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宁德市高级中学柘荣一中2016-2017学年第一学期

第2次联考高三化学试卷

（总分：100分 考试时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 K-39 Zn-65 I-127

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是

A．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料 C．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料

D．在汽车尾气系统中安装催化转化器，可降低尾气中CO、NOx等的排放量 2．下列说法正确的是

A．食用植物油属于人体所需的三大营养物质之一 B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，均可作为燃料 3．在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是

A．Na、K、OH、Cl

+

2+

2-+

+

--

B．Na、Cu、SO4、NO3 D．Ba、HCO3、NO3、K

2+

2--+

+2+2--C．K、Mg、SO4、Cl

-

4．下列离子方程式正确的是

A．氯气和水发生反应：Cl2 + H2O

2H+ Cl

+

- + ClO

---B．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜时产生气泡：2Al+2OH+6H2O =2[Al(OH)4]+3H2↑ C．金属钠和水反应：Na + 2H2O = Na+ 2OH

+

- + H2↑

+

2+

D．将铁粉加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，铁粉溶解：Fe + 2H = Fe+ H2↑

5．分子式为C5H12O的醇有多种结构，其中能发生催化氧化生成醛的结构有（不考虑立体异构） A．3种 B．4种 C．5种

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下11.2 L乙烯气体含有的分子数为0.5NA B．1 L 1 mol·LCH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO

-1

- D．6种

C．1 mol —OH(羟基)中含有10 NA个电子 D．16gCH3OH分子中含有的共价键数目为2.5NA个

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y与X具有相同的电子层结构，Y与Z位于相邻主族，W与X同主族。下列说法正确的是 A．W的氢化物比X的氢化物稳定

B．Y在周期表中的位置为第3周期、IB族 C．Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱 D．X的单质与含W化合物不可能发生置换反应 8．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe，可能有Fe B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气 C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na，可能有K

D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有

CO3或SO3

9．工业上用粗盐(含Ca、Mg、SO4等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，

工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是

NaHCO3晶体过滤溶液系列操作NH4Cl母液 加热纯碱2+

2+

2－

2-2-+

+

3+

2+

＋

2-粗盐除杂溶解饱和食盐水通入气体通入气体

A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2

C．流程图中的“系列操作”若在实验室中进行，一定需要玻璃棒 D．如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性

10．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g) + Y(g)

t/min n(Y)/mol 下列说法正确的是

2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10

A．0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10mol·L·min B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正) C．该温度下此反应的平衡常数K =1.44

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 11．下列图示与对应的叙述不相符的是

－3－1-1

KNO3

图1 图2 图3 图4 A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000mol?LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L醋酸溶液得到滴定曲线 D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液体积V的变化，沉淀总物

质的量n的变化

12．环保、安全的铝--空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是

A．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大 B．正极的电极反应式为O2 + 4e+ 2H2O =4OHC．NaCl的作用是增强溶液的导电性

D．用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3，

消耗铝电极的质量为54 g

13．有一未完成的离子方程式：（ ）+ XO3

A．X原子最外层电子数为5

B．当有3mol X2生成时，转移5mol电子 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5︰1 D．“（ ）”括号中所填的微粒为X

14．常温下，0.2 mol?L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组

分及浓度如图所示，下列说法正确的是

-1

-- －

－

-1

-1

+ 6H ═3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是

+