内容发布更新时间 : 2024/5/12 16:49:49星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

课下达标检测题

1．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物

C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂

解析：选C。虽然两种氧化物的组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉末。Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。Na2O中氧元素价态为最低价为－2价，无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中间价为－1价，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。

2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( ) A．干冰 B．黄沙 C．干粉(含NaHCO3)灭火剂 D．泡沫灭火剂

解析：选B。分析灭火剂与钠或钠燃烧后的产物Na2O2的作用。钠既着火，表面就生成了过氧化钠，且处于高温状态。干冰(CO2)、干粉中NaHCO3分解的产物、泡沫中的水都会与过氧化钠反应生成O2，水还能与钠反应生成H2，都可能使燃烧更剧烈，都不适合作钠着火的灭火剂。

3．下列有关焰色反应叙述正确的是( ) A．氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色 B．焰色反应是金属单质的特性

C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色 D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应

解析：选AD。焰色反应是金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用盐酸洗涤并灼烧到无色时为止，才能做下一个样品。由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂丝进行实验，其他还有镍(Ni)也能替代铂丝进行实验。

4．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是( ) A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．氯化钠 D．硫酸铜

解析：选B。碳酸氢钠既能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，又能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。

5．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是( ) A．加入过量的氢氧化钠溶液 B．加入适量的盐酸

C．将固体充分加热，直到质量不变为止 D．加入氯化钙溶液

解析：选C。由于碳酸氢钠不稳定，受热时会分解生成碳酸钠、CO2和H2O，所以当碳酸钠固体中混有碳酸氢钠时可用加热的方法除去。

6．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终析出晶体的质量( )

A．等于1.06 g

B．大于1.06 g而小于2.86 g C．等于2.86 g D．大于2.86 g

解析：选D。无水Na2CO3加入饱和Na2CO3溶液中析出Na2CO3·10H2O；导致饱和溶液中水减少，也有Na2CO3·10H2O晶体析出。

7．将7.8 g的过氧化钠溶于92.2 g的水中，得到的溶液质量分数为( ) A．7.8% B．8% C．8.13% D．无法计算

解析：选C。在过氧化钠溶于水时与水反应而转化成NaOH，所以求算的是所得NaOH溶液的质量分数，则由钠守恒得到生成的NaOH为8 g，但由于在反应过程中会产生O2，所以得到的溶液质量会比100 g略少一些，所以质量分数比8%略大。

8．CO与H2的混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为( )

A．1.5 g B．3 g C．6 g D．无法计算

解析：选B。2CO＋O点燃

2=====2CO2 ① 2H＋O点燃

22=====2H2O ②

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 ③ 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ ④ 将①③合并得：CO＋Na2O2===Na2CO3 ⑤ 将②④合并得：H2＋Na2O2===2NaOH ⑥

由⑤⑥式可以看出Na2O2固体增重的质量就是CO和H2的质量。

9．如图所示在密封容器中，一部分装入2.3 g金属钠，另一部分装入HgO，同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO是( )

A．21.66 g B．20.06 g C．1.60 g D．10.83 g

解析：选A。金属钠将HgO分解所产生的氧气全部吸收，产物应该是过氧化钠，所以2.3克金属钠完全反应后生成的过氧化钠为0.05 mol，而反应后空气成分没变，所以分解产生的O2为0.05 mol，即氧化汞的质量为0.05 mol×2×216.6 g/mol＝21.66 g。

10．某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余的气体。以下对混合气体组成的判断，不正确的是( ) ．

A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B．一定有N2，CO和HCl中至少有一种 C．一定有N2，可能有CO和HCl D．一定有N2和CO，没有HCl

解析：选AD。此题隐含陷阱的条件是通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，不少学生误认为二者均没有发生反应。实际上HCl与NaHCO3或CO与CuO都可发生反应，但反应前后气体体积均不发生变化：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O；CuO＋△

CO=====Cu＋CO2。因为两个反应都生成CO2气体，故与下一步Na2O2反应，使气体体积减小：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。因为含有氧气，混合气体通过灼热的铜网会使O2体积减小。最后还有气体剩余，应该是化学性质较稳定的N2。总之，凡是肯定有HCl无CO或有CO无HCl都是不全面的。应该说一定有N2，HCl和CO至少有一种，不能排除CO和HCl同时存在的可能性。

11．除去下列物质中的少量杂质。

(1)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是______________________， 反应方程式是__________________________________________。 (2)NaCl溶液中的

Na2CO3，方法是______________，反应方程式是

_____________________________________________________。

(3)NaOH

溶液中的

Na2CO3，方法是________，反应方程式是

________________________________________________________________________。

解析：本题考查Na2CO3、NaHCO3的化学性质：①二者都可与酸反应产生气体，也能与碱反应；②NaHCO3不稳定，受热易分解，而Na2CO3受热不分解。

答案：(1)通入CO2气体 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 (2)加入适量盐酸

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (3)加入适量的Ca(OH)2溶液(过滤) Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH