安徽工业大学2014年硕士研究生招生专业基础课试卷817物理化学 下载本文

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2014年全国硕士研究生入学考试招生单位自命题科目 A卷

安徽工业大学2014年硕士研究生招生专业基础课试卷(A卷) 科目名称: 物理化学 科目代码: 817 满分: 150分

考生请注意:所有答案必须写在答题纸上,做在试题纸或者草稿纸上的一律无效!

一、填空题(30分)

1、U、T、H和P中, 是容量性质; 是强度性质。(2分) 2、始末态相同的A过程和B过程,△HA △HB(选择填写<,>,或=),这是因为 。(2分)

3、1.5mol单原子理想气体,由300K升温到400K,则△U= 。(2分) 4、已知101.3kPa下,固态苯的熔点为5℃(固液平衡共存的温度,熔化热为9916J·mol-1),则此温度和压力下,2mol固体苯熔化为液体苯的△S= 。(2分) 5、孤立系统发生不可逆过程时,其熵值 (选择填写增加、减少或不变);孤立系统发生可逆过程时,其熵值 (选择填写增加、减少或不变)。(2分) 6、将固体NH4I置于密闭容器中(初始时无气体存在),在某温度下发生下列反应:NH4I (s) = NH3 (g) + HI (g), 2HI (g) = H2 (g) + I2 (g),当反应达到平衡时,[H2] =0.5 mol·dm-3; [HI] =4 mol·dm-3, 则[NH3]= mol·dm-3。 (2分)

7、在MgCO3(s)、MgO(s)和CO2(g)体系中存在1个独立的化学反应,相数φ为 个,该体系的自由度f = 。(2分)

8、当形成固溶体的两种金属原子尺寸相近,能在晶格中相互取代时,形成的固溶体称为 固溶体。(2分)

9、当少量不挥发性的溶质溶解在溶剂中形成稀溶液后,与纯溶剂相比,其沸点 ,凝固点 (选择填写上升或下降)。(2分)

10、微小液滴的蒸气压与液滴的 有关,同种液体,曲率半径小的小液滴比曲率半径大的大液滴的蒸气压 (选择填写大或小)。(2分)

11、接触角θ与气-固表面张力σ气固、液-固表面张力σ液固、气-液表面张力σ气液之间的关系式为,cosθ= 。(2分)

12、拉乌尔定律中比例常数P1*是指同温度下 ,与溶质性质 (选择填写有关或无关)。(2分)

13、原电池是把 转变为 的装置。(2分)

14、一级反应的半衰期只决定于 ,与原始反应物的初始浓度 (选

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择填写有关或无关)。(2分)

15、碳的气化反应 C+CO2=2CO 是一个吸热反应,根据勒夏特列原理,若温度降低,平衡向 移动;总压力降低,则平衡向 移动(选择填写左或者右)。(2分)

二、1.5mol双原子分子理想气体,温度为25℃,体积为20dm3,经绝热可逆过程膨胀到压力等于101.3kPa。求系统终态的温度T2及变化过程中系统所作的膨胀功W、内能

1????变化ΔU及焓变ΔH。(绝热可逆过程方程T1?p1?T2?p12)(15分)

三、在下列各情况下,1mol理想气体在27℃恒温膨胀,从50 dm3至100 dm3。求过程的Q、W、ΔU、ΔH和ΔS。(15分) (1)可逆膨胀;

(2)膨胀过程所作的功等于最大功的50%; (3)向真空膨胀。

四、630 K,101.3 kPa下,1 mol液体汞(Hg)变为 630 K,30.39 kPa的蒸气,求△H、△S、△G。已知101.3kPa下汞的沸点为630 K,蒸发热为54552.5 J/mol。(15分)

五、在1050℃时加热钢材,用H2作保护气氛时,H2/ H2O不得低于1.205,否则Fe要氧化成FeO。如在同样条件下改用CO作保护气氛,则CO/ CO2应超过多少才能起到保护作用?(15分)

已知此温度下反应:CO + H2O(g) = CO2 + H2 ?G0= (-36571 + 33.51T/K) J/mol

六、钢液中铝氧平衡的反应式为:

02[Al] +3 [O] = Al2O3(s) ?Gm=(-1243110 + 394.5 T/K) J/mol

[Al]、[O]的浓度用质量百分数表示,求温度为1600 ℃时:(1) 平衡常数K,(2) 钢液含铝0.01%时的平衡氧含量。(10分)

七、(15分)根据Ag-Cu系相图,体系存在两个固溶体α、β,求解下列问题: 1). 在相图中标出各相区存在的相;

2). 779℃是什么温度?发生什么反应?写出含28%Cu的溶液体系在该温度下发生的反应式。

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3). 当冷却100 g 70 %Cu的溶液到900 ℃时,有多少固溶体析出?

4). 如100 g合金含70 %Cu,900 ℃平衡时,在熔体和固溶体间Cu如何分配?

八、(20分)(1). 电池Pt,H2(P=101.3 kPa)∣HCl(a?=1)∣Cl2(P=101.3 kPa),Pt,已知

025 ℃时?C=1.359 V。写出电池反应,求25 ℃时电池反应的吉布斯自由能变化。(法12/Cl?拉第常数F=96485)

(2). 已知25 ℃时5 mol/kg HCl中,离子的??=2.52,溶液上HCl(g)的平衡分压为0.0068

0kPa。利用(1)的数据及计算结果,求25 ℃时反应:H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)的?Gm。

九、气态乙醛CH3CHO分解反应是二级反应。设最初浓度C0=0.006 mol . l-1。500 ℃反应360 S后有35.44%原始物分解。550℃经360 S反应后有77.02%原始物分解。求乙醛分解反应的活化能和520℃时的反应速率常数及反应200s的分解率。(该二级反应的速率表达式为 kt?11?,lnk2?E0(T2?T1))(15分) cc0k1RT2T1

(试题完)

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