内容发布更新时间 : 2025/6/22 19:41:49星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
专题三 离子反应专题三 离子反应
考纲展示 命题探究
考点一 离子反应和离子方程式
1 离子反应
(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。 (2)本质：使溶液中某些离子的浓度减小。 (3)离子反应发生的条件 ①复分解反应类型
a．生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。 b．生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。 c．生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ②氧化还原反应类型
强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe＋Cu===2Fe＋Cu。 ③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。
如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe＋3SCN===Fe(SCN)3。 ④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H或OH结合生成弱电解质。
如NH4Cl水解离子方程式为NH4＋H22 离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋OH===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。
＋
－
＋
3
＋
－
3＋
－
3＋
2＋
2＋
·H2O＋H。
＋
⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
1
(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
学霸巧学卡 书写离子方程式的注意事项
(1)微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。
(2)盐类水解的离子方程式不要忘记
＋
－
。
(3)NH4与OH在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。 (4)浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。 (5)HCO3、HS、HSO3等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。
(6)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(7)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。
－
－
－
1.思维辨析
(1)Na2O2固体与水反应 2O2＋2H2O===4OH＋O2↑( )
(2)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应 CaCO3＋2H===Ca＋H2O＋CO2↑( ) (3)向FeCl2溶液中通入Cl2 Fe＋Cl2===Fe＋2Cl( ) (4)向水中加入一小块钠 Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑( ) (5)将Na投入到CuSO4溶液中 2Na＋Cu===2Na＋Cu( ) (6)Fe和稀盐酸反应 2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× 2．写出下列反应的离子方程式： (1)碳酸钡与醋酸反应； (2)用惰性电极电解MgCl2溶液； (3)NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液； (4)Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液；
2
＋
3＋2＋
＋
＋
－
2＋
3＋
－
＋
2＋
2－
－
(5)将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中。 答案 见解析
解析 (1)碳酸钡难溶于水，CH3COOH是弱电解质，二者均不能拆为离子形式；生成的醋酸钡可溶于水，拆成离子形式，离子方程式为BaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO＋Ba＋CO2↑＋H2O。
(2)用惰性电极电解MgCl2溶液，阳极：2Cl－2e===Cl2↑，阴极：2H＋2e===H2↑，溶液中的OH结合Mg生成Mg(OH)2沉淀：Mg＋2OH===Mg(OH)2↓，三个反应相加得总反应
电解
的离子方程式：2Cl＋Mg＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑。
(3)NO2具有还原性，可被氧化为NO3，在酸性溶液中MnO4具有强氧化性，一般被还原为Mn，由电子守恒配平可得2MnO4＋5NO2＋6H===2Mn＋5NO3＋3H2O。
(4)由题意可知，溶液呈酸性，酸性条件下，NO3的氧化性比Fe的强，二者均被还原，Fe(NO3)3少量，根据“以少定多”原则：
－
3＋
2＋
－
－
＋
2＋
－
－
－
－
－
2＋
－
2＋
2＋
－
－
－
＋
－
－
2＋
3＋
13＋－2＋
Fe＋I―→Fe＋I2
23NO3＋9I
－－
－
＋
??? ―→
9
＋12H―→3NO↑＋I＋6HO??2
2
2
＋
2＋
2－
－
Fe＋3NO3＋10I＋12H===Fe＋3NO↑＋5I2＋6H2O。
(5)由题意可知，SO2少量，且SO2具有还原性可被氧化为SO4，ClO具有强氧化性，可被还原为Cl，根据“以少定多”原则：
－
－
SO2＋ClO＋H2O===SO4＋Cl＋2H?
? ―→ 2－2＋
SO4＋Ca===CaSO4↓?
－
2＋
－
＋
－2－－＋
SO2＋ClO＋H2O＋Ca===CaSO4↓＋Cl＋2H。
[考法综述] 离子方程式的书写和正误判断题所涵盖的知识面广，考查角度灵活
多变，同时也能很好地考查学生分析和解决问题的能力。因此这一类问题一直是近几年来高考的热点。
命题法1 离子方程式的正误判断
典例1 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋Cl＋ClO B．Na2CO3溶液中CO3的水解：CO3＋H2O===HCO3＋OH
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3＋I＋6H===I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3＋Ba＋OH===BaCO3↓＋H2O [解析] HClO为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为Cl2＋H2
＋HClO，A错误；CO3的水解反应为可逆反应，正确的离子方程式应为CO3＋H2
－
＋
－
－
2－
2－
＋
－
2＋
－
－
－
＋
2－
2－
－
－
＋
－
－
＋Cl
－
3
－
＋
OH，B错误；得失电子不相等，正确的离子方程式应为6H＋IO3＋5I===3I2＋3H2O，C错误；NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，NaHCO3为少量，定少量物质的物质的量为“1”
3