内容发布更新时间 : 2024/12/23 23:05:33星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
(A) C(l) (B) B(s) (C) A(s)
20.水煤气发生炉中共有C(s),H2O(g),CO(g), CO2(g)及H2(g)五种物质,它们之能发生下述反应:CO2(g)+ C(s) = 2CO(g) CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)
H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g) 则此体系的组分数、自由度数为 。
A.5;3 B.4;3 C.3;3 D .2;2
21.物质A与B可形成低共沸混合物E,已知纯A的沸点小于纯B的沸点,若将任意比例的A+B混合物在一个精馏塔中精馏,在塔顶的馏出物是 。
A.纯A B.纯B C.低共沸混合物 D.都有可能 22.Clapeyron-Clausius方程可适用于 。
A.I2(s)= I2(g) B.C(石墨)= C(金刚石) C.I2(g,T1,P1)= I2(g,T2,P2) D.I2(s) = I2(l)
23.将一透明容器抽成真空,放入固体碘,当温度为50℃时,可见到明显的碘升华现象,
?
有紫色气体出现,若维持温度不变,向容器中充入氧气使之压力达到100p时,将看到容器中 。
A.紫色变深 B.紫色变浅 C.颜色不变 D.有液态碘出现
24.在一定温度下,水在其饱和蒸气压下气化,下列各函数增量中 为零。
A. △U B.△H C.△S D.△G 25.在一定外压下,多组分体系的沸点 。
A. 有恒定值 B .随组分而变化 C .随浓度而变化 D. 随组分及浓度而变化
26.压力升高时,单组分体系的沸点将 。
A.升高 B.降低 C.不变 D.不一定
27.进行水蒸汽蒸馏的必要条件是 。
A.两种液体互不相溶 B .两种液体蒸气压都较大 C. 外压小于101kPa d.两种液体的沸点相近
28.液体A与液体B不相混溶,在一定温度T,当有B存在并且达到平衡时,液体A 的蒸气压为 。
A. 与体系中A的摩尔分数成比例 B.等于T温度下纯A的蒸气压
C. 大于T温度下纯A 的蒸气压
D. 与T 温度下纯B 的蒸气压之和等于体系的总压力。
29.氢气和石墨粉在没有催化剂存在时,在一定温度和压力下不发生化学反应,体系的组分数是 。
A.2 B.3 C.4 D.5
30.上述体系中,有催化剂存在时可生成n种碳氢化合物,平衡时组分数为 。
A.2 B.4 C.n + 2 D. n
31.相律适用于 。
A.封闭体系 B.敞开体系 C.非平衡敞开体系 D.已达平衡的多相敞开体系
32.某物质在某溶剂中的溶解度 。
A. 仅是温度的函数 B. 仅是压力的函数
C. 同是温度和压力的函数 D. 除了温度压力外,还是其他因素的函数
33.在实验室的敞口容器中,装有单组分液体,如对其不断加热,则看到 。
A.沸腾现象 B.三相共存现象 C.临界现象 D.升华现象
34.相图与相律之间的关系是 。
A.相图由相律推导得出
B.相图由实验结果绘制得出,不能违背相律 C.相图决定相律
D.相图由实验结果绘制得出,与相律无关
35.下述说法中错误的是 。
A.通过相图可确定一定条件下体系由几相构成
26
B.相图可表示出平衡时每一相的组成如何 C.相图可表示达到相平衡所需时间长短
D.通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对含量
36.三组分体系的最大自由度数及平衡共存的最大相数为 。
A.3;3 B.3;4 C.4;4 D: 4;5
??
37.NH4HS(s)的分解压力为1 p时,反应NH4HS(s)= NH3(g)+ H2S(g)的标准平衡常数是 。
A.1 B.1/2 C.1/4 D.1/8
-1-1
38.水的三相点附近其蒸发热为44.82 kJ·mol,熔化热为5.99 kJ·mol,则在三相点附近冰的升华热约为 。
-1
A.38.83 kJ·mol
-1
B.50.81 kJ·mol
-1
t*A C.–38.83 kJ·mol
-1
D.–50.81 kJ·mol
t*B 39. 在相图上,当物系点处于 点
时,只存在一个相。
A.恒沸点 B.熔点 C.临界点 D.最低共熔点
40.具有最低恒沸温度的某二组分体系,在其T-X相图的最低有 。 A xB B
0.4 A.f = 0;xg = xl B.f = 1;xg = xl C.f = 0;xg > xl D.f = 1;xg > x
????
41.80℃时纯苯的蒸气压为0.991 p,纯甲苯的蒸气压为0.382 p,若有苯–甲苯气液平衡混合物在80℃时气相中苯的摩尔分数为y苯=0.30,则液相组成x苯接近于 。
A.0.85 B.0.65 C.0.35 D.0.14
1.0
四、计算题:
1、已知水在100℃时的饱和蒸气压为101.3 kPa ,汽化热为40.68 kJ·mol,试计算(1)水在95℃时的饱和蒸气压。(2)水在106.3 kPa下的沸点。 2、A、B两种液体形成理想溶液,在80℃容积为15升的空容器中加入0.3mol及0.5molB,
5
混合物在容器内形成气液两相平衡,测得物系的压力为1.023×10Pa,液体组成为含B的摩尔分数为x = 0.55,求两纯液体在80℃时的饱和蒸气压,设液体体积可忽略。
27
-1
答案:
一、1、对 ,2、对,3、 ,4、对,5、 对,6、对,7.对, 8.错,9.错,10.对,11.对,
12.错,13.错,14.错,15.对,16.错,17.错,18.对,19.错,20.错。 二、1、答:5;4 ; 温度、压力及其中任何两种物质的浓度。
2、答:1; 1。 3、 答: 3 ;3。 4、 答:2; 3; 0。 5、答: 2 1。 6 、答:5;2;0;3;1;4。 7、答: 5;1;2;2;1;3。
8、答: 0;3;3;2。 9、答:2;1 ;2。
10、答:1。 11、 答:3。 12、 答:3 ;0。 13 、答: 2 ;3。 14、答: 3 , 2。 15、 答:直线。 16、答:饱和蒸气压,,摩尔质量。 17、答: 纯B;恒沸混合物。 18、答: yB(g)> xB(总) > xB(1);xB=0.6的恒沸混合物。 19、答: xB=0.475的恒沸混合物;纯B。 20、答:负。 21、答:(1)气—液;气—固;液—固 。(2) 三相; 临界。(3)过冷;亚稳。
/
22、答:3。 23. 1;5 24. 2;3;1(该体系R= 0,R = 1) 25. 5;3;0 26. C;D;H;I;A;B;E;F;G
27. 472.88 28. 临界;三相共存 29. 4 30. 2/3 31. 4 32. 0 三、选择题:
1、D,2、 A,3、C,4、D, 5、B, 6、A,7、B, 8、B,9、C, 10 、C, 11、A, 12、 C, 13、C,14、A,15、C,16、A,17、A, 18、C,19、 C, 20.C 21.C 22.A 23.A 24.D 25.D 26.A 27.A 28.B 29.A 30.A 31.D 32.C(组分数C = 2 P = 2 则F = 2) 33.A 34.B 35.C 36.D 37.C 38.B 39.C 40.A 41.D
28
化 学 平 衡
一、判断题:
1、某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下,当该反应的?ΔrGm<0时,则该反应能正向进行。 ( ) 2、某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下,当该反应的标准平衡常数Ky大于分压商Jy时,则该反应能正向进行。 ( ) 3、任何一个化学反应都可以用ΔrGy (T)来判断反应的方向。 ( )
???rGm(T)? -RTlnK?(T)?rGm(T)是在温度T时,化学反4、因为 ,所以
应达到平衡状态时的吉布斯函数变。 ( )
5、如果某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下,当该反应的?rGy=1时,则该反应已经达到平衡。 ( ) 6、如果某一化学反应 时,则该反应的Ky随着温度 升高而减小。 ( ) ?H???0rm7、标准平衡常数变了,平衡一定会移动。反之,平衡移动了,标准平衡常数一定会改变。( )
8、对于真实气体混合物的反应,该反应的标准平衡常数Ky仅仅是温度的函数。( ) 9、定温定压且无非体积功条件下,一切吸热且熵减少的反应,均不能自发发生。
( )10、定温定压且无非体积功条件下,一切吸热且熵减少的反应,均不能自发发生。 ( ) 11、理想气体反应,定温定容条件下添加惰性组分时,平衡将向体积减小的方向移动。( )
二、填空题:
1、反应:2CH4(g)+O2(g)===2CH3OH(g)在400K时的K(400K)=1.18?10,则反应: CH3OH(g)
Θ
=== CH4(g)+(1/2)O2(g)的K(400K) = 。
Θ
10
29
2、在温度T时将NH4HS(s)置于抽空的容器中,当反应NH4HS(s)===NH3(g)+H2S(g)达到平衡
Θ
时,测得总压力为p,则反应的标准平衡常数K= 。
Θ-5
3、298.15K时,反应CuSO4?5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(g)的K =10,则此时平衡的水蒸气的分压力为 。
ΘΘ
4、 732K时,反应 NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g)的 ?rG为 -20.8kJ ?mol-1 ,?rH为154 kJ
Θ
?mol-1 ,则反应的?rS= J? K-1?mol-1
5、在定温下,向体积为V的真空容器内通入1mol的A2(g)和3mol的B2(g),进行A2(g)+B2(g)==2AB(g)的反应,达到平衡时,测得生成的AB(g)的物质的量为n,若再通入
Θ
2mol的A2(g),测得平衡时AB(g)的物质的量为2n,则上述反应的标准平衡常数K = 。
Θ
6. 某气相反应A ==Y+ Z是吸热反应, 在 25 ℃时其标准平衡常数K=1 , 则25 ℃时反应
ΘΘΘ
的?rS?????0,此反应在40 ℃时的K?????25 ℃时的K。 (选填 ? ,=,?)
7 某一温度下,反应C(s)+O2(g)==CO2(g)的标准平衡常数为 K1? ,反应
?CO(g)+(1/2)O2(g)==CO2(g)的标准平衡常数为K2,则同样温度下反应2C(s)+O2(g)==2CO(g)
?的标准平衡常数K3与K1,K2和的关系是= 。
??8 723℃时反应Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)的K=1.82,若气相y(CO2)=0.65, y(CO)=0.35 ,则反应将 。(选填“向右进行” “向左进行” “达到平衡” )
9 写出标准平衡常数的定义式: ,写出标准平衡常数与温度的关系式(范特荷夫方程式) 。
Θ
10 反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g),在400℃时达到平衡,?rHm =133.5 kJ ?mol-1 ,为使平衡向右移动,可采取的措施有(1) ; (2) ; (3) ; (4) ; (5) ; 11. 由反应
,知化学反应的平衡条件是______________。
,则在
?Θ
12. ,已知
?
298K,该反应的K = __________。 13. 某反应
,则该反应的标准平衡常数K为____________。
14. 分解反应 在700K时分解压力为600kPa,
Θ那么该反应的标准平衡常数K为____________。(体系中气体视为理想气体) 15. 已知在1120℃下,反应:
,
,
则在相同温度下,反应
16. 某反应的
?
的标准平衡常数
___________ ,若要使反应
和T的关系是:
的平衡常数K>1,则应控制反应的温度_____________。 三、选择题:
30