内容发布更新时间 : 2024/5/2 21:28:23星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

6.乙烯热分解反应CH2CH2(g) → C2H2(g)+H2(g)为一级反应，在1073K时经10小时有50%乙烯分 解，已知该反应的活化能是250.8kJ/mol，求反应在1573K下进行乙烯分解80%需多少时间？

-2-1

7.已知CO(CH2COOH)2在水溶液中反应的速率常数在333.15K和283.15K时分别为5.484×10s

- 4-1

和1.080×10s,求反应的活化能.

-3-1-1

8.某反应的正、逆反应速率常数在298K时分别为0.20s-1和3.9477×10MPas在343K时二 者皆增为2倍求(1)298K时的平衡常数(2)正逆反应的活化能(3)反应热

9.硝基氨NH2NO2 当有碱存在时，分解为N2O和水，该反应为一级，当把50毫升硝基氨加到保 持75℃的醋酸盐缓冲溶液中时，经70分钟后在同温101.325kPa下有6.19毫升干燥气体放出， 试求在15℃时，该溶液中硝基铵的半衰期。

10.设有物质A与等量物质B混合，反应至1000秒时，A消耗掉一半，问反应至2000秒时，A还 剩百分之几？

（1）假定该反应为A的一级反应；

（2）假定该反应为一分子A与一分子B的二级反应； （3）假定该反应为零级。

11.某药物溶液分解30％便失去疗效，实验测得该药物在323K，333K，343K温度下反应的

-4-1-3-1-3-1

速率常数分别为7.08×10h、1.70×10h和3.55×10h，计算该药物分解反应的活化能及在298K温度下保存该药物的有效期限

12.配制每毫升400单位的某种药物溶液，十一个月后，经分析每毫升含有300单位，若此药物溶液的分解服从一级反应，问：（1）配制40天后其含量为多少？（2）药物分解一半，需多少天？

13、 在253.7nm的紫外光照射下，HI发生分解，2HI I2+H2当吸收光能300J

-3

时，HI分解了1.27×10mol，求该反应的量子效率。

14、 反应池内盛有10.00cm浓度为0.0500mol.dm的草酸溶液，其中含光敏物质硫酸双氧铀UO2 SO4。用波长254.0nm的光照射反应池，吸收88.10J光能后，草酸浓度降低为0.0388mol.dm。求反应的量子效率。

15、 在480nm光照下C12与H2反应生成HCl，量子效率约为1×10。每吸收1J光能可生成多少HCl？

16、 在313.0nm光照下（CH3）2CO

-3

6

-3

3

-3

C2H6+CO若反应池容积为0.059dm，温度

3

为56.7℃，入射光强度为4.81×10J.S时，丙酮蒸气的透光率为70%，照射3.5hr后反应池的压力从102.16KPa升高到104.42KPa，求该反应的量子效率。

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答案：一、1. 错，2. 错，3. 错，4. 错，5. 对，6. 对，7. 对，8. 错，9. 对，10. 对,

11. 对,12. 对,13. 错,14. 对,15. 错, 16. 对,17. 错,18. 错,19. 错,20.对,21.对, 22.错,23.错,24.对,25.错26.错

-4-3-1-5-3-1

二、1、答： 6.40?10mol?dm?s，1083.3 s ，6.40?10mol?dm?s

2、答： t1/2?dc12。 3、答： ?A?kAcAcB。

dtcA,0kA4、答：链的引发； 链的传递； 链的终止。

-13-1

5、答：kA=0.01 mol?dm?s；t1/2=100 s。 6、答：t1/2=15min。

7、答：k(310K)/k(300K)=25.36。

8、答：(i)催化剂不能改变反应的平衡规律(方向与限度)

(ii)催化剂参与了化学反应，为反应开辟了一条新途径，与原途径同时进行 (iii)催化剂具有选择性

4

9、答：主催化剂；助催化剂；载体。 10、答：10。

-13-1

11、答：kA=0.01 mol?dm?s ； t1/2=100 s。 12. 16.5S

13.准一级，dCp/dt=kCB。。 14. 87.5％ 15、 2。 16. 137min. 17. dCP/dt=(k1k3/k2)CACB 18. 2级

三、1.C。2.B。3.A。4．B 。5．A。6．B。7．B。8．C 。9．B。10．A。11.D。12.C. 13. C14. D 15.C 16. C 17.A 18. D 19. A 20. B 21. B 22. B 23. D 24. A 25. D

电解质溶液

一、判断题：

1、设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b,离子平均活度因子为g±，则其离子平均活度 。 （ ） ?3a???4??b/b 42

2、298K时，相同浓度（均为0.01mol×kg-1）的KCl，CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl3。 （ ） 3、0.005 mol× kg-1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol× kg-1。 （ ） 4、AlCl3水溶液的质量摩尔浓度若为b，则其离子强度I等于6b。 （ ） 5、对于一切强电解质溶液－lng±=C|z+ z－|I1/2均能使用。 （ ） 6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液中含有由电解质离解成的正负离子。

（ ）

7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液所遵从的热力学规律。 （ ） 8、离子迁移数t+ + t－＜1 。 （ ） 9、离子独立运动定律只适用于无限稀薄的强电解质溶液。 （ ） 10、无限稀薄时，HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl迁移数相同。 （ ） 11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。 （ ）

-

c作图外推的方法，可以求得HAc的无限稀薄摩尔电导率。 （ ） 12、用Λm对 13、在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率增大，而电导率的变化不一定增大。（ ） 14．恒温下，电解质溶液的浓度增大时，其电导率增大，摩尔电导率减小。 （ ） 15．以

对

作图，用外推法可以求得弱电解质的无限稀释摩尔电导率。 （ ）

16．离子独立运动定律既可应用于无限稀释的强电解质溶液，又可应用于无限稀释的弱电解质溶液。 （ ） 17．电解质溶液中的离子平均活度系数

<1。 （ ）

18．离子迁移数 t + t >1。 （ ） 19．表示电解质溶液的摩尔电导率可以用两种方法，一是以1mol元电荷为基本单元，另一种是以1mol电解质的量为基本单元，其值是一样的。 （ ） 20．虽然电导率κ = Kcell /R ，但是电导率κ与电导池常数Kcell无关。 （ ） 21．因为难溶盐的溶解度很小，可以近似认为难溶盐饱和溶液的

≈

。 （ ）

22．某电解质处于离子强度相同的不同溶液中，该电解质在各溶液中的浓度不一样，但是离子的平均活度系数相同。 （ ） 23．因为离子的平均质量摩尔浓度

与平均活度系数

有相似的定义式，所以我们可以

认为m = m 。 （ ）

二、填空题：

1、等体积的0.05 mol?kg?的LaCl3水溶液及0.05 mol?kg?的NaCl水溶液混合后，溶液的

1

1

43

离子强度I=??????????。

11

2、电解质的离子强度定义为I=??????，1 mol?kg?的CaCl2水溶液的 I =????? mol?kg?。 3、中心离子的电荷数 离子氛的电荷数。

4、相同温度、相同浓度的NaCl，MgCl2，MgSO4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：?±（NaCl）??????±（MgCl2）??????±（MgSO4）（选填“＜” ， “＝” ， “＞” ）。 5、25℃时，1mol?kg?1的BaCl2水溶液的?±=0.399，则a± =????。

1

6、K2SO4水溶液质量摩尔浓度b=0.01mol?kg?，?±=0.71，则a±=????????????。 7、在稀溶液范围内，由于质点间的作用力性质不同，同浓度的非电解质溶液的活度 电解质溶液中溶质的活度（选填“大于” ， “小于” ， “等于” ） 。

4141

8、25℃时，AgCl饱和水溶液的电导率为3?41?10?S·m?，所用水的电导率为1?60?10? S·m?。则AgCl的电导率为 。

11

9、当等体积的0.4mol?kg?的NaCl水溶液与0.3mol?kg?的BaCl2水溶液混合，混合溶液的离子强度I= 。

10．浓度为m的Al2(SO4)3溶液中正、负离子的活度系数分别为 度系数 11．已知 · mol

= ，离子平均质量摩尔浓度

(H ) =349.82×10

,而实验测得某醋酸溶液的

S · m · mol

，

和

，则：离子平均活

= 。

S · m

-1

= ，离子平均活度

(Ac ) = 40.9×10

(HAc)=5.85×10 S · m · mol，此溶液中

醋酸的电离度α = 。 12．0.1 mol · kg

的LaCl3溶液的离子强度I = 。

。（增大、减小、不变）

减小为0.05 mol · dm

，则

。

13．在温度一定和浓度比较小时，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率κ ，摩尔电导率

14．在298K无限稀释的水溶液中， 是阴离子中离子摩尔电导率最大的。 15．恒温下，某电解质溶液的浓度由0.2 mol · dm 无关）

17．在电解质溶液中独立运动的粒子是 。

18．电导滴定不需要 ，所以对于颜色较深或有混浊的溶液很有用。 19． 成的。

和

数值的大小差别是因为弱电解质部分电离与全部电离产生的 不同造

16．电导率κ = Kcell /R ，电导率κ与电导池常数Kcell的关系为 。（正比、反比、

三、选择题：

1．电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( )。

(A) 电解质为离子晶体和非离子晶体 (B) 全解离和非全解离 (C) 溶剂为水和非水 (D) 离子间作用强和弱

2．若下列电解质溶液溶质B的质量摩尔浓度都为0.01mol·kg-1，则离子平均活度因子最小的是：（ ）

（A）ZnSO4 （B）CaCl2 （C）KCl

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3. 质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数)为g±的MgSO4溶液的活度aB为：（ ）。

????

4??b/b?（C） （D）8 ??b/b?222（A）? （B）b/b?2 ?2b/b???3??34??44．在25℃时，0.002 mol×kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度因子(系数)为(g±)1与0.002 mol×kg-1的CaSO4溶液的离子平均活度因子为(g±)2的关系是：（ ）。

（A）（ g± ）1>(g±)2 （B）(g±)1 < (g±)2 （C）（ g± ）1=（ g± ）2 （D）(g±)1与 (g±)2无法比较

5. 0.001 mol × kgK3[Fe（CN）6]水溶液的离子强度为（单位：mol × kg）：（ ）。 （A）6.0×10-3 （B）5.0×10-3 （C）4.5×10-3 （D）3.0×10-3 6. 若电解质的离子平均活度因子g± <1 ，主要原因是（ ）

（A）正负离子间的作用力大 （B）溶质与溶剂间的作用力大

（C）离子的溶剂化作用力大 （D）溶剂分子间的作用力大 7. 若电解质的离子平均活度因子g± >1 ，主要原因是（ ） （A）正负离子间的作用力大 （B）溶质与溶剂间的作用力大 （C）离子的溶剂化作用力大 （D）溶剂分子间的作用力大 8.下列电解质离子平均活度因子最大的是（ ）

（A）0.01mol×kg-1KCl （B） 0.01mol×kg-1CaCl2 （C） 0.01mol×kg-1LaCl3 （D） 0.001mol×kg-1KCl

9.电解质B在溶液中的离子平均活度因子为g± ，对于g±大小的下列判断那个正确（ ） （A） g±≤1 （B） g±≥1 （C） (A) 、(B)都有可能 （D） g± 恒小于1 10. 电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（ ） （A）浓度增大，离子强度增大 （B）浓度增大，离子强度变弱 （C）浓度不影响离子强度

（D）随浓度变化，离子强度变化无规律

11. 关于离子平均活度因子g±与电解质溶液溶质的质量摩尔浓度间的关系，下列讲法中正确的是（ ）

（A）b增大，g±增大

-1

-1

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