内容发布更新时间 : 2026/5/24 23:36:17星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
化学知识小结
一、常见物质的俗称和化学式： ① 生石灰—— CaO
②熟石灰 消石灰 石灰浆 石灰乳澄清石灰水——Ca(OH)2 ③石灰石、大理石—— CaCO3 ④食盐——NaCl ⑤火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH ⑥纯碱、苏打——Na2CO3 ⑦小苏打—— NaHCO3 ⑧铁锈、赤铁矿 氧化铁——Fe2O3 ⑨赤铁矿—— Fe3O4 ⑩金刚石、石墨—— C ⑾干冰——CO2 ⑿冰—— H2O
⒀天然气（甲烷）——CH4 ⒁酒精（乙醇）—— C2H5OH ⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH 二、常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉
白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4?5H2O
蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并产生二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
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蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2等含Fe2＋溶液 黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液 三、常见气体
（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥碱性气体（如：NH3） 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥： 碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
中考化学专题《气体的制备》
重要考点：一、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制取和工业制取
气 体 制备药品 氧气（O2） 二氧化碳（CO2） 氢气（H2） 反应原理 固体与液体混合 固体与固体混合 2
固体与液体混合 反应类型 反应物状态
固体与液体混合
反应条件 发生装置 ①气体溶解性 气体密度 ② ③ 密度比空气密度 ④ 密度比空气密度 密度比空气密度
收集装置 （纯净的）或 （干燥的） （唯一的） 或 点燃气体，检 验其生成产物。 色火焰， 生成 用拇指堵住倒置已收集满氢气的试管，靠近火焰后移开手指，若听到“噗”的一声，说明已纯。 ⑴先检查装置气密性 ⑵先验纯再收集 ⑶不能用浓硫酸 ⑷长颈漏斗的末端应插到液体中 ⑸倒放保存 净 化 收集方法 检验方法 验满或验纯 用向上排空气法收集时，将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满。 用排水法收集时，集气瓶口有气泡冒出。 ⑴先检查装置的 气密性 ⑵用排水法收集时，待气泡连续均匀排出时才收集 ⑶导管置集气瓶口 ⑴先检查装置气密性 ⑵试管口略向下倾斜 ⑶试管口放一团棉花 ⑷先移出导气管，后 停止加热，以防倒吸 ⑸正放 将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满。 ⑴ 不能用稀硫酸，因反应生成CaSO4附着在大理石表面，阻止反应继续进行。 ⑵ 长颈漏斗的末端应插到液体中（分液漏斗不强调） ⑶ 正放保存 高温煅烧石灰石 注意事项 工业制取 分离液态空气(依氧气和氮气的沸点不同) 加压、蒸发——物理变化。 分离水煤气H2和CO 方程式： 注明： 1.固液不加热装置——凡是反应物为固体和液体且反应不需加热的发生装置图均可用图①、
③、④。
学科王 2.固固加热装置——凡是反应物都为固体且反应需要加热的发生装置图可用图②。
二、气体的净化与干燥
1.除杂原则：①不能引入新的气体杂质；②不能减少被净化气体的量。 2.除杂原理：（碱石灰是由CaO固体和NaOH固体组成的混合物）。 3.干燥剂的选择：（干燥原则：干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应）。 干燥装置 洗气瓶（盛液体） 仪 器 干燥管（固体干燥剂） U形管（固体干燥剂） 无水硫酸铜 （遇水变蓝） 3