内容发布更新时间 : 2024/12/27 6:50:06星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

高三化学测试题(附参考答案)

1．下列说法中正确的是( )

A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数 C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子

D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－－

a) g·mol1

解析：选C。A项，摩尔是物质的量的单位，不是质量、数量单位；B项，阿伏加德罗常数是12 g 12C中含有的碳原子数，而不是12 kg；D项，由题意只能求出氧原子的质量为(b－a) g。

2．(2010年高考上海卷)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA

解析：选B。A项没有指明N2和CO的物质的量是多少，不正确；C项Na2O2所含的离子＋－

为Na和O22，故1 mol 离子总数为3NA；D项标准状况下，戊烷是液体，不适用于气体摩尔体积。

3．(2010年南京高三二模)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA

B．28 g N60(分子结构如右图所示)中含有的N—N键数目为1.5NA C．0 ℃、1.01×105Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NA

D．常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3NA

解析：选C。A项，1个H2O分子含有的中子数为8,1个D2O分子含有的中子数为10，故0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数小于NA；B项，1个N原子与3个N原子形

28 g

成3个N—N键，每个N—N键被2个N原子共用，则28 g N60 中含有N—N键为14 g/mol×60

3×60×＝3 mol，即3NA个，故不正确；C项，0 ℃、1.01×105 Pa为标准状况，11.2 L氧气为

2

0.5 mol，所含氧原子数为NA，正确；D项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故5.6 g铁充分反应后转移电子数为0.2NA，故不正确。

4．(2011年广东广州天河高三第一模拟)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．常温常压下的33.6 L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NA

－

B．1 L浓度为0.1 mol·L1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NA C．0.1 mol 18 8O原子中含中子数为NA D．4.6 g NO2气体中含有的原子数为0.1NA

解析：选C。常温常压下的33.6 L氯气，物质的量不是1.5 mol，则反应后转移的电子数

－＋

也不是3NA；1 L浓度为0.1 mol·L1的硫酸铜溶液中铜离子数小于0.1NA，因为Cu2发生水解

＋＋18

反应：Cu2＋2H2Cu(OH)2＋2H；所以0.1 mol 18 8O原子中含中子数为18－8＝10， 8O原子中含中子数为0.1×10NA＝NA；4.6 g NO2气体的物质的量为0.1 mol，NO2是三原子分子，所以0.1 mol NO2气体中含有的原子数为0.1×3NA＝0.3NA。

5．(2011年安徽巢湖高三四校联考)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )

A．同质量、不同密度的N2和CO

B．同温度、同体积、同密度的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H8 D．同压强、同体积的N2O和CO2

解析：选A。A中同质量的N2和CO，其物质的量一定相等，因为二者的摩尔质量相等，且二者都是双原子分子，所以含有的原子数也相等；同体积的H2和N2，若在相同的温度和压强下，其物质的量相等，所含的原子数相等；同体积、同密度的C2H4和C3H8，若在相同的温度和压强下(二者都是气体)，其物质的量相等，但是所含的原子数一定不等；同体积的N2O和CO2，若在相同的温度和压强下，其物质的量相等，所含的原子数也相等。

6．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )

解析：选D。根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体的体积之比与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)＞M(CO2)＞M(O2)＞M(CH4)，所以CH4的体积最大。

7．下列说法正确的是 ( )

A．1 mol羟基中电子的物质的量为10 mol。

＋

B．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H的物质的量为0.1 mol。 C．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子物质的量为0.1 mol。 D．已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为106 g/mol。

答案：A.× B．× C．× D．√

8．准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是( )

A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n B．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n 答案】 D

【解析】 标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，根据阿伏加德罗定律，则A、B的物质的量相MAm等，由＝，标准状况下，同体积的A、B的物质的MBn量相等，质量比等于摩尔质量之比，为m∶n，A项正确；等质量的A、B的物质的量之比等于摩尔质量的反比为n∶m，B项正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比为m∶n， C项正确；标准状况下，等质量的A、B的体积比等于物质的量之比等于摩尔质量的反比，为n∶m，D项错误。

9．(2010年高考四川卷)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( ) ．?17V＋22400?17c

A．ρ＝ B．w＝ ?22.4＋22.4V??1000ρ?

17V1000ρV

C．w＝ D．c＝ ?17V＋22400??17V＋22400?

V17V

解析：选A。在该溶液中溶质的物质的量为 mol，其质量为g；溶剂的质量为1000

22.422.4

17V＋2240017V＋22400

g；故溶液的总质量为 g，因此溶液的体积为L。所以溶液的物质的量

22.422400ρ

1000Vρ17V－

浓度为c＝ mol·L1，质量分数为。

17V＋2240017V＋22400

1000ρw17c

又因为c＝，整理得w＝，故A符合题意。

171000ρ

－－

10．(2009年高考海南卷)在5 mL 0.05 mol·L1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol·L1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为( )

A．＋1 B．＋2 C．＋3 解析：选C。设氯化物化学式为MClx。 MClx ～ xAgNO3 1 x

－－

5 mL×0.05 mol·L1 0.1 mol·L1×7.5 mL x＝3

－

11．(2011年青岛检测)关于0.2 mol·L1的NaOH溶液，下列说法不正确的是( ) ．

A．100 mL该溶液中含0.8 g NaOH

－

B．200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol·L1的硫酸溶液反应形成中性溶液

＋

C．100 mL该溶液中约含0.02×6.02×1023个Na D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g

－

解析：选D。8 g NaOH溶于1 L水配制成的溶液，其物质的量浓度小于0.2 mol·L1。

12．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )

A．950 mL；201.4 g B．1000 mL；212.0 g C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g

解析：选B。因为没有950 mL容量瓶，所以应选用1000 mL的。称取Na2CO3固体的质量应为：2.0 mol/L×1 L×106 g/mol＝212.0 g。 13．(2010年高考全国卷Ⅱ)在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中

D．＋4