内容发布更新时间 : 2024/11/18 12:24:25星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
使用时加酸释放ClO2。右图是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化图，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。
19. 硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。一种有着良好应用前景的制备硅的方法如图所示：
（1）过程Ⅰ中，焦炭作剂。
（2）过程II中发生化学反应的类型是。
（3）过程III对应的反应为：SiCl4 + 2Zn → Si + 2ZnCl2。在不同温度下进行反应时，反应物和生成物的状态也不相同： 反应温度 400℃~756℃ 756℃~907℃ 907℃~1410℃
实际制备过程中选择的温度范围是907℃～1410℃，从有利于工业生产角度分析这样选择的理由有：、。
20．古代西方人制备单质砷（As）有两种方法： ①木炭粉和砒霜(As2O3)共热；
②氧化钙与雄黄(As4S4)共热，产物除砷外还有CaS和CaSO4。
唐代孙思邈的《太清丹经》中曾记载―雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔，出之…其色似金‖，大意为，将雄黄磨成粉，和锡(Sn) 一起熔融，最后得到金色的物质（实为SnS2）。孙思邈利用这一反应成功制得了单质砷。
请写出并配平上述三种制备单质砷反应的化学方程式。
SiCl4状态 气态 气态 气态 Zn的状态 液态 液态 气态 Si的状态 固态 固态 固态 ZnCl2的状态 液态 气态 气态
21.下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，
气体种类 摩尔质量/g·mol—1 气体沸点/℃ 被吸附的体积/mL
（1）分析上表数据可知（选填编号）。
a．气体分子所含原子个数越多，越易被吸附 b．沸点越高的气体，越易被吸附 c．气体是化合物时，越易被吸附
d．气体的相对分子质量越大，越易被吸附
（2）有人设计了如图实验，常温常压下，装有活性炭的试管与一根J型长玻璃管连接后倒置在汞槽中，可以看到玻璃管中水银柱上升约30cm;当用干冰冷却活性炭一端时，水银柱可继续上升达70 cm左右。请解释这一现象。
（3）有人建议上述实验改用液氮冷却活性炭，还能使水银柱进一步上升至90 cm左右。请评价此说法是否正确并说明原因。
22. 自从爱迪生1879年发明电灯以来，在一百多年中经过人们的不断改进，最终形成了千家万户所使用的白炽灯。白炽灯是将灯丝通电加热到白炽状态而发光，家用白炽灯结构如图所示。
（1）在组装灯泡时，需要从排气管处将玻璃壳内空气抽走，达到真空状态，这是为了防止
H2 2 -252 4.5 CO2 44 -78 97 O2 32 -183 35 N2 28 -196 11 Cl2 71 -34 494 在高温下________________________。
为确保效果，灯泡的芯柱上往往还涂有少量红磷，其目的是： ___________________________________________________。 （2）白炽灯在使用过程中，灯丝表面的钨在高温下会直接成为气体扩散，然后又在玻璃壳内表面上沉积，使得玻璃壳黑化，灯丝变细以至于断裂。
从物质三态变化角度来看，上述过程中钨丝发生了____________现象。
（3）科学家发现，在灯泡中封入少量碘后，可以发生碘钨循环，减缓了灯泡壁发黑和灯丝变细过程，极大延长灯泡寿命。碘钨循环原理如下（已知：T1 W(固态) + I2(气态) WI2(气态)； WI2(气态) W(固态) + I2(气态) 简述碘钨循环延长灯泡寿命的原理。 23. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。利用太阳能进行热化学硫碘循环法分解水的反应过程主要涉及如下三步反应： ① SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI；② 2HI → H2 + I2 ③ 2H2SO4 → 2SO2 + O2 + 2H2O （1）反应①中保持I2过量，产物溶液分为两层：含低浓度I2的硫酸层和高浓度I2的HI层。已知碘盐的溶解性与盐酸盐类似，鉴别两层溶液的化学方法是________________。 （2）在上述循环过程中，可以看做水分解的催化剂的物质是____________。 （3）从理论上讲，使用热化学硫碘循环法，1mol H2O能制氢气_____mol。 （4）相比电解法，该热化学循环制氢的优点有______________________（任写一点）。 24. 工业上用N2和H2在500℃左右、200~500个大气压和催化剂条件下合成氨。 （1）合成塔中N2与H2在催化剂表面发生反应，其过程可表示如下(Cat表示催化剂)： 其中图①表示__________（填化学式）的解离过程。 首先发生的是①和②，然后依次发生_____、_____、_____、_____。 （2）合成氨的原料气可以由焦炭在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下： ① C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g)；② 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) ③ CO(g) + H2O(g) → H2(g) + CO2(g) 若每步反应都完全，将反应后的混合气除去CO2和H2O后，剩余气体恰好为纯净的N2和H2，且两者的物质的量之比为1:3。则起始气体中H2O和空气的物质的量之比应不少于___：1。（设空气中O2和N2的物质的量之比为1:4） （3）用不同原料生产氨气的经济指标如下表所示。 投资（亿元） 能耗（×106千焦/吨氨） 成本（元/吨氨） 甲烷 5.6 28~30 257 石脑油 6.5 35.5 390~447 重油 8.0 41.8 220~280 焦炭 — 54.4 500 从上表数据及自然资源来看，最具有发展前景原料的是_______。 25. 某些稀溶液的性质与浓度有关而和溶质性质无关。图①反映的是稀溶液沸点与溶质浓度的关系： 取1.8g葡萄糖(C6H12O6)溶于0.1kg蒸馏水中，完全溶解后再加热至沸腾。