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2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题

题型一：气体制备型 题型二：化工产品制备型 题型三：实验设计与探究型 题型四：假设验证型 题型五：有机实验

题型一：气体制备型

1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：

（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

。

① 电解时发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水 b．碱石灰

C．浓硫酸

d．饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL

－

硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

① 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。 ② 玻璃液封装置的作用是 。

③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。

（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。

a．明矾

b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁

1

【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl错误！未找到引用源。3H2↑＋NCl3 ②Cl、OH ③c

（3）①2ClO2＋10I＋8H＝2Cl＋5I2＋4H2O ②使ClO2充分反应，避免碘的逸出 ③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜

色不再改变④0.2700 （4）d

2．【2015福建卷】 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 实验一 制取氯酸钾和氯水利用右图所示的实验装置进行实验。

浓盐酸－

＋

－

——

温度计30%KOH溶液MnO2水NaOH溶液水ABCD

(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_____ _。 (2)若对调B和C装置的位置，____ _ (填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。 实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究

（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

试管编号 0.20mol?L￣KI/mL KClO3(g)/g 6.0mol?L￣H2SO4/mL 蒸馏水 实验现象 111 1.0 0.10 0 9.0 2 1.0 0.10 3.0 6.0 3 1.0 0.10 6.0 3.0 4 1.0 0.10 9.0 0 ① 系列a实验的实验目的是____ ___。 ② 设计1号试管实验的作用是_____ ______。

③ 若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方

程式为_____________ ____。

饱和食盐水氯水 实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是

_______ 。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_____

2

资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；

ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。

【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不填“胶头滴管”也可）

（3）①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 ② ③

ClO3-+6I-+6H+=Cl+3I2+3H20

－

－

（2）能

硫酸浓度为0的对照实验

（4）因存在Cl2的重新溶解、HC10分解等，此方案无法测算试样含氯总量（或其他合理答案）

（5）量取一定量的试样，加入足量的H202溶液，加热除去过量的H202，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量（或其他） 题型二：化工产品制备型

3．【2015·江苏】实验室用下图所示装备制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为 ，将制备的Cl2通过装置B可除去 （填化学式）。

（2）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃?5℃进行，实验中可采取的措施是 、 。 （3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为 。

（4）提纯K2FeO4粗产品【含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/L KOH溶液中， （实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）。 【答案】（1）2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2+5Cl2↑+8H2O（2）缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴

（3）在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KC1O饱和溶液中

（4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

4．【2015·海南】工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

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