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2019年长春中考化学

1.可用到的相对原子质量：0-16：K-39；Mn-55；C1-35.52.常见金属活动顺序表

3.部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）

一、选择题

1.空气的成分中，约占总体积21%的气体是 A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳 【答案】：B

【解析】：氧气约占空气总体积的21%。 2.下列变化过程中，只发生物理变化的是 A.木炭燃烧B.食物腐烂C.动物呼吸D.水结成冰 【答案】：D

【解析】：物质三态变化属于物理变化。 3.下列由原子构成的物质是 A.金刚石B.氯化钠C.氢气D.水 【答案】：A

【解析】：金刚石是由碳原子构成的。 4.下列实验操作正确的

【答案】：C

【解析】：A中固体不能垂直扔进试管中，会砸裂试管底；B中瓶塞没有倒放；D中滴管不能伸入到试管中。

5.下列说法中错误的是

A.老年人缺钙容易引起骨质疏松 B.用灼烧法可以区分羊毛和合成纤维 C.煤、石油都是储量丰富的可再生能源

D.工业废水排放前需做处理使之符合排放标准 【答案】：C

【解析】：煤、石油和天然气都属于不可再生能源。

6.ClO2是一种高效的水处理剂，其制备反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2X，下列说法错误的是 A.SO2的名称为二氧化硫B.该反应属于置换反应

C.X的化学式是NaHSO4D.CIO2中氯、氧元素的质量比为71：64 【答案】：B

【解析】：置换反应形式为：单质+化合物=单质+化合物，故该反应不属于置换反应。 7.下列对有关事实的微观解释，不合理的是

1

A.过氧化氢溶液是混合物——含有不同种分子

B.水变为水蒸气时体积变大——水分子体积变大C.电解水属于化学反应——分子种类发生了改变

D.水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同 【答案】：B

【解析】：水变成水蒸气体积变大是因为水分子间的间隔变大。 8.下列有关物质用途的说法中正确的是

A.KNO3、NH4CI都能用作化肥B.NaOH、CaO都能用作食品干燥剂

C.N2、O2都能用作焊接金属的保护气D.NaHCO3、Ca（OH）2都能用于治疗胃酸过多症 【答案】：A

【解析】：B中NaOH有强腐蚀性，不能作食品干燥剂；C中O2有助燃性，不能作焊接金属的保护气：D中Ca（OH）2不能用于治疗胃酸过多症。 9.下列说法中正确的是

A.有发光放热现象的变化一定是燃烧B.pH小于7的降雨一定是酸雨

C.由同种元素组成的纯净物一定是单质D.生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】：C

【解析】：日光灯通电时有发光放热现象，但不是燃烧，故A错误；pH小于5.6的降雨属于酸雨，故B错误；金属氧化物与酸的反应以及非金属氧化物与碱的反应也生成盐和水，故D错误。 10.下列实验中，能达到相应目的的是

A.分离CaO和CaCO3：将固体混合物高温煅烧 B.制备CaCO3：向CaCl?溶液中通入足量的CO2，过滤C.验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量D.除去CO2中混有的HCI和水蒸气：将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 【答案】：D

【解析】：A实验后只得到Ca0，故A错误；B中CaCl2溶液和CO2不能发生反应，故B错误；C中锌粒和稀硫酸反应生成氢气，不能验证质量守恒定律，故C错误。 二、非选择题 11.回答下列问题

（1）氢元素的符号是；

（2）3个钠离子可用符号表示为； （3）水的化学式为；

+

【答案】：（1）H（2）3Na（3）H2O 12.根据下图信息，回答下列问题：

（1）据图1可知，溴原子的质子数为：

（2）溴原子在化学反应中容易（选填“得到”或“失去”）电子形成溴离子： （3）图2甲，与浸从于化字性厕相似的尿于定（子）。 【答案】：（1）35（2）得到（3）C

【解析】：（1）图1元素周期表中左上角的数字为原子序数，原子序数等于质子数； （2）最外层电子数大于等于4的原子在化学变化中容易得到电子； （3）最外层电子数相同的原子化学性质相似。 13.回答下列与水有关的问题：

（1）在实验室配置溶液时，常用蒸馏水做； （2）自来水厂常利用的吸附性除去水中异味；

2

（3）氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由组成的

【答案】：（1）溶剂（2）活性炭（3）氢元素和氧元素14.结合下图所示实验，回答有关问题：

（1）实验一中可能导致集气瓶底炸裂的原因是：瓶中未预先放入少量或细沙；

（2）实验二中加热片刻，观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是需要：

（3）实验三通过对比（选填试管编）两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关。 【答案】：（1）水（2）可燃物（3）A、C 15.回答下列与含碳物质有关的问题

（1）石具有优良的性，可用作干电池的电极

（2）工业上，用赤铁矿炼铁的主要反应原理是Fe2O3+3CO“氧化或“还原”反应）

（3）CO2和CO可以相互转化，写出CO2转化为CO的化学方程式

2Fe+3CO2，其中CO发生了（选填

【答案】：（1）导电（2）氧化（3）CO2+C2CO

16.根据右图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）10℃时，将15g硝酸钾加入到l00g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的（选填“饱和”或“不饱和溶液）

（2）30℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时，饱和溶液析出的晶体较多

（3）氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠，采用的方法是（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

【答案】：（1）不饱和（2）KNO3（3）蒸发结晶

【解析】：（1）l0℃时，硝酸钾的溶解度大于15g，故为不饱和溶液；

（2）30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故蒸发掉等质量的水时，硝酸钾析出的晶体较多； （3）由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，故用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。 17.回答下列与金属有关的问题： （1）生铁和纯铁，硬度较大的是 （2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的（用名称或化学式填空）薄膜

（3）向AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。 则所得滤液中一定含有的溶质是

【答案】：（1）生铁（2）氧化铝或Al2O3（3）NaNO3、Zn（NO3）2

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