内容发布更新时间 : 2024/5/17 22:37:57星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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2017年天津市南开区高考化学模拟试卷

一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）

1．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（ ） A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机离分子化合物 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 D．可用Si2N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

2．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?molH﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ?mol，则a为（ ） A．﹣332

B．+130 C．+350 D．﹣130

﹣1

﹣1

﹣1

3．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ）

A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 4．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

C．在Na2C2O4稀溶液中，c（OH）=c（H）+c（HC2O4）+2c（H2C2O4）

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na）=2[c（CO3）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]

5．用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e═Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（ ） A．电池反应的化学方程式为：2Li+FeS═Li2S+Fe B．负极的电极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+

C．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1 D．电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe﹣2e﹣═2Li++FeS

+

﹣

+

2﹣

﹣

+

﹣

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6．下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（ ） A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH

﹣

﹣

Na2SiO3+H2O

+

B．在海带灰的浸出液（含有I）中滴加H2O2得到I2：2I+H2O2+2H═I2+O2↑+2H2O C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵“（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO+Cl+2H═Cl2↑+H2O

二、解答题（共4小题，满分64分）

7．（14分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素． 请回答下列问题：

（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ． （2）Z在元素周期表中的位置为 ．

（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式） ． （4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） ，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式） ． （5）M2Z的电子式为 ．MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为 ． （6）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号） ． a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体

工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 ，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是（写化学式） ．

8．（18分）室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：

﹣

﹣

+

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Ⅰ．（1）已知A是的单体．则A中所含官能团的名称是 ．

（2）写出B的结构简式并用系统命名法给C命名： B： ，C的名称： ．

（3）L是E的向分异构体，L分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有

、 、 、 ．

（4）F→G的反应类型是 ．

（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是 a．能发生加成反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．能与盐酸反应生成盐 d．属于氨基酸

（6）写出C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式： ．

Ⅱ．H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰．按如下路线，由H可合成高聚物V：

（7）H的结构简式为 ；N→Q的反应类型为 ． （8）写出Q→V的反应方程式： ．

9．（18分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4?2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．请回答下列问题：

（1）甲组同学按照图1所示装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 ．装置B的主要作用是 ．

（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

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①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 ．装置H反应管中盛有的物质是 ．

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 ． （3）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强 ． ②草酸为二元酸 ．

（4）草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，锰元素被还原为+2价．KMnO4溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为： ．

实验室常用固体草酸钠测定KMnO4溶液的浓度．准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定，三次重复实验消耗KMnO4溶液的体积分别是16.02mL、16.00mL、16.01mL，则KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是：c（KMnO4）= ．

10．（14分）2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义． （1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．

①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 ．

②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO3）：n（HSO3）变化关系如下表： n（SO32﹣）：n（HSO3﹣） pH 91：9 8.2 1：l 7.2 9：91 6.2 2﹣

﹣

由上表判断，NaHSO3溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释： ．

③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

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写出HSO3﹣在阳极放电的电极反应式： ，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．

（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ?mol CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ?mol

若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为 kJ．

（3）工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）（g）+H2（g）；△H＜0

一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为l：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为l：6，则平衡常数K= ．

CO2

﹣1﹣1

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