内容发布更新时间 : 2024/5/4 8:27:12星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

课 后 作 业

限时：45分钟

一、选择题(每小题3分，共39分。) 1．下列说法不正确的是( )

A．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物 B．在反应SiO2＋2C

Si＋2CO↑中SiO2作氧化剂

满分：100分

C．SiO2是一种空间立体状结构的晶体，熔点高、硬度大 D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸 2．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )

A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸 B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3C．SiO2的熔点比CO2高

D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶 3.由下列实验事实得出的结论正确的是( )

A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐 B．由SiO2＋2C

Si＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅

Na2SiO3＋CO2↑

C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3

D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物 4．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( ) A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解

C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成

D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解

5．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( )

A．①②③④⑤ C．②④⑤

B．②③④ D．①②④

6．下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是( )

选项 A X Na Y NaOH Z NaHCO3 B C D

Cu C Si CuSO4 CO SiO2 Cu(OH)2 CO2 H2SiO3

7．关于工业制金刚砂的反应：SiO2＋3CA．SiO2是氧化剂，C为还原剂 B．碳的还原性比硅强

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D．1 mol SiO2参与反应时，转移4 mol电子 8．下列关于SiO2性质的说法错误的是( )

A．与强碱反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，盛放碱性药品的试剂瓶不能用玻璃塞 B．与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，可用来雕刻玻璃 C．高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO

CaSiO3，可用来做石英坩埚

SiC＋2CO↑，下列说法正确的是( )

D．与水反应：SiO2＋H2O===H2SiO3，具有酸性氧化物的通性 9．下列应用与二氧化硅的性质无关的是( ) A．氢氟酸不能用玻璃瓶盛装

B．实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞 C．可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃 D．硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体

10．试管中加入3～5 mL Na2SiO3饱和溶液，滴入2～3滴酚酞试液，再用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，至红色变浅并接近消失停止，下列解释错误的是( )

A．发生的反应为Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl B．滴加酚酞呈红色，说明硅酸钠溶液呈碱性 C．盐酸的酸性比硅酸强 D．盐酸的酸性比硅酸弱 11．下列说法正确的是( )

A．SiO2是酸性氧化物，它可以与强碱反应，但不能与所有的酸反应 高温

B．根据反应SiO2＋CaCO3=====CaSiO3＋CO2↑，可推知硅酸的酸性比碳酸的强 C．CO2通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 D．CO2与SiO2均可溶于水生成相应的酸 12．下列关于二氧化硅的说法正确的是( )

A．工业上用二氧化硅制取单质硅时，理论上1 mol C能置换出1 mol Si B．二氧化硅具有酸性氧化物的通性

C．二氧化硅能与碱反应，不能与任何酸反应

D．由于硅酸比碳酸的酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应

课后作业

1．A。A项，SiO2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B项，在该反应中SiO2

被C还原为Si，SiO2作氧化剂，正确；C项，由于SiO2是一种空间立体状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D项，SiO2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。

2．D。B项是酸性氧化物与盐反应，而不是酸与盐反应，并且它是在高温下进行的熔融反应，由于CO2气体逸出才使得此反应进行，与复分解反应条件相同；D项中是较强的酸与较弱酸的盐溶液反应生成较强酸的盐和较弱酸的复分解反应，这是该类复分解反应发生的条件。

3．C。酸酐是指含氧酸失去水生成的酸性氧化物，且酸酐与对应的酸中的非金属元素化合价相同，所以SiO2

高温

是H2SiO3的酸酐，A项错误；反应SiO2＋2C=====Si＋2CO↑不能说明碳的非金属性比硅强，该反应能发生是因为生成CO气体，它的放出促进了反应进行，B项错误；CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3胶体，符合强酸制弱酸的规律，证明酸性H2CO3＞H2SiO3，C项正确；D项中SiO2除HF外不能与其他的酸反应，SiO2为酸性氧化物，不具有两性，D项错误。

4．D。SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸，CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液。

5．B。CO2溶于水：CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，而比硅酸、铝酸(即氢氧化铝)强。根据溶液中酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl2溶液中无明显现象(弱酸不能制强酸)；过量CO2通入Na2SiO3、NaAlO2有白色沉淀H2SiO3、Al(OH)3产生；过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小而结晶析出；过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀析出：Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2。

6．C。由NaHCO3无法通过一步反应得到Na，A错误；由Cu(OH)2无法通过一步反应得到Cu，B错误；SiO2→H2SiO3

以及H2SiO3→Si均无法通过一步反应完成，D错误；根据CCOCO2C知，C正确。

7．D。由价态变化知该反应是单质碳自身的氧化还原反应，作为氧化剂和还原剂的碳的物质的量之比为1∶2，故选D项。

8．D。SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外)。

9．D。石英的主要成分为二氧化硅，熔点高，耐高温；氢氟酸不能用玻璃瓶盛装，是因为发生：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞是因为SiO2是酸性氧化物，能和碱起反应，容易使瓶塞和瓶颈黏在一起而不能打开。

10．D。

11．C。SiO2可以与氢氟酸反应，化学方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A项不正确；B项中的反应只有在高温条件下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使得反应继续进行，但这不能说明硅酸的酸性比碳酸的强，不正确；C项，发生反应的化学方程式为Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，正确；D项，SiO2难溶于水，不与水反应，不正确。

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12．B。置换硅时，碳生成CO，故1 mol C只能置换出mol Si，A错误；SiO2能够与氢氟酸反应，C错误；

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