点：考查化学反应与能量、键能的关系

2. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 ①C(s)+ H2O(g) ==CO(g)+H2 (g) ΔH1= a kJ?mol-1 ②CO(g)+H2O(g) ==CO2 (g)+H2 (g) ΔH2= b kJ?mol-1 ③CO2(g)+3H2(g)== CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3= c kJ?mol-1 ④2CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH 4= d kJ?mol-1

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A. 反应①、②为反应③提供原料气 B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH(g)==CH3OCH3 (g)+H2O(l)的ΔH = kJ?mol-1

D. 反应2CO(g)+4H2 (g)==CH3OCH3 (g)+H2O(g)的ΔH = ( 2b+2c+d ) kJ?mol-1。 【答案】C

........................

3. 对于可逆反应A (g)+2B(g)

2C (g)（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使

正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是

A. 增大压强 B. 减少B的浓度 C. 减少A的浓度 D. 升高温度 【答案】B

【解析】试题分析：A．增大压强，反应物A、B的浓度都增大，正反应速率加快。错误。B．减少B的浓度，由于反应物的浓度降低，所以正反应速率降低。根据平衡移动原理：减小反应物的浓度，平衡逆向移动，产生更多的反应物A。由于A的浓度也增大。正确。C.减少A的浓度,由于反应物的浓度降低，所以正反应速率降低，但是A的浓度也减少，不符合题意，错误。D．升高温度。无论是正反应速率还是逆反应速率都加快。根据平衡移动原理，升高温度，化学 向吸热反应方向移动。对该反应来说，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，所以A的浓度减小。错误。

考点：考查外界条件对化学反应速率hi化学平衡移动的影响的知识。 4. 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是 A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大

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C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 【答案】B

【解析】试题分析：A.合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，A项错误；B．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，B项正确；C.减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，C项错误；D.加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，D项错误。 【考点定位】考查工业合成氨。

【名师点睛】本题考查工业合成氨。化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。反应进行快慢由参加反应的物质的本身性质决定，在物质不变时，温度、压强、催化剂、浓度、物质的颗粒大小、溶剂、光、紫外线等也会影响化学反应进行的快慢。化学平衡研究的是可逆反应进行的程度大小的，反应进行程度大小可以根据化学平衡常数判断。化学平衡常数越大，反应进行的程度就越大，外界条件会影响化学平衡，遵循化学平衡移动原理，要会用平衡移动原理来分析解决问题。工业合成氨是两种理论综合考虑的结果。 5. 把4molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+2B(s)

xC(g)+D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D

L-1·min-1，错误的是 的平均反应速率为0.05mol·

A. A的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1 B. 平衡时，C的浓度为0.25 mol·L-1 C. B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D. 平衡时，容器内压强为原来的0.875倍 【答案】C

【解析】5min后反应达到平衡，容器内压强变小，应有x+1＜3，x＜2，x=1，Dmin）min）的平均反应速率为0.1mol/（L·，则生成n（D）=2L×5min×0.05mol/（L·

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